Kekekalan massa: hitung sistem secara keseluruhan
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| conservation of mass/ˌkɒnsəˈveɪʃn ɒv mæs/ | hukum kekekalan massa |
| system boundary/ˈsɪstəm ˈbaʊndəri/ | batas sistem |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Wadah reaksi tertutup beratnya sama sebelum dan setelah reaksi kimia meskipun gas muncul. Atom-atom telah tersusun ulang di dalam sistem yang ditimbang.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa atom tidak diciptakan atau hilang dalam reaksi kimia. Total massa produk sama dengan total massa reaktan ketika setiap zat dimasukkan. Persamaan simbol yang setara memiliki jumlah atom yang sama untuk setiap unsur di kedua sisinya. Ini tidak memerlukan jumlah molekul terpisah yang sama di setiap sisi.
- kekekalan massa: Total massa semua reaktan sama dengan total massa semua produk dalam reaksi kimia; batas sistem: Batas yang didefinisikan memisahkan material yang dipertimbangkan dari lingkungannya.
Apa arti 2 sebelum H₂O dalam persamaan setara?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Koefisien 2 menghitung molekul air utuh: dua H2O. Subskrip 2 di dalam rumus merupakan bagian identitas air, dan H2O2 akan menjadi hidrogen peroksida - zat yang berbeda.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Untuk 2H₂ + O₂ → 2H₂O, koefisien 2 mengalikan seluruh rumus. Subskrip 2 milik unsur sebelumnya, sehingga satu molekul air mengandung dua atom H dan satu atom O. Kedua sisi memiliki empat atom H dan dua atom O. Menggunakan massa atom relatif yang diberikan H=1 dan O=16 menghasilkan total reaktan 2×2 + 32 =36 dan total produk 2×18=36. Koefisien 2:1:2 bukan rasio gram.
- Buat tabel penghitungan atom sebelum melakukan perhitungan massa. Identifikasi batas fisik sistem yang ditimbang: wadah, cairan, padatan dan gas yang terkandung apa pun. Untuk demonstrasi pengawasan sebenarnya, gunakan susunan yang disetujui yang mengakomodasi perubahan tekanan apa pun; jangan membuat wadah tertutup yang dipanaskan secara improvisasi. Bandingkan pembacaan hanya setelah memperbaiki apa pun yang ditambahkan atau dihilangkan dari neraca.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: reaksi model tertutup dimulai dengan 4.0 g A dan 7.0 g B, dan tidak ada reaktan lain. Total produk yang terbentuk beratnya 11.0 g. Jika salah satu produk beratnya 8.5 g, maka produk lainnya beratnya 11.0−8.5=2.5 g. Akuntansi massa ini menggunakan sistem yang dinyatakan secara lengkap dan tidak mengidentifikasi zat mana pun secara kimia.
Reaksi model tertutup dimulai dengan 6 g dan 9 g reaktan. Salah satu produk beratnya 11 g. Temukan massa produk lainnya. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Reaksi model tertutup dimulai dengan 6 g dan 9 g reaktan. Satu produk beratnya 11 g. Temukan massa produk lainnya.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 4 g. Diketahui: total pereaksi 6 + 9 = 15 g dalam sistem tertutup; salah satu produk adalah 11 g. Berdasarkan kekekalan, produk lain = 15 - 11 = 4 g. Massa tidak tercipta maupun musnah dalam reaksi.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Kekekalan tidak berarti bahwa setiap zat individu mempertahankan massanya sendiri. Reaktan diubah menjadi produk. Mengubah angka bawah untuk menyeimbangkan persamaan mengubah zat, sedangkan mengubah koefisien mengubah jumlah partikel. Sertakan material yang melintasi batas sistem sebelum menyebut hasil sebagai kegagalan kekekalan.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Koefisien seimbang selalu memberikan rasio massa dalam gram. Klaim ini salah: Koefisien menghitung PARTIKEL (atau mol-nya). Karena setiap zat memiliki massa molar yang berbeda, rasio partikel 2:1 bukan rasio massa 2:1—konversikan melalui mol sebelum membandingkan massa.
Kekekalan massa: hitung sistem secara lengkap: Untuk 2H₂ + O₂ → 2H₂O, koefisien 2 mengalikan seluruh rumus. Subskrip 2 milik unsur sebelumnya, jadi satu molekul air mengandung dua atom H dan satu atom O. Kedua ruas berisi empat atom H dan dua atom O. Menggunakan massa atom relatif yang disediakan H=1 dan O=16 memberikan total pereaksi 2×2 + 32 =36 dan total produk 2×18=36. Koefisien 2:1:2 bukan rasio gram.
Koefisien setara selalu memberikan rasio massa dalam gram.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Koefisien menghitung PARTIKEL (atau mol-nya). Karena setiap zat memiliki massa molar yang berbeda, rasio partikel 2:1 bukanlah rasio massa 2:1 - konversikan melalui mol sebelum membandingkan massa.
Total massa semua reaktan sama dengan total massa semua produk dalam reaksi kimia: tuliskan istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
kekekalan massa berarti Total massa semua reaktan sama dengan total massa semua produk dalam reaksi kimia.