Relative atomic mass: weight each isotope by its abundance
הוצג| English | משמעות |
|---|---|
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | מסה אטומית יחסית |
| isotope abundance/ˈaɪsətəʊp əˈbʌndəns/ | תפוצת איזוטופים |
מה יכול להסביר תצפית זו?
- מסה בטבלה המחזורית אינה צריכה להיות מספר שלם. היא מתארת ממוצע על תערובת הטבעית של איזוטופים ולא גרעין המכיל חלק מניטרון.
- התחל בחזית. ציין את הכמותות או התכונות שת срав, ואז החלט איזה עדות יכולה להבדיל בין שתי הסברות.
בניית המודל
- מספר אטומי יחסי, Ar, הוא ממוצע שמשתמש בתפוצת האיזוטופים. לחישובים בגרס GCSE המשתמשים במספרי מסה של איזוטופים סופקים, כפל כל מספר מסה בתפוצת האחוזים שלו, חבר את התוצאות וחלק ב100. איזוטופים נפוצים יותר תורמים יותר לממוצע. אם סופקות תדירויות במקום אחוזים, חלק את הסכום המשוקלל בתדירות הכוללת.
- מספר אטומי יחסי: הממוצע המשוקלל לפי תפוצה של מספר האטום ביחס לשני עשרים ממספר האטום של פחמן-12; תפוצת איזוטופים: היחס בין מספר האטומים השייכים לאיזוטופ מסוים לדוגמה.
Why is the weighted mean closer to the more abundant isotope’s mass?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The weighted mean counts each isotope by how many atoms it contributes, so the abundant isotope pulls the average towards its mass. Both isotopes are counted; neither has fractional protons.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
בחר עדים שיכולים לבדוק אותו
- לדוגמה של דגימת כלור המכילה 75% כלור-35 ו25% כלור-37, Ar=(35×75+37×25)/100=35.5. הממוצע קרוב יותר ל35 כי איזוטופ זה נפוץ יותר. ממוצע רגיל שאינו משוקלל יניב 36 ויעשה טעות בהתייחסות שווה לתפוצות. Ar היא כמות יחסית ללא יחידת גרם; זוהי לא מספר המסה של אטום יחיד.
- ודאו שהסכום של האחוזים הוא 100 לפני שימוש בנוסחת האחוזים. אחוז חסר נמצא כ-100 פחות מהראשון רק כאשר לדוגמה יש בדיוק שני איזוטופים מצוינים. העריכו היכן התשובה צריכה להיות בין מספרי המסה של האיזוטופים, ואז חשבו ללא עיגול מוקדם. דגם חרוז עם מספרים תוויתיים מדגים ספירה משוקלת מבלי להעיד שכל הדגימות הטבעיות מכילות את היחסים המומצאים הללו.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
עבודה על בסיס גודלים ידועים
- ציין את הערכים הידועים ואת יחידות המידה שלהם. בחר בקשר מכיוון שההנחות שלו מתאימות למקרה זה, ולאחר מכן סדר מחדש לפני ההצבה.
- ידוע: דוגמת מגנזיום מומצאת מכילה 80% מספרי-מסה24, 10% מספרי-מסה25 ו-10% מספרי-מסה26. סכום משוקל=24×80+25×10+26×10=2,430. חלקו ב-100 לקבלת Ar=24.3. הוא נמצא בין 24 ל-26 וקרוב לאיזוטופ המספרי-מסה24 הדומיננטי. אין אטום אחד בדגם זה בעל מספר מסה 24.3.
דגם מדומה מכיל 60% מסה-10 ו40% מסה-11. חשבו את המסה האטומית היחסית שלו. השתמשו באותו רצף: גדלים ידועים → דגם → קשר → הצבה → יחידה ופרשנות.
A fictional sample has 60% mass-10 and 40% mass-11. Calculate its relative atomic mass.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 10.4 . Known: 60% mass-10 and 40% mass-11. Use the weighted mean: Ar = (10 x 60 + 11 x 40)/100 = (600 + 440)/100 = 10.4. No single atom has mass 10.4 - it is the sample average.
בדוק את המסקנה ואת הגבולות שלה
- אחוז מחולק ב-100 פעם אחת, ולא פעמיים. תדירות איזוטופ אינה היחס של הניטרונים בתוך הגרעין. שינוי בממוצע בדגימות שונות יכול לשקף תערובת איזוטופים שונה; הוא אינו מעיד על כך שאטום יחיד רכש ניטרון פרקציונלי.
- חזור לתצפית המקורית. הסבר מה התוצאה תומכת, אילו תנאים היא מניחה, ודרך אחת לבדוק הסבר מתחרה.
כל אטום של אלמנט יש מספר מסה שווה לערך העשרוני בהקלטת הטבלה המחזורית שלו. טענה זו שגויה: הערך בטבלה המחזורית הוא ממוצע משוקלל באבונדנס של מספרי המסה של האיזוטופים. אטומים בודדים תמיד יש מספרי מסה שלמים; הערך העשרוני שייך לתערובת, לא לאטום כלשהו.
מספר אטומי יחסי: שקל כל איזוטופ לפי תפוצתו: לדוגמה של דגימת כלור המכילה 75% כלור-35 ו25% כלור-37, Ar=(35×75+37×25)/100=35.5. הממוצע קרוב יותר ל35 כי איזוטופ זה נפוץ יותר. ממוצע רגיל שאינו משוקלל יניב 36 ויעשה טעות בהתייחסות שווה לתפוצות. Ar היא כמות יחסית ללא יחידת גרם; זוהי לא מספר המסה של אטום יחיד.
Every atom of an element has mass number equal to the decimal value on its periodic-table entry.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The periodic-table value is an abundance-weighted average of the isotope masses. Individual atoms always have whole-number mass numbers; the decimal belongs to the mixture, not to any atom.
The abundance-weighted average atomic mass relative to one twelfth of carbon-12: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
relative atomic mass means The abundance-weighted average atomic mass relative to one twelfth of carbon-12.