Pengenalan Prinsip Le Chatelier
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | prinsip Le Chatelier |
Sistem yang mendorong balik
- Ganggukan reaksi seimbang dan ia melawan perubahan.
- Tambahkan reaktan, dan ia mengonsumsi sebagian darinya.
- Perkecil volume, dan ia bergeser untuk mengurangi tekanan.
- Keseimbangan selalu menyesuaikan diri untuk menentang apa pun yang Anda lakukan.
Bergeser untuk menyeimbangkan
- Prinsip Le Chatelier mengatakan sistem pada kesetimbangan merespons stres.
- Ia bergeser ke arah yang sebagian menyeimbangkan stres tersebut.
- Hasilnya adalah kesetimbangan baru.
Konsentrasi dan tekanan
- Tambahkan zat dan ia bergeser menjauh darinya; hapus satu dan ia bergeser menuju itu.
- Tingkatkan tekanan (volume lebih kecil) dan ia bergeser menuju mol gas yang lebih sedikit.
- Turunkan tekanan dan ia bergeser menuju mol gas yang lebih banyak.
Menambah lebih banyak reaktan ke dalam kesetimbangan menggesernya ke arah...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sistem bergeser menjauhi reaktan yang ditambahkan, menghasilkan produk.
Meningkatkan tekanan menggeser kesetimbangan gas ke sisi yang memiliki...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Kurangnya mol gas mengurangi tekanan yang lebih tinggi.
Menghilangkan produk menggeser kesetimbangan ____ (ke arah produk).
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sistem bergeser ke sisi yang Anda hilangkan darinya.
Pergeseran suhu
- Perlakukan panas sebagai reaktan atau produk.
- Memanaskan reaksi eksotermik menggesernya mundur.
- Memanaskan reaksi endotermik menggesernya maju.
Berikan tegangan pada kesetimbangan
Ubah suhu, tekanan, atau konsentrasi dan lihat pergeseran kesetimbangan untuk melawan perubahan tersebut.
Memanaskan reaksi eksotermik menggesernya...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Kalor adalah produk dari reaksi eksotermik, jadi menambahkan kalor menggesernya kembali.
Anda menambahkan lebih banyak reaktan ke sistem pada kesetimbangan. Apa yang terjadi?
- Sistem bergeser ke depan untuk mengonsumsi reaktan yang ditambahkan.
- Lebih banyak produk terbentuk hingga keseimbangan baru tercapai.
Perubahan konsentrasi mengubah nilai $K$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hanya suhu yang mengubah $K$; konsentrasi dan tekanan hanya menggeser posisi.
Pergeseran hanya sebagian menentang tegangan, mencapai kesetimbangan baru.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Tidak pernah sepenuhnya membatalkan perubahan; ia menetap pada keseimbangan baru.
Sistem bergeser untuk sebagian membatalkan gangguan, tidak pernah sepenuhnya -- sistem mencapai keseimbangan baru, bukan keseimbangan lama. Untuk tekanan, hanya mol gas yang dihitung (padatan dan cairan tidak menggeser sistem). Dan hanya perubahan suhu yang benar-benar mengubah $K$; pergeseran konsentrasi dan tekanan meninggalkan $K$ tetap sama.
Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan yang terganggu akan bergeser untuk sebagian menentang gangguan tersebut. Menambahkan suatu zat mendorong sistem menjauh darinya; meningkatkan tekanan menguntungkan jumlah mol gas yang lebih sedikit; pemanasan menguntungkan arah endotermik. Hanya perubahan suhu yang mengubah $K$ itu sendiri.