Massa relatif
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | satuan massa atom |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | massa atom relatif |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | massa isotop relatif |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | massa molekul relatif |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | massa rumus relatif |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | senyawa ionik |
Menimbang yang tak tertimbang
- Atom terlalu ringan untuk ditimbang dalam gram.
- Jadi kita membandingkan setiap massa dengan satu standar: karbon-12.
- Hal ini memberikan angka sederhana untuk atom, molekul, dan senyawa.
Laboratorium massa relatif
mass atom relatif = purata berat
Ubah kelimpahan isotop dan lihat rata-rata tertimbang bergerak.
Purata berat atom bagi unsur, berbanding dengan karbon-12, ialah ______ mass.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ar (mass atom relatif) mengambil kira kelimpahan setiap isotop.
Standar dan $A_r$
- Satu massa atom terpadu (u) tepat sama dengan $\tfrac{1}{12}$ dari massa atom karbon-12.
- Massa atom relatif $A_r$ adalah rata-rata massa atom unsur (atas semua isotop, dibobot berdasarkan kelimpahan), dibandingkan dengan $\tfrac{1}{12}$ dari karbon-12.
- Massa isotop relatif adalah massa dari satu isotop, perbandingan yang sama.
Neraca laboratorium mengukur massa untuk perhitungan mol
Mass atom relatif (Ar) bagi suatu unsur ialah:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ar ialah purata bagi semua isotop (tertimbang mengikut kelimpahan), diukur terhadap 1/12 atom karbon-12.
$M_r$ dan massa rumus
- Massa molekul relatif $M_r$ adalah jumlah dari $A_r$ semua atom dalam sebuah molekul.
- Massa formula relatif adalah konsep yang sama untuk zat yang bukan molekul (mis. senyawa ionik) — tambahkan $A_r$ yang ditunjukkan dalam rumus.
- Contoh: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
Mass molekul relatif (Mr) didapati dengan:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Mr ialah hasil tambah nilai Ar bagi setiap atom dalam molekul.
Apakah Mr CO₂? (Ar: C = 12, O = 16)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
Apakah Mr air, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
Pasangkan setiap istilah dengan artinya.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Semua mass relatif dibandingkan dengan ¹/₁₂ atom karbon-12; molekul menggunakan Mr, sebatian ionik menggunakan mass formula.
Sebatian ionik menggunakan mass FORMULA relatif bukan mass molekul, kerana ia tidak terdiri daripada molekul.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sebatian ionik adalah kisi besar, bukan molekul berasingan, jadi kita menjumlahkan nilai Ar yang ditunjukkan dalam rumusnya.
Jaga massa Anda tetap benar
- Massa atom relatif (Ar) adalah untuk atom; massa molekul/formula relatif (Mr) adalah jumlah nilai Ar dalam sebuah rumus.
- Selalu baca data isotop dengan teliti — kelimpahan harus berjumlah 100%.
Anda telah memahaminya
- massa dibandingkan dengan $\tfrac{1}{12}$ dari atom karbon-12 (satuan u)
- $A_r$ = rata-rata terbobot atas isotop; massa isotop relatif = satu isotop
- $M_r$ = jumlah $A_r$ dari semua atom; massa formula = sama untuk senyawa ionik
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$