Massa rumus relatif dan persentase massa unsur dalam suatu senyawa
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | massa formula relatif |
| mass percentage/mæs pəˈsentɪdʒ/ | persentase massa |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Kalsium hidroksida mengandung lebih dari satu atom oksigen dan hidrogen. Membaca kurungnya dengan benar sangat penting sebelum menghitung massa rumus atau persentase kalsium.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Massa formula relatif, Mr, adalah jumlah massa atom relatif dari semua atom yang ditunjukkan dalam rumus kimia. Massa atom relatif dan massa formula relatif adalah angka perbandingan tanpa satuan gram. Untuk Ca(OH)₂, nilai Ar yang diberikan Ca=40, O=16 dan H=1 menghasilkan Mr=40+2×(16+1)=74. Subskrip di luar kurung mengalikan kedua O dan H.
- massa formula relatif: Jumlah massa atom relatif untuk atom-atom yang ditunjukkan dalam rumus; persentase massa: Kontribusi massa suatu unsur dibagi dengan total massa senyawa, dikalikan dengan 100.
Ekspresi manakah yang memberikan Mr Ca(OH)₂ menggunakan Ca=40, O=16 dan H=1?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Subskrip 2 berlaku untuk seluruh kurung, sehingga Ca(OH)2 mengandung satu Ca dan DUA atom O dan H: Mr = 40 + 2 x (16 + 1) = 74. Menggandakan seluruh rumus, atau menambahkan subskrip secara keliru, akan menghitung jumlah atom dengan salah.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Persentase massa suatu unsur adalah kontribusi massa relatif totalnya dibagi dengan Mr, dikalikan dengan 100. Kalsium berkontribusi 40 dari 74 unit dalam Ca(OH)₂, memberikan 40/74×100=54.1% hingga tiga angka penting. Oksigen berkontribusi 32 dan hidrogen 2. Persentase ini menggambarkan proporsi massa tetap senyawa, bukan proporsi berbagai atom yang dihitung sama.
- Daftarkan unsur, jumlah atom, Ar, dan kontribusi massa dalam empat kolom. Jumlahkan kontribusi untuk Mr, lalu pilih kontribusi unsur yang diminta sebagai pembilang. Dalam persamaan setara sertakan koefisien: 2Mg + O₂ → 2MgO menghasilkan 2×24+32=80 di kiri dan 2×40=80 di kanan. Gunakan nilai tabel periodik yang disertakan dengan soal tertentu daripada menebak data yang lebih presisi.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: MgCO₃ memiliki nilai Ar yang diberikan Mg=24, C=12 dan O=16. Mr=24+12+3×16=84. Oksigen berkontribusi 48, sehingga persentase oksigen=48/84×100=57.1%. Persentase karbon adalah 12/84×100=14.3%; hal ini bukan satu kelima hanya karena salah satu dari lima atom adalah karbon.
Dengan Ar C=12 dan O=16, hitung persentase oksigen berdasarkan massa dalam CO₂ hingga tiga angka penting. Gunakan urutan yang sama: kuantitas diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Dengan Ar C=12 dan O=16, hitung persentase oksigen berdasarkan massa dalam CO₂ hingga tiga angka penting.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 72.7 %. Diketahui: CO2 dengan C = 12 dan O = 16. Mr = 12 + 2 x 16 = 44. Oksigen menyumbang 32. Persentase oksigen = 32/44 x 100 = 72.7% hingga tiga angka penting. Bagian massa, bukan jumlah atom, yang menjadi perhatian.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Jangan kalikan seluruh rumus dengan subskrip internal. Koefisien merujuk pada jumlah dalam persamaan, bukan Mr dari satu unit formula. Persentase harus berjumlah sekitar 100, mengizinkan pembulatan. Massa rumus tidak otomatis merupakan massa sampel terukur, dan persentase berdasarkan massa berbeda dari persentase atom.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Persentase massa ditemukan dengan menghitung semua atom seolah-olah massanya sama. Klaim ini salah: Persentase massa memberi bobot atom BERDASARKAN MASSANYA: satu atom oksigen dihitung enam belas kali lebih berat daripada satu atom hidrogen. Menghitung atom sebagai setara membingungkan fraksi atom dengan fraksi massa.
Massa rumus relatif dan persentase massa suatu unsur: Persentase massa suatu unsur adalah total kontribusi massa relatifnya dibagi dengan Mr, dikalikan dengan 100. Kalsium menyumbang 40 dari 74 satuan dalam Ca(OH)₂, memberikan 40/74×100=54.1% hingga tiga angka penting. Oksigen menyumbang 32 dan hidrogen 2. Persentase ini menggambarkan proporsi massa tetap senyawa tersebut, bukan proporsi berbagai atom yang dihitung sama.
Persentase massa ditemukan dengan menghitung semua atom seolah-olah massanya sama.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Persentase massa membobot atom BERDASARKAN MASSANYA: satu atom oksigen dihitung setara dengan enam belas atom hidrogen. Menghitung atom sebagai sama akan membingungkan fraksi atom dengan fraksi massa.
Jumlah massa atom relatif untuk atom-atom yang ditunjukkan dalam sebuah rumus: tulis istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
massa formula relatif berarti Jumlah massa atom relatif untuk atom-atom yang ditunjukkan dalam sebuah rumus.