Kelarutan sebatian Kumpulan 2
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | Entalpi Larutan |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | Energi Kisi |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | hidrasi |
| insoluble/ɪnˈsɒljuːbl/ | tidak larut |
| antacid/ænˈtæsɪd/ | antasid |
Kelarutan (Golongan 2)
- Ketika padatan ionik melarut, dua perubahan energi bersaing.
- Keseimbangan keduanya adalah entalpi pelarutan.
- Ini menjelaskan mengapa hidroksida dan sulfat menunjukkan tren berlawanan.
Makmal kelarutan Kumpulan 2
Klasifikasikan sebatian Kumpulan 2 mengikut trend kelarutan.
Hidroksida Golongan 2 semakin larut ke bawah dalam golongan.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sementara sulfat menjadi kurang larut.
Keseimbangan energi
- pertama cabut kisi-kisi (memerlukan energi kisi), lalu hidrasi ion (melepaskan energi hidrasi).
- Jika hidrasi kira-kira menyetara atau melampaui energi kisi, padatan larut dengan mudah.
Mengapa kelarutan Golongan 2 memiliki tren ber相反
Entalpi pelarutan diberikan oleh:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Anda membantulkan tenaga kisi (untuk memecahkan kisi) dan tambah entalpi hidrasi.
Pepejal melarut dengan mudah apabila tenaga hidrasi:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Jika hidrasi melepaskan energi sekitar sama banyak (atau lebih) daripada yang diperlukan untuk memecahkan kisi, pelarutan menjadi menguntungkan.
Cocokkan setiap tren kelarutan.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Tren berlawanan
Turun golongan, kedua energi menjadi lebih kecil, tetapi pada tingkat yang berbeda:
- Hidroksida: nilai $\text{OH}^-$ yang kecil berarti energi kisi turun drastis → kelarutan meningkat.
- Sulfat: nilai $\text{SO}_4^{2-}$ yang besar berarti energi kisi hampir tidak berubah, sehingga penurunan energi hidrasi mendominasi → kelarutan menurun.
Turun Golongan 2 hidroksida semakin larut tetapi sulfat semakin tidak larut
Hidroksida Kumpulan 2 menjadi LEBIH larut turun kumpulan kerana:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Dengan ion OH⁻ yang kecil, tenaga kisi jatuh tajam turun kumpulan, mengatasi penurunan hidrasi.
Sulfat Kumpulan 2 menjadi KURANG larut turun kumpulan kerana:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ion sulfat yang besar membuat tenaga kisi hampir tetap, jadi penurunan tenaga hidrasi mengawal trend.
Apa yang terlihat dalam praktik
- Hidroksida (semakin larut ke bawah): Mg(OH)₂ hampir tidak larut — ini adalah susu magnesia, antasida ringan; tetapi Ba(OH)₂ larut cukup baik untuk digunakan sebagai basa.
- Sulfat (semakin tidak larut ke bawah): MgSO₄ larut — garam Epsom; tetapi BaSO₄ tidak larut, inilah mengapa makanan barium aman ditelan untuk rontgen.
Jadi dua tren yang sama menjelaskan antasida, garam mandi, dan rontgen medis.
Anda telah memahaminya
- $\Delta H^{\ominus}_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$ (patahkan kisi, lalu hidrasi)
- Hidroksida: energi kisi turun drastis ke bawah → lebih larut (Mg(OH)₂ tidak larut → Ba(OH)₂ larut)
- Sulfat: energi kisi ≈ konstan, penurunan hidrasi mendominasi → kurang larut (MgSO₄ larut → BaSO₄ tidak larut)