Kuotien Reaksi dan Konstanta Kesetimbangan
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | konstanta kesetimbangan |
| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | kuotian reaksi |
Bilangan yang memprediksi arah
- Pada kesetimbangan, rasio khusus antara produk terhadap reaktan tetap konstan.
- Hitunglah rasio yang sama pada saat apa pun dan bandingkan.
- Perbandingan ini memberi tahu ke arah mana reaksi akan berjalan.
- Dua simbol, satu alat yang kuat.
Konstanta kesetimbangan K
- Konstanta kesetimbangan $K$ adalah rasio tetap pada kesetimbangan:
- Setiap konsentrasi dipangkatkan dengan koefisiennya masing-masing.
Dalam ekspresi untuk $K$, setiap konsentrasi dipangkatkan dengan...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Konsentrasi dipangkatkan pada koefisien penyetaraannya.
Kuotien reaksi Q
- Kuotien reaksi $Q$ memiliki bentuk yang sama, namun pada saat apa pun.
- Ini mengukur di mana posisi reaksi saat ini.
- Pada kesetimbangan, $Q = K$.
Pada kesetimbangan, $Q$ sama dengan $K$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ketika $Q = K$, sistem berada pada kesetimbangan.
Kuotien reaksi $Q$ seperti $K$ tetapi diukur pada saat ____ saat ini.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$Q$ menggunakan ekspresi yang sama pada setiap saat, bukan hanya pada kesetimbangan.
Memprediksi arah
- Jika $Q < K$, produk terlalu sedikit, sehingga bergeser ke depan.
- Jika $Q > K$, produk terlalu banyak, sehingga bergeser ke belakang.
- Jika $Q = K$, sistem sudah berada pada kesetimbangan.
Apa yang masuk ke dalam K?
Urutkan setiap spesies berdasarkan apakah ia muncul dalam ekspresi kesetimbangan.
Jika $Q < K$, reaksi bergeser...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Terlalu sedikit produk berarti bergerak maju untuk membuatnya lebih banyak.
Jika $Q > K$, reaksi bergeser...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Terlalu banyak produk berarti bergerak mundur.
Sebuah reaksi memiliki $K = 10$ tetapi saat ini $Q = 2$. Ke arah mana reaksi tersebut bergerak?
- $Q < K$, sehingga produk terlalu sedikit.
- Reaksi bergeser ke depan untuk menghasilkan lebih banyak produk.
Padatan murni dan cairan dibiarkan keluar dari ekspresi $K$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hanya gas dan spesies akuatik yang muncul dalam $K$.
$Q$ dan $K$ menggunakan ekspresi yang sama -- $Q$ hanyalah "$K$ saat ini," sebelum kesetimbangan. Hanya masukkan gas dan spesies terlarut; padatan murni dan cairan tidak dimasukkan. Dan bandingkan: $Q < K$ bergerak maju, $Q > K$ bergerak mundur.
Konstanta kesetimbangan $K$ adalah rasio produk-terhadap-reaktan (masing-masing dipangkatkan sesuai koefisien) pada kesetimbangan. Kuotien reaksi $Q$ adalah rasio yang sama pada saat apa pun. Membandingkannya memprediksi arah: $Q < K$ bergeser maju, $Q > K$ bergeser mundur, $Q = K$ adalah kesetimbangan.