חמצון-הקצה ואלקטרוליזה
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | חמצון |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | חיזור |
מה יכול להסביר תצפית זו?
- תמיסת מלחים מימית יכולה לייצר מוצרי אלקטרודה שונים מהמלח המותך. המים מציגים מינים מתחרים במערכת.
- התחל בחזית. ציין את הכמותות או התכונות שת срав, ואז החלט איזה עדות יכולה להבדיל בין שתי הסברות.
בניית המודל
- חמצון הוא איבוד אלקטרונים ו-הצגה היא רכישת אלקטרונים. באלקטרוליזה, קטיונים זזים לעבר הקתודה ואניונים לעבר האנודה. הצגה מתרחשת בקתודה.
- חמצון: איבוד אלקטרונים; הרעה: קבלת אלקטרונים.
מה קורה ל-Cu²⁺ בקתודה?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
הקתודה היא המקום שבו מתרחשת החשמול: Cu2+ מקבל שני אלקטרונים והופך למתכת נחושת, Cu2+ + 2e- -> Cu. יונים אינם קונים נייטרונים, ואובדן פרוטונים ישנה את היסוד, דבר שאין לכימיה לעשות.
התאמו כל מונח טכני למשמעותו המדויקת.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
השתמשו בהגדרות כדי להבדיל בין כמותיות ותהליכים הקשורים זה לזה.
בחר עדים שיכולים לבדוק אותו
- נבא מוצרים לפי האלקטרוליט וחומר האלקטרודה המצוינים. בתמיסה מימית עשוי להיווצר מימן או חמצן מכיוון שמינים הקשורים למים מתחרים. מלחים מותכים מכילים רק את היונים של המלח.
- השתמש באספקת מתח נמוכה, אלקטרודות מאושרות, ובמבחן הסיכון של בית הספר. אסוף גזים רק באמצעות שיטה מאושרת. שמור על הדגמאות כלור בתחת מורה; אל תבקש מהתלמידים ליצור גזים מסוכנים באופן עצמאי.
אילו שני הרגלים הופכים את החקירה או הדגם במקרה זה לקבלנים יותר?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ניסוח התנאים וההנחות מאפשר לאחרים לחזור על העבודה בדיוק, ורישום הראיות התומכות מאפשר להם לבדוק את המסקנה. הסתרת תוצאות המולכות מסירה את הראיות שיכולות לערער מסקנה שגויה, ומדידה אחת לעולם לא יכולה להוכיח טענה רחבה יותר.
עבודה על בסיס גודלים ידועים
- ציין את הערכים הידועים ואת יחידות המידה שלהם. בחר בקשר מכיוון שההנחות שלו מתאימות למקרה זה, ולאחר מכן סדר מחדש לפני ההצבה.
- נתון: יון נחושת מקבל שני אלקטרונים. מחצית-משוואה: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. מול אחד של Cu²⁺ דורש שני מולים של אלקטרונים. עבור 0.050 מול נחושת, כמות האלקטרונים = 2 × 0.050 = 0.100 מול.
כמה מולים של אלקטרונים מצגי 0.20 מול של Cu²⁺ לנחושת? השתמש באותו סדר: כמויות ידועות → דגם → קשר → הצבה → יחידה ופרשנות.
כמה מולים של אלקטרונים דורשים להפוך 0.20 מול של Cu²⁺ לנחושת?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
התוצאה היא 0.4 מול. נתון: 0.20 מול של Cu2+; משוואת חצי-התגובה היא Cu2+ + 2e- -> Cu, לכן 1 מול של Cu2+ זקוקים ל-2 מול אלקטרונים. כמות האלקטרונים = 2 x 0.20 = 0.40 מול. משוואת חצי-התגובה מספקת את היחס המולי.
בדוק את המסקנה ואת הגבולות שלה
- סימני אלקטרודה תלויים בסוג התא. בתא אלקטרוליטי הקתודה היא שלילית; הצגה נשארת התהליך המגדיר בקתודה בכל תא.
- חזור לתצפית המקורית. הסבר מה התוצאה תומכת, אילו תנאים היא מניחה, ודרך אחת לבדוק הסבר מתחרה.
חיזור פירונו אובדן אלקטרונים. טענה זו שגויה: חיזור מוגדר כרכישת אלקטרונים (OILRIG: חמצון הוא אובדן, חיזור הוא רכישה). בקתודה מתרחש חיזור בכל סוג תא, ללא קשר לסמן האלקטרודה.
Redox and electrolysis: נבא מוצרים לפי האלקטרוליט וחומר האלקטרודה המצוינים. בתמיסה מימית עשוי להיווצר מימן או חמצן מכיוון שמינים הקשורים למים מתחרים. מלחים מותכים מכילים רק את היונים של המלח.
רידוקציה היא איבוד אלקטרונים.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
חשמול מוגדר כקיבת אלקטרונים (OILRIG: חמצון הוא אובדן, חשמול הוא קיבה). בקתודה מתרחש חשמול בכל סוג תא, ללא קשר לסימן האלקטרודה.
איבוד אלקטרונים: כתוב את המונח הטכני.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
חמצון משמעות איבוד אלקטרונים.