Reaktivitas 2.1 · Seberapa banyak? Jumlah perubahan kimia

Fokus HL yang didukung. Penilaian pertama 2025; brief saat ini diperoleh; panduan Kimia lengkap belum diperoleh. Panduan, penilaian, dan persyaratan praktik lainnya tetap mempertahankan hold yang tercatat.

Prasyarat: baca kuantitas dan satuan yang disebutkan, gunakan aritmatika, dan kondisi model di bawah ini. Setiap pelajaran mengembangkan metodenya sendiri sebelum transfer mandiri.

Ini adalah contoh pengajaran asli atau fiksi eksplisit, bukan pengukuran aktual atau penyelidikan pembelajaran yang selesai dan dinilai.

Apa yang akan menjelaskan observasi ini?

• Pembacaan buret bukanlah volume yang ditransfer. Titir (titre) adalah selisih antara pembacaan akhir dan awal, dan kedua pembacaan tersebut memiliki ketidakpastian.
• Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.

Bangun modelnya

• Titrasi mengukur jumlah satu larutan yang diperlukan untuk bereaksi dengan jumlah diketahui larutan lain. Persamaan memberikan rasio mol. Titik akhir indikator mendekati titik ekuivalensi ketika indikator yang sesuai digunakan.
• titrasi: Volume yang diteteskan antara dua pembacaan buret; titik ekivalen: Titik kelengkapan reaksi stoikiometris.

Pilih bukti yang dapat mengujinya

• Hitung jumlah yang diketahui terlebih dahulu, terapkan rasio stoikiometris, lalu bagi dengan volume larutan tak diketahui dalam desimeter kubik. Gunakan titre konkordan seperti yang dipersyaratkan oleh metode sekolah dan laporkan nilai yang diterima.
• Bilas buret dengan solusinya dan pipet dengan larutan yang ditransfernya. Bilas labu dengan air suling. Tambahkan titran perlahan dekat titik akhir, goyangkan, dan bacalah meniskus pada ketinggian mata. Gunakan ubin putih dan pelindung mata yang sesuai.

Bekerja dari kuantitas yang diketahui

• Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
• Diketahui: 25.0 sentimeter kubik asam bereaksi 1:1 dengan 20.0 sentimeter kubik basa 0.100 mol per desimeter kubik. n = cV = 0.100×0.0200 = 0.00200 mol. Jumlah asam adalah 0.00200 mol. c = n/V = 0.00200/0.0250 = 0.0800 mol per desimeter kubik.

Contoh:

Pembacaan buret adalah 1.40 dan 23.65 sentimeter kubik. Hitung volume titrasi. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.

Periksa kesimpulan dan batasannya

• Menambahkan air suling ke dalam labu mengubah volume tetapi tidak mengubah jumlah analit yang ditransfer. Jangan rata-ratakan volume titrasi kasar dengan nilai-nilai yang konsisten dan diukur dengan hati-hati.
• Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.

Peringatan:

Labu harus dibilas dengan analit untuk menghindari pengenceran jumlah molnya. Klaim ini salah: Menambahkan air suling ke dalam labu mengubah volume tetapi tidak mengubah jumlah analit yang ditransfer. Jangan rata-rakan volume titrasi kasar dengan nilai-nilai yang konsisten dan diukur dengan hati-hati.

Kunci:

Titrasi dan konsentrasi yang dapat dipertanggungjawabkan: Hitung jumlah yang diketahui terlebih dahulu, terapkan rasio stoikiometri, lalu bagi dengan volume larutan tak diketahui dalam desimeter kubik. Gunakan volume titrasi yang konsisten sesuai metode sekolah dan laporkan nilai yang diterima.