Mol dan Massa Molar
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| mole/məʊl/ | Mol |
| Avogadro's number/ˌævəˈɡædrəʊz ˈnʌmbə/ | Konstanta Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | Massa molar |
Menghitung yang tak terhitung
- Anda tidak bisa menghitung atom satu per satu — jumlahnya mencapai miliaran miliar.
- Namun seorang ahli kimia perlu mengetahui tepat berapa banyak atom dalam sampel.
- Triknya adalah menimbangnya, karena setiap atom memiliki berat yang diketahui.
- Satu angka cerdik menjembatani gram yang Anda timbang dengan atom yang tidak terlihat.
Mol
- Sebuah mol adalah jumlah tetap partikel:
- Jumlah tersebut adalah bilangan Avogadro.
- Sama seperti "se lus" berarti 12, "se mol" berarti $6.022\times10^{23}$.
Satu mol dari setiap zat mengandung berapa banyak partikel?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Satu mol adalah bilangan Avogadro dari partikel, yaitu $6.022\times10^{23}$.
Massa molar
- Massa molar adalah massa satu mol, dalam g/mol.
- Secara numerik sama dengan massa atom atau molekul pada tabel periodik.
- Air ($\text{H}_2\text{O}$) memiliki massa molar sekitar $18\ \text{g/mol}$.
Massa molar air adalah 2(1) + 16. Berapa nilainya (dalam g/mol)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$2\times1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.
Satuan massa molar adalah...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Massa molar adalah massa satu mol, sehingga g/mol.
Gram, mol, partikel
- Bagi massa dengan massa molar untuk mendapatkan mol: $n = \dfrac{m}{M}$.
- Kalikan mol dengan bilangan Avogadro untuk mendapatkan jumlah partikel.
- Dua langkah ini mengubah antara apa yang Anda timbang dan berapa banyak yang Anda miliki.
Berapa banyak mol dalam $44\ \text{g}$ dari $\text{CO}_2$ (massa molar $44\ \text{g/mol}$)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$n = m/M = 44/44 = 1\ \text{mol}$.
Berapa massa dari $3\ \text{mol}$ atom karbon (massa molar $12\ \text{g/mol}$) dalam gram?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$m = nM = 3\times12 = 36\ \text{g}$.
Berapa banyak mol dalam $36\ \text{g}$ air?
- Massa molar $\text{H}_2\text{O}$ adalah $18\ \text{g/mol}$.
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$, yang kira-kira $1.2\times10^{24}$ molekul.
Mol ke gram
Mol menghubungkan jumlah partikel dengan massa yang dapat Anda timbang: massa sebanding dengan jumlah zat.
Dua mol air mengandung sekitar $1.2\times10^{24}$ molekul.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$2 \times 6.022\times10^{23} \approx 1.2\times10^{24}$.
Massa molar memiliki satuan g/mol — jangan tertukar dengan massa satu molekul, yang jauh lebih kecil. Untuk senyawa, tambahkan massa molar setiap atom ($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$). Dan sesuaikan jenis partikel: mol atom, mol molekul, dan mol ion dihitung secara terpisah.
Sebuah mol adalah $6.022\times10^{23}$ partikel (bilangan Avogadro), dan massa molar adalah gram dalam satu mol, dibaca dari tabel periodik. Konversikan dengan $n = m/M$, lalu kalikan dengan bilangan Avogadro untuk mendapatkan jumlah mentah. Inilah cara menimbang sampel memberitahu Anda berapa banyak atom yang dimilikinya.