Ikatan sigma dan pi
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| bond length/bɒnd leŋθ/ | panjang ikatan |
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridisasi |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | energi ikatan |
Dua cara tumpang tindih
- Ikatan kovalen terbentuk ketika orbital saling tumpang tindih.
- Cara tumpang tindihnya menghasilkan ikatan sigma σ atau pi π.
- Kekuatan ikatan berkaitan dengan panjang ikatan.
Ikatan pi terbentuk dari tumpang tindih samping orbital p.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ikatan sigma terbentuk dari tumpang tindih ujung-ke-ujung.
Dua jenis tumpang tindih
- ikatan sigma (σ) terbentuk melalui tumpang tindih langsung antara dua atom.
- ikatan pi (π) terbentuk melalui tumpang tindih menyamping dari dua orbital p (di atas dan di bawah).
- tunggal = 1σ; rangkap dua = 1σ + 1π; rangkap tiga = 1σ + 2π.
Tunggal, rangkap dua, dan pasangan yang dibagikan
Ikatan tunggal adalah satu pasangan dibagikan (ikatan σ); beralih ke O₂ untuk melihat ikatan rangkap dua — sebuah σ ditambah pasangan dibagikan kedua, yaitu ikatan π.
Ikatan pi (π) terbentuk melalui:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ikatan σ adalah tumpang tindih langsung; ikatan π adalah tumpang tindih samping orbital p.
Ikatan ganda terdiri dari:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ikatan tunggal adalah 1σ; rangkap dua adalah 1σ + 1π; rangkap tiga adalah 1σ + 2π.
Pasangkan setiap ikatan/tumpang tindih dengan pengertiannya.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Ikatan tunggal adalah satu σ; ikatan rangkap dua adalah σ ditambah π (tumpang tindih orbital p samping).
Hibridisasi
- Hibridisasi mencampur orbital dalam satu kulit menjadi orbital baru yang setara:
- sp → 2 orbital (linear),
- sp² → 3 orbital (datar, mis. $\text{C}_2\text{H}_4$),
- sp³ → 4 orbital (mis. $\text{CH}_4$).
Metana (CH₄) menggunakan hibridisasi mana?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
CH₄ berbentuk tetrahedral dengan empat ikatan setara, dari hibridisasi sp³.
Energi dan Panjang Ikatan
- energi ikatan = energi untuk memecah satu mol ikatan (keadaan gas).
- panjang ikatan = jarak antara dua inti yang terikat.
- Ikatan yang lebih pendek biasanya lebih kuat: rangkap tiga > rangkap dua > tunggal.
Ikatan manakah yang terpendek dan terkuat?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ikatan yang lebih pendek lebih kuat: rangkap tiga > rangkap dua > tunggal dalam kekuatan dan kependekan.
Anda telah memahaminya
- σ = tumpang tindih langsung; π = tumpang tindih orbital p menyamping
- tunggal = 1σ; rangkap dua = 1σ + 1π; rangkap tiga = 1σ + 2π
- hibridisasi: sp (linear), sp² (datar), sp³ (tetrahedral)
- ikatan lebih pendek → lebih kuat (rangkap tiga > rangkap dua > tunggal)