Entropy and ionic energy cycles
Introduit| English | Sens |
|---|---|
| entropy/ˈentrəpi/ | entropie |
| lattice formation | formation du réseau cristallin |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | hydratation |
| covalent character | caractère covalent |
Pourquoi un processus endothermique peut-il se produire ?
- Un mélange froid se dissolvant peut changer spontanément tout en absorbant de la chaleur. L'enthalpie seule ne peut déterminer la faisabilité.
- Suivre l'entropie dans le système réactif et ses environs.
Additionner les deux termes entropiques
- $\Delta S_{total}=\Delta S_{system}+\Delta S_{surroundings}$ et $\Delta S_{surroundings}=-\Delta H/T$.
- Utiliser produits moins réactifs avec les coefficients pour l'entropie du système. Convertir les kJ en J avant de combiner avec l'entropie en joules par mole par kelvin.
System entropy alone always decides whether the forward direction is thermodynamically favoured.
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The system and surroundings changes must be added.
Trouver une limite de faisabilité
- Pour ΔH = +36,000 J par mole et entropie du système = +120 J par mole par kelvin, l'entropie totale est 120 − 36000/T.
- La limite est 300 K ; au-dessus, l'entropie totale est positive sous l'approximation de données constantes. Une direction favorable n'est pas nécessairement rapide.
À 298 K, ΔH = −40,000 J par mole donne à l'entourage une entropie de +134 J par mole par kelvin. En ajoutant l'entropie du système −100, on obtient un total de +34.
For ΔH = +24,000 J per mole and system entropy +80 J per mole per kelvin, find the zero-total-entropy boundary temperature in kelvin.
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Set 80 − 24000/T = 0; T = 24000/80 = 300 K.
A large activation barrier can give kinetic _____ even when reaction is thermodynamically favoured.
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Kinetic stability concerns slow reaction, whereas thermodynamic stability concerns the favoured state.
Définir la convention de réseau
- La formation de réseau produit une mole de solide ionique à partir d'ions gazeux et présente une enthalpie négative. La dissociation inverse ce parcours et son signe.
- Un cycle de Born–Haber doit tenir compte des ions réels : MgCl₂ nécessite deux atomisations de chlore, deux affinités électroniques et les deux ionisations du magnésium.
Which is lattice formation for NaCl?
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Lattice formation uses gaseous ions. The third equation is formation from the elements.
Combiner réseau et hydratation
- L'enthalpie de solution inverse la formation de réseau et ajoute les enthalpies d'hydratation. Avec −850 et −820 kJ par mole, le résultat est +30 kJ par mole.
- Des termes de réseau et d'hydratation plus négatifs peuvent s'opposer. La solubilité dépend aussi de l'entropie, tandis qu'une stabilisation du réseau excédant un modèle purement ionique soutient un caractère covalent.
« Une entropie négative du système rend toute réaction impossible » est faux. Un terme suffisant pour l'entourage peut compenser cette valeur.
Énoncer le sens de la réaction, les unités et la convention de réseau avant de substituer les valeurs numériques.
Which two statements are correct?
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Dissolution separates the solid into gaseous ions before hydration in the cycle. Entropy also matters. Second affinity adds to an already negative ion.