Entalpi pelarutan dan hidrasi
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | Entalpi Larutan |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | Entalpi Hidrasi |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | eksotermik |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | Energi Kisi |
Melarutkan, secara energetik
- Melarutkan padatan ionik melibatkan dua langkah entalpi.
- Hidrasi melepaskan energi; memisahkan kisi membutuhkan energi.
- Siklus menghubungkannya dengan entalpi pelarutan.
Lab entalpi pelarutan
deltaHsol = kisi + suku hidrasi
Ubah kekuatan hidrasi dan lihat pergeseran entalpi pelarutan.
Perubahan entalpi ketika satu mol ion gas melarut dalam air adalah entalpi ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Lebih negatif untuk ion yang lebih kecil dan bermuatan lebih tinggi.
Entalpi pelarutan dapat ditemukan dari energi kisi dan entalpi hidrasi menggunakan hukum Hess.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Siklus Hess menghubungkannya.
Dua perubahan
- entalpi hidrasi $\Delta H_{\text{hyd}}$: perubahan ketika satu mol ion gas dikelilingi oleh air (eksoterm).
- entalpi pelarutan $\Delta H_{\text{sol}}$: perubahan ketika satu mol zat terlarut larut sepenuhnya.
Siklus energi pelarutan menghubungkan energi kisi, hidrasi dan pelarutan
Perubahan entalpi hidrasi adalah:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Molekul air tertarik ke ion, melepaskan energi, sehingga hidrasi bersifat eksotermik.
Siklus pelarutan
Untuk melarutkan, Anda terlebih dahulu memisahkan kisi, kemudian menghidrasi ion-ionnya:
- Seperti energi kisi, $\Delta H_{\text{hyd}}$ lebih eksoterm untuk ion dengan muatan lebih tinggi dan jari-jari lebih kecil.
Entalpi pelarutan diberikan oleh:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Anda membalik energi kisi (untuk memisahkan ion) lalu menambahkan entalpi hidrasi.
Entalpi hidrasi lebih eksotermik untuk ion dengan:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Muatan lebih tinggi dan jari-jari lebih kecil menarik molekul air lebih kuat, melepaskan lebih banyak energi.
Menghubungkan entalpi
- Entalpi pelarutan = (−energi kisi) + entalpi hidrasi ion-ion.
- Siklus Hess menghubungkan ketiga besaran tersebut.
Anda telah memahaminya
- hidrasi $\Delta H_{\text{hyd}}$ (eksoterm): ion gas dikelilingi oleh air
- pelarutan $\Delta H_{\text{sol}}$: satu mol zat terlarut larut
- siklus: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ lebih eksotermik untuk muatan lebih tinggi dan jari-jari lebih kecil