Intermolecular forces and solvent evidence
Introduit| English | Sens |
|---|---|
| London forces | forces de London |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | dipôle |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | liaison hydrogène |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilité |
Pourquoi une molécule plus petite peut-elle bouillir plus tard ?
- L'éthanol peut bouillir à une température plus élevée qu'un alcane de taille similaire. Une formule moléculaire seule ne montre pas toutes les attractions.
- Prédire quels types d'attractions sont présents avant de comparer l'énergie nécessaire pour séparer les molécules.
Construire le modèle des attractions
- Toutes les molécules possèdent des forces de London dues à des dipôles instantanés et induits. Les molécules polaires ont également des attractions par dipôle permanent.
- La liaison hydrogène nécessite un H lié à N, O ou F ainsi qu'une paire libre adaptée sur une molécule voisine.
Which pure substance can hydrogen-bond to its own molecules?
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Methanol has O–H donors and oxygen lone pairs. The ether has no suitable H donor; methane has neither.
Name the attraction involving H bonded to N, O or F and a suitable neighbouring lone pair.
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A hydrogen bond is an intermolecular attraction, distinct from the covalent bond to that H.
Expliquer les preuves liées à l'ébullition
- Les chaînes d'alcane plus longues présentent généralement des forces de London plus fortes. La ramification peut réduire le contact entre des isomères ayant le même nombre d'électrons.
- L'éthanol forme également des liaisons hydrogène. L'ébullition vainc les attractions intermoléculaires ; elle ne rompt pas ses liaisons covalentes internes.
Comparer le pentane avec son isomère ramifié compact. Les deux ont la même formule ; l'isomère ramifié bout généralement à une température plus basse car le contact intermoléculaire est réduit.
All molecular substances have London forces.
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Their electron clouds can develop instantaneous dipoles that induce dipoles in neighbours.
Tester une prédiction de solvant
- L'eau hydrate les ions et forme des liaisons hydrogène avec les petits alcools. Une chaîne carbonée apolaire plus longue diminue généralement la solubilité dans l'eau d'un alcool.
- Un éther peut accepter des liaisons hydrogène de l'eau, mais il manque d'un donneur O–H pour former un réseau de liaisons hydrogène pur dans l'éther.
Why can a halogenoalkane be polar but poorly water-soluble?
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Solubility depends on the balance of attractions broken and formed, not on a single polar bond.
Vérifier les limites du modèle
- La glace possède un arrangement ouvert lié par des liaisons hydrogène et une densité inférieure à celle de l'eau liquide près du point de fusion. Ses molécules ne sont pas plus grandes.
- Une liaison polaire C–X ne garantit pas à elle seule la solubilité dans l'eau. De nouvelles attractions doivent compenser celles rompues dans le solvant et le soluté.
« L'ébullition de l'éthanol rompt ses liaisons covalentes O–H » est faux. Le changement consiste principalement à séparer les molécules intactes en vaincant les attractions intermoléculaires.
Identifier les particules, les attractions et le changement physique avant d'expliquer une tendance de température ou de solubilité.
Which two statements explain floating ice near its melting point?
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The open arrangement spaces molecules further apart, lowering density. Individual water molecules keep their identity.