Molekul sederhana dan ikatan kovalen
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | ikatan kovalen |
| molecules/ˈmɒlɪkjuːlz/ | molekul |
| simple molecular/ˈsɪmpl məˈlekjʊlə/ | sederhana molekuler |
Berbagi, bukan memberi
- Dua non-logam tidak bisa sama-sama merebut elektron — jadi mereka berbaginya.
- Pasangan elektron yang dibagi membentuk ikatan kovalen, yang mengikat atom-atom dalam molekul.
Ikatan kovalen adalah:
Ikatan kovalen membagikan elektron.
Dalam ikatan kovalen, atom-atom ______ sepasang elektron.
Berbagi memungkinkan kedua atom mengisi kulit luarnya.
Ikatan kovalen
- Ikatan kovalen adalah pasangan elektron yang dibagi antara dua atom.
- Berbagi memungkinkan kedua atom mencapai kulit luar yang penuh.
Model molekul air: atom-atom berbagi elektron dalam ikatan kovalen
Ikatan kovalen (berbagi)
Langkah demi langkah: dua atom non-logam tumpang tindih dan berbagi sepasang elektron — dihitung untuk keduanya — sehingga masing-masing mencapai kulit luar penuh. Pasangan yang dibagikan ini adalah ikatan kovalen; O₂ berbagi dua pasangan (ikatan ganda).
Manakah yang merupakan molekul sederhana?
CO₂ adalah molekul kovalen kecil.
Cocokkan setiap ide tentang molekul sederhana.
Ikatan kovalen kuat mengikat atom di dalam molekul, tetapi hanya gaya lemah yang bekerja antar molekul.
Molekul sederhana
- Zat molekuler sederhana adalah molekul kecil (misalnya H₂O, CO₂, O₂).
- Ikatan di dalam setiap molekul itu kuat, tetapi gaya antar molekul lemah.
Mengapa sebuah molekul memiliki bentuknya
Pasangan elektron yang dibagikan saling tolak-menolak dan menyebar sejauh mungkin. Empat pasangan ikatan dan tanpa pasangan elektron bebas memberikan bentuk tetrahedral, seperti metana (CH4).
Zat molekuler sederhana memiliki titik leleh rendah karena:
Hanya gaya antarmolekul yang lemah perlu diputus.
Zat molekuler sederhana tidak menghantarkan listrik karena mereka memiliki:
Tidak ada partikel bermuatan yang bebas bergerak.
Sifat-sifatnya
- Titik leleh dan titik didih rendah — hanya perlu memutus gaya lemah antar molekul.
- Mereka tidak menghantarkan listrik (tidak ada elektron bebas atau ion).
Gaya lemah antar molekullah yang mudah melebur — bukan ikatannya. Ikatan kovalen di dalam molekul itu kuat; peleburan hanya memisahkan molekul-molekul tersebut dengan memutus gaya lemah di antaranya. Itulah sebabnya molekul sederhana melebur pada suhu rendah.
Anda telah memahaminya
- ikatan kovalen adalah pasangan elektron yang dibagi (memungkinkan atom mengisi kulit luarnya)
- molekul sederhana memiliki ikatan internal yang kuat tetapi gaya lemah antar molekul
- sehingga memiliki titik leleh rendah dan tidak menghantarkan listrik