Mass spectrometry · Spectrométrie de masse
| English | Français |
|---|---|
| mass spectrometry/mæs spekˈtrɒmətri/ | spectrométrie de masse |
| mass-to-charge ratio/mæs tə tʃɑːdʒ ˈreɪʃɪəʊ/ | rapport masse/charge |
| abundance/əˈbʌndəns/ | abondance |
| molecular ion/məˈlekjʊlə ˈaɪɒn/ | ion moléculaire |
| fragmentation/ˌfræɡmənˈteɪʃn/ | fragmentation |
Weighing a single molecule
- In mass spectrometry 质谱, a molecule is ionised and sorted by mass-to-charge ratio 质荷比 ($m/e$).
- The spectrum is a set of peaks.
- From it we get relative masses and structural clues.
Peser une molécule unique
- En spectrométrie de masse 质谱, une molécule est ionisée et triée selon son rapport masse/charge 质荷比 ($m/e$).
- Le spectre est un ensemble de pics.
- On en tire des masses relatives et des indices structuraux.
Mass spectrometry route · Voie de spectrométrie de masse
Follow a molecule through ionisation, separation and detection. · Suivez une molécule à travers l'ionisation, la séparation et la détection.
In mass spectrometry, the peak at the highest m/z (the molecular ion) gives the relative molecular ______. · En spectrométrie de masse, le pic au plus haut m/z (l'ion moléculaire) donne la masse moléculaire relative ______.
The M⁺ peak equals the Mr. · Le pic M⁺ est égal à la Mr.
Relative atomic mass from isotopes
- An element's isotopes give several peaks. From their abundances 丰度, the relative atomic mass is a weighted average:
- Chlorine (75% $^{35}\text{Cl}$, 25% $^{37}\text{Cl}$): $A_r = \dfrac{35 \times 75 + 37 \times 25}{100} = 35.5$.
A mass spectrum: the molecular ion 分子离子 gives the Mr, fragments show what was lost
Masse atomique relative à partir des isotopes
- Les isotopes d'un élément donnent plusieurs pics. D'après leurs abondances 丰度, la masse atomique relative est une moyenne pondérée :
- Chlore (75% $^{35}\text{Cl}$, 25% $^{37}\text{Cl}$) : $A_r = \dfrac{35 \times 75 + 37 \times 25}{100} = 35.5$.
Un spectre de masse : l'ion moléculaire 分子离子 donne la Mr, les fragments montrent ce qui a été perdu
Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. What is its relative atomic mass? (use (35×75 + 37×25)/100) · Le chlore est composé à 75 % de ³⁵Cl et à 25 % de ³⁷Cl. Quelle est sa masse atomique relative ? (utilisez (35×75 + 37×25)/100)
Ar = (35×75 + 37×25)/100 = (2625 + 925)/100 = 35.5.
Molecular ion and fragmentation 碎裂
- The highest $m/e$ peak is the molecular ion ($M^{+}$) — it gives the relative molecular mass.
- The molecule also breaks into pieces (fragmentation). The gap between peaks = the mass lost: a loss of 15 = a $\text{CH}_3$ group; a loss of 29 = $\text{CHO}$ or $\text{C}_2\text{H}_5$.
A modern mass spectrometer in a laboratory; the sample is loaded at the front and the machine sorts its ions by mass-to-charge ratio
Ion moléculaire et fragmentation 碎裂
- Le pic le plus élevé $m/e$ est l'ion moléculaire ($M^{+}$) — il donne la masse moléculaire relative.
- La molécule se brise aussi en morceaux (fragmentation). L'écart entre les pics = la masse perdue : une perte de 15 = un groupe $\text{CH}_3$ ; une perte de 29 = $\text{CHO}$ ou $\text{C}_2\text{H}_5$.
Un spectromètre de masse moderne en laboratoire ; l'échantillon est chargé à l'avant et la machine trie ses ions selon leur rapport masse/charge
The molecular ion peak (the highest m/e) gives the: · Le pic du ion moléculaire (le plus grand m/e) indique :
The highest-m/e peak (M⁺) is the whole molecule, so it gives the Mr. · Le pic le plus élevé en m/e (M⁺) correspond à la molécule entière, il donne donc la Mr.
A gap of 15 between two peaks means the molecule has lost: · Un écart de 15 entre deux pics signifie que la molécule a perdu :
A loss of 15 mass units corresponds to a CH₃ fragment; a loss of 29 is CHO or C₂H₅. · Une perte de 15 unités de masse correspond à un fragment CH₃ ; une perte de 29 correspond à CHO ou C₂H₅.
The [M+1] and [M+2] peaks
- a small [M+1] peak (from $^{13}\text{C}$) tells you the number of carbons.
- an [M+2] peak (two units up) shows a halogen: chlorine gives a 3:1 ratio, bromine a 1:1 ratio.
Les pics [M+1] et [M+2]
- un petit pic [M+1] (venant de $^{13}\text{C}$) vous dit le nombre de carbones.
- un pic [M+2] (deux unités plus haut) montre un halogène : le chlore donne un rapport 3:1, le brome un rapport 1:1.
An [M+2] peak about the same height as M⁺ (a 1:1 ratio) shows the molecule contains: · Un pic [M+2] d'à peu près la même hauteur que M⁺ (rapport 1:1) montre que la molécule contient :
One bromine gives a 1:1 [M+2]:M⁺ ratio; one chlorine gives about 3:1. · Un brome donne un 1:1 [M+2]:M⁺ ratio ; un chlore donne environ 3:1.
You've got it
- mass spec sorts ions by $m/e$; $A_r = \dfrac{\sum(\text{mass} \times \text{abundance})}{\sum \text{abundance}}$ (Cl = 35.5)
- the molecular ion ($M^{+}$, highest $m/e$) = the $M_r$; fragmentation gaps give lost pieces (loss 15 = $\text{CH}_3$)
- [M+1] ($^{13}\text{C}$) → number of carbons; [M+2] → halogen (Cl 3:1, Br 1:1)
Vous avez compris
- la spectrométrie de masse sépare les ions selon leur $m/e$ ; $A_r = \dfrac{\sum(\text{mass} \times \text{abundance})}{\sum \text{abundance}}$ (Cl = 35.5)
- l'ion moléculaire ($M^{+}$, pic $m/e$ le plus haut) = la $M_r$ ; les écarts de fragmentation donnent les pièces perdues (perte 15 = $\text{CH}_3$)
- [M+1] ($^{13}\text{C}$) → nombre de carbones ; [M+2] → halogène (Cl 3:1, Br 1:1)