Tier Lebih Tinggi: hitung koefisien gas sebelum memprediksi pergeseran
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| compression/kəmˈpreʃn/ | pemampatan |
| gas-coefficient count/ɡæs ˌkəʊɪˈfɪʃənt kaʊnt/ | bilangan pekali gas |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Tier Tinggi: Mengompresi campuran gas kesetimbangan mendukung sisi dengan partikel gas yang lebih sedikit. Hitung koefisien dari persamaan yang setara sebelum menyebut produk yang didukung.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Untuk ekuilibrium gas, meningkatkan tekanan melalui kompresi pada suhu tetap menggeser kesetimbangan ke sisi dengan jumlah molekul gas lebih sedikit dalam persamaan yang setara. Menurunkan tekanan melalui ekspansi menguntungkan sisi dengan lebih banyak molekul gas. Hitung koefisien gas, bukan setiap atom di dalam setiap rumus kimia. Untuk N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), sisi kiri memiliki empat molekul gas berbanding dua di sisi kanan, sehingga kompresi menguntungkan pembentukan amonia.
- penghitungan koefisien gas: Jumlah koefisien persamaan setara untuk spesies gas di salah satu sisi; kompresi: Mengurangi volume campuran gas tertentu untuk menaikkan tekanannya pada suhu tetap.
Untuk N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), kompresi pada suhu tetap favore ke sisi mana?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Pemampatan mengutamakan sisi dengan JUMLAH MOLEKUL GAS LEBIHKEDIKIT. Di sini 1 + 3 = 4 molekul reaktan menjadi hanya 2 molekul amonia, sehingga tekanan lebih tinggi menggeser ke arah amonia. Keseimbangan atom tidak relevan dengan aturan hitungan gas.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Jika jumlah molekul gas sama di kedua sisi, perubahan tekanan melalui kompresi tidak menghasilkan pergeseran komposisi yang didorong tekanan dalam model ini. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) memiliki dua molekul di masing-masing sisi. Jika padatan atau cairan muncul dalam persamaan yang diberikan, jangan hitung koefisiennya sebagai molekul gas. Kompresi juga dapat mempengaruhi laju reaksi dengan meningkatkan konsentrasi partikel gas; efek laju saja bukan bukti adanya pergeseran kesetimbangan.
- Tulis simbol keadaan dan total penghitung gas di bawah setiap sisi. Tentukan kompresi atau ekspansi campuran reaktan pada suhu konstan: hanya menambahkan gas yang tidak terkait tidak membenarkan penerapan aturan yang sama secara buta tanpa deskripsi volume/tekanan. Evaluasi pilihan industri yang disediakan menggunakan hasil (yield), laju, biaya peralatan, dan batasan operasional. Jangan meminta siswa untuk membangun bejana reaksi bertekanan tinggi.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: dalam 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), total koefisien gas adalah tiga di sebelah kiri dan dua di sebelah kanan. Kompresi menguntungkan sisi produk; ekspansi menguntungkan reaktan. Satu ribu set stoikiometri maju yang direpresentasikan mengubah 3,000 molekul gas menjadi 2,000, sebuah penurunan sebesar 1,000 dalam model penghitungan ini. Penghitungan persamaan memprediksi arah pergeseran, bukan persentase konversi spesifik.
Untuk N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ dengan semua spesies berwujud gas, temukan total jumlah koefisien gas di sisi reaktan. Gunakan urutan yang sama: besaran yang diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Untuk N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ dengan semua spesies berwujud gas, temukan total jumlah koefisien gas pada sisi reaktan.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 4 . Diketahui: N2 + 3H2 di sisi reaktan, keduanya berwujud gas. Jumlah total koefisien gas = 1 + 3 = 4. Sisi produk memiliki 2, sehingga kompresi menguntungkan produk.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Jangan menghitung atom oksigen untuk memutuskan aturan penghitung gas. Tekanan yang lebih tinggi tidak selalu menguntungkan produk; ia menguntungkan penghitung gas yang lebih kecil. Penghitung yang sama berarti tidak ada pergeseran yang didorong tekanan di bawah model kompresi yang ditetapkan, bukan berarti laju tidak pernah bisa berubah. Seluruh bagian sumber ini hanya untuk Tingkat Tinggi.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Meningkatkan tekanan selalu menggeser kesetimbangan menuju produk. Klaim ini salah: Tekanan menggeser kesetimbangan menuju sisi dengan jumlah MOLEKUL GAS lebih sedikit - sisi mana pun itu. Jika produk memiliki lebih banyak molekul gas, tekanan akan menguntungkan reaktan; jumlah yang sama berarti tidak ada pergeseran sama sekali.
Tingkat Tinggi: hitung koefisien gas sebelum memprediksi pergeseran: Jika jumlah molekul gas sama di kedua sisi, perubahan tekanan melalui kompresi tidak menghasilkan pergeseran komposisi yang didorong tekanan dalam model ini. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) memiliki dua molekul di masing-masing sisi. Jika padatan atau cairan muncul dalam persamaan yang diberikan, jangan hitung koefisiennya sebagai molekul gas. Kompresi juga dapat mempengaruhi laju reaksi dengan meningkatkan konsentrasi partikel gas; efek laju saja bukan bukti adanya pergeseran kesetimbangan.
Meningkatkan tekanan selalu menggeser kesetimbangan menuju produk.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Tekanan menggeser kesetimbangan ke sisi dengan jumlah molekul GAS lebih sedikit - whichever side that is. Jika produk memiliki lebih banyak molekul gas, tekanan akan menguntungkan reaktan; jumlah yang sama berarti tidak ada pergeseran sama sekali.
Jumlah koefisien persamaan setara untuk spesies gas di satu sisi: tuliskan istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
penghitungan koefisien gas berarti Jumlah koefisien persamaan setara untuk spesies gas di satu sisi.