Komposisi Unsur Zat Murni
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| percent composition/pəˈsent ˌkɒmpəˈzɪʃn/ | Komposisi persentase |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | Rumus empiris |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | Rumus molekul |
Apa pembentukannya?
- Pecahlah senyawa apa pun dan Anda akan menemukan proporsi tetap berdasarkan massa.
- Air selalu terdiri atas 11% hidrogen dan 89% oksigen berdasarkan berat.
- Persentase tersebut tidak pernah berubah, berapapun ukuran sampelnya.
- Dari persentase tersebut, Anda dapat menyusun kembali rumus kimianya.
Persen oleh massa
- Komposisi persen adalah bagian masing-masing unsur dari total massa:
- Untuk suatu rumus, hitunglah dari satu mol dan massa molar.
Dalam air ($\text{H}_2\text{O}$, massa molar 18), berapa persen massa yang merupakan oksigen (16)? (pembulatan terdekat)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$16/18 \times 100 \approx 89\%$.
Rumus empiris
- Formula empirik ialah nisbah nombor bulat paling ringkas bagi atom.
- Ubah massa setiap unsur menjadi mol, lalu bagi dengan nilai terkecil.
- Glukosa memiliki rumus empiris $\text{CH}_2\text{O}$.
Rumus empiris suatu senyawa memberikan...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Empiris = rasio termudah; rumus molekul memberikan jumlah aktual.
Daripada empirik kepada molekul
- Rumus molekuler adalah kelipatan bilangan bulat dari rumus empirisnya.
- Bagi massa molar sebenarnya dengan massa empiris untuk mendapatkan kelipatan tersebut $n$.
- Glukosa: empiris $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), molekuler $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), sehingga $n = 6$.
Suatu senyawa memiliki massa empiris 30 dan massa molar 90. Faktor pengali $n$ untuk rumus molekulnya?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$n = 90/30 = 3$.
Rumus molekul selalu merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Secara definisi, molekul = empiris × n untuk suatu bilangan bulat n.
Suatu senyawa mengandung 40% C, 6.7% H, dan 53.3% O berdasarkan massa. Tentukan rumus empirisnya.
- Mol per 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Bagi dengan yang terkecil ($3.33$): C 1, H 2, O 1, menghasilkan $\text{CH}_2\text{O}$.
Komposisi persen ke rumus
Ubah komposisi persen suatu senyawa menjadi rumus empirisnya, langkah demi langkah.
Urutkan langkah-langkah untuk menemukan rumus empiris dari persen massa.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Gram → mol → bagi dengan terkecil → rasio bilangan bulat.
Setelah dibagi dengan nilai terkecil, Anda mendapatkan rasio 1:1.5. Anda harus...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Angka .5 itu nyata -- kalikan skala untuk menghilangkannya, menghasilkan bilangan bulat 2:3.
Komposisi persen memberikan rumus empiris, tidak selalu yang molekuler — Anda memerlukan massa molar untuk mencari kelipatannya. Saat membagi mol dengan nilai terkecil, bulatkan hanya hasil yang hampir bilangan bulat ($3.98 \to 4$); angka yang sulit dibulatkan seperti $.5$ berarti kalikan semua (dengan 2), jangan bulatkan ke bawah. Mulailah dari sampel $100\ \text{g}$ agar persentase langsung menjadi gram.
Komposisi persentase adalah pecahan masing-masing elemen terhadap total massa. Ubah massa tersebut menjadi mol dan bagi dengan yang terkecil untuk mendapatkan rumus empiris (rasio paling sederhana). Rumus molekul adalah unit empiris tersebut dikalikan $n$, di mana $n$ adalah massa molar sebenarnya dibagi dengan massa empiris.