רמה גבוהה: השתמשו ביחס המשוואה בין שתי כמויות מול
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | יחס מולרי |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | סטוכיומטריה |
What would explain this observation?
- Higher Tier: A balanced equation links amounts of different substances. It cannot be used by multiplying the starting mass directly by the product coefficient.
Build the model
- Use three steps: convert the known mass to moles, apply the balanced coefficient ratio, then convert the target amount to mass.
- For Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, one mole Mg requires two moles HCl and forms one mole each of MgCl₂ and H₂.
- The ratio concerns amounts, while each substance has its own molar mass.
- mole ratio 摩尔比: The ratio of reacting amounts given by balanced equation coefficients.
- stoichiometry 化学计量: Quantitative relationships between substances in a balanced reaction.
מהו השלב הראשון בחישוב מסת MgO מתוך מסת Mg?
רמת קושי 1/5 · 100 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
יחסי מול – ולא יחסי מסה – מגיעים מהמשוואה, ולכן המסה צריכה קודם להיות מול דרך המסה המולרית. הכפלת גרם במקדם מערבבת יחידות, ונוסחאות לעולם אינן משתנות כדי לאזן מסות.
התאמו כל מונח טכני למשמעותו המדויקת.
רמת קושי 2/5 · 140 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
השתמשו בהגדרות כדי להבדיל בין כמותיות ותהליכים הקשורים זה לזה.
Choose evidence that can test it
- For 2Mg + O₂ → 2MgO, supplied molar masses Mg=24, O₂=32 and MgO=40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ give mass proportions 48:32:80.
- These differ from coefficients 2:1:2.
- A calculation from one reactant assumes sufficient other reactant and complete reaction unless the question supplies a limiting amount.
- If the known quantity is product mass, work backwards through the same ratio.
In the lab: Balance the equation first and underline the known and requested substances. Write a mole row underneath the coefficients, labelling every substance. Avoid rounding a small mole amount early. State the sufficient-reactant and complete-conversion assumptions. Numerical theoretical masses do not include recovery loss, side reactions or reversible-equilibrium effects.
אילו שני הרגלים הופכים את החקירה או הדגם במקרה זה לקבלנים יותר?
רמת קושי 2/5 · 140 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
ניסוח התנאים וההנחות מאפשר לאחרים לחזור על העבודה בדיוק, ורישום הראיות התומכות מאפשר להם לבדוק את המסקנה. הסתרת תוצאות המולכות מסירה את הראיות שיכולות לערער מסקנה שגויה, ומדידה אחת לעולם לא יכולה להוכיח טענה רחבה יותר.
Work from known quantities
- Known: 6.0 g Mg gives 6.0/24=0.25 mol Mg.
- Its coefficient equals MgO’s coefficient, so theoretical MgO amount=0.25 mol and mass=0.25×40=10.0 g.
- Oxygen required is 0.125 mol, mass 0.125×32=4.0 g.
- The calculated total 10.0 g equals 6.0+4.0 g.
Your turn: Using 2Mg + O₂ → 2MgO, Mg=24 and MgO=40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, find theoretical MgO mass from 12 g Mg with excess oxygen.
על פי 2Mg + O₂ → 2MgO, כאשר Mg=24 ו-MgO=40 גרם למול, מצא את המסה התאורטית של MgO מתוך 12 גרם Mg עם עודף חמצן.
רמת קושי 2/5 · 140 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
התוצאה היא 20 גרם. נתון: 12 גרם Mg; מסה מולרית של Mg = 24 גרם למול; יחס Mg:MgO = 2:2 = 1:1; מסה מולרית של MgO = 40 גרם למול. כמות Mg = 12/24 = 0.5 מול, ולכן MgO = 0.5 מול. מסת MgO = 0.5 x 40 = 20 גרם. המוצר כבד יותר כי הוא מכיל חמצן מהאוויר.
Check the conclusion and its limits
- Coefficients do not replace formula masses.
- A two-to-two coefficient ratio simplifies to one-to-one.
- A larger product mass can include atoms from another reactant rather than contradict conservation.
- The mass calculation is a theoretical prediction under stated assumptions, not proof that an experiment will recover every gram.
Not true: Equation coefficients are automatically ratios of masses in grams. Coefficients give ratios of amounts in moles. Equal moles of Mg and MgO have different masses (24 versus 40 g), because each particle of MgO also carries an oxygen atom.
- Use three steps: convert the known mass to moles, apply the balanced coefficient ratio, then convert the target amount to mass.
- For 2Mg + O₂ → 2MgO, supplied molar masses Mg=24, O₂=32 and MgO=40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ give mass proportions 48:32:80.
- Watch for: coefficients do not replace formula masses.
מקדמים במשוואה אינם מהווים אוטומטית יחסים של מסות בגרם.
רמת קושי 1/5 · 100 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
מקדמים נותנים את היחסים בין הכמויות במולים. לכמויות שוות של Mg ו-MgO ישנו מסה שונה (24 לעומת 40 גרם), משום שכל חלקיק של MgO נושא גם אטום חמצן.
היחס בין כמויות המגיבים הנתון על ידי מקדמי משוואה מאוזנת: כתוב את המונח הטכני.
רמת קושי 1/5 · 100 מטבעות + בונוס קטן בהשלמה הראשונה היום
יחס מולים פירושו היחס בין כמויות המגיבים הנתון על ידי מקדמי משוואה מאוזנת.