Perubahan energi bebas Gibbs
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| Gibbs free energy/ɡɪbz friː ˈenədʒi/ | Energi Bebas Gibbs |
| enthalpy/enˈθælpi/ | Entalpi |
| entropy/ˈentrəpi/ | Entropi |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | Layak |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | Kelvin |
Apakah benar-benar akan terjadi?
- Energi bebas Gibbs menentukan apakah reaksi dapat terjadi secara spontan.
- Ini menggabungkan entalpi dan entropi dengan suhu.
- Nilai $\Delta G$ negatif berarti reaksi layak.
Laboratorium energi bebas Gibbs
deltaG = deltaH - T deltaS
Pindahkan suhu dan lihat kapan deltaG menjadi negatif.
Reaksi dapat berlangsung ketika perubahan energi bebas Gibbs ΔG adalah ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ΔG = ΔH − TΔS.
Persamaan
- $T$ adalah suhu dalam kelvin.
- Reaksi layak (dapat terjadi) ketika $\Delta G \leq 0$.
Ketika reaksi layak berdasarkan tanda perubahan entalpi dan entropi
Perubahan energi bebas Gibbs dihitung sebagai:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ΔG° = ΔH° − TΔS°, dengan T dalam kelvin.
Sebuah reaksi dapat berlangsung jika:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Reaksi dapat terjadi secara mandiri saat ΔG ≤ 0.
Pasangkan setiap konsep Gibbs.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Kelayakan dan suhu
| $\Delta H$ | $\Delta S$ | Layak |
|---|---|---|
| negatif | positif | pada semua suhu |
| positif | positif | hanya pada suhu tinggi |
| negatif | negatif | hanya pada suhu rendah |
| positif | negatif | tidak pernah |
- Suhu transisi ditemukan dengan menetapkan $\Delta G = 0$, menghasilkan $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$.
Atom gas menerima elektron, biasanya membebaskan energi
Reaksi dengan ΔH negatif dan ΔS positif dapat berlangsung:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Dengan −ΔH dan +ΔS, ΔG = ΔH − TΔS selalu negatif, sehingga layak pada semua suhu.
Suhu transisi (tempat kelayakan dimulai) ditemukan dengan menetapkan:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Pada ΔG = 0 reaksi berada di ambang kelayakan; penyusunan ulang menghasilkan T = ΔH/ΔS.
Perhitungan kelayakan
Contoh terpecahkan. ΔG = ΔH − TΔS. Jika ΔH = +20 kJ/mol dan TΔS = +30 kJ/mol, maka ΔG = 20 − 30 = −10 kJ/mol, sehingga reaksi tersebut layak.
Anda telah memahaminya
- $\Delta G^{\ominus} = \Delta H^{\ominus} - T\Delta S^{\ominus}$ (T dalam kelvin)
- reaksi layak ketika $\Delta G \leq 0$
- $-\Delta H$ & $+\Delta S$ → layak pada semua T; $+\Delta H$ & $-\Delta S$ → tidak pernah
- suhu transisi: tetapkan $\Delta G = 0$, sehingga $T = \dfrac{\Delta H}{\Delta S}$