Bond energies and calorimetry · Énergies de liaison et calorimétrie
| English | Français |
|---|---|
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | énergie de liaison |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | endothermique |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exothermique |
| specific heat capacity/spəˈsɪfɪk hiːt kəˈpæsɪti/ | capacité thermique massique |
| calorimetry/ˌkælɔːˈrɪmətri/ | calorimétrie |
Counting energy in bonds
- During a reaction, old bonds break and new bonds form.
- Breaking takes energy in; making gives energy out.
- We can also measure $\Delta H$ in the lab.
Compter l'énergie dans les liaisons
- Lors d'une réaction, les anciennes liaisons se rompent et de nouvelles se forment.
- Rompre absorbe de l'énergie en ; former libère de l'énergie hors.
- Nous pouvons aussi mesurer $\Delta H$ en laboratoire.
Which statement is correct? · Quelle affirmation est correcte ?
Energy is needed to break bonds and released when bonds form; ΔH is the difference. · De l'énergie est nécessaire pour rompre les liaisons et est libérée lorsqu'elles se forment ; ΔH est la différence.
Breaking bonds is endothermic and making bonds is exothermic. · Rompre des liaisons est endothermique et former des liaisons est exothermique.
ΔH = bonds broken − bonds made. · ΔH = liaisons rompues − liaisons formées.
Bond energy 键能 calculations
- Breaking a bond is endothermic 吸热; making a bond is exothermic 放热.
- The bond energy is the energy to break one mole of a bond (gas state) — always positive.
- Some values are exact; others are averages over many molecules, so the answer is approximate.
Breaking bonds takes in energy and making bonds gives it out
Calculs d'énergie de liaison 键能
- Rompre une liaison est endothermique 吸热 ; former une liaison est exothermique 放热.
- L'énergie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une mole d'une liaison (état gazeux) — toujours positive.
- Certaines valeurs sont exactes ; d'autres sont des moyennes sur de nombreuses molécules, donc la réponse est approximative.
Rompre des liaisons absorbe de l'énergie et former des liaisons la libère
Energy in, energy out · Énergie entrante, énergie sortante
ΔH = (energy to break bonds) − (energy released forming bonds). Adjust the activation energy and the overall change to compare exothermic and endothermic profiles. · ΔH = (énergie pour rompre les liaisons) − (énergie libérée lors de la formation des liaisons). Ajustez l'énergie d'activation et le changement global pour comparer les profils exothermiques et endothermiques.
Using bond energies, ΔH of reaction equals: · En utilisant les énergies de liaison, ΔH de réaction égale :
ΔH = Σ(bonds broken) − Σ(bonds made); energy in to break minus energy out to make. · ΔH = Σ(liaisons rompues) − Σ(liaisons formées) ; énergie entrante pour rompre moins énergie sortante pour former.
Why are calculations using average bond energies only approximate? · Pourquoi les calculs utilisant les énergies de liaison moyennes sont-ils seulement approximatifs ?
Average bond energies are means over many molecules, so they don't match any single molecule exactly. · Les énergies de liaison moyennes sont des moyennes sur de nombreuses molécules, donc elles ne correspondent exactement à aucune molécule unique.
Measuring in the lab
- When a reaction heats a known mass of solution, the heat transferred is:
- ($m$ = mass, $c$ = specific heat capacity 比热容, $\Delta T$ = temperature change.) Then per mole:
- The minus sign makes $\Delta H$ negative when the temperature rises (exothermic).
Burning fuel is exothermic, releasing energy to the surroundings
Mesures en laboratoire
- Lorsqu'une réaction chauffe une masse connue de solution, la chaleur transférée est :
- ($m$ = masse, $c$ = capacité thermique massique 比热容, $\Delta T$ = variation de température.) Puis par mole :
- Le signe moins rend $\Delta H$ négatif lorsque la température augmente (exothermique).
La combustion de carburant est exothermique, libérant de l'énergie vers l'environnement
The heat transferred to a solution is calculated with: · La chaleur transférée à une solution est calculée avec :
q = mcΔT (mass × specific heat capacity × temperature change); ΔH per mole = −mcΔT/n. · q = mcΔT (masse × capacité thermique spécifique × changement de température) ; ΔH par mole = −mcΔT/n.
Match each idea to what it means. · Reliez chaque idée à ce qu'elle signifie.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
A bond-energy calculation
Worked example. ΔH = (bonds broken) − (bonds made). If breaking needs +1500 kJ and making releases −1800 kJ, ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol (exothermic).
Measuring the temperature change of a known mass of solution
Calcul basé sur les énergies de liaison
Exemple résolu. ΔH = (liaisons rompues) − (liaisons formées). Si la rupture nécessite +1500 kJ et la formation dégage −1800 kJ, alors ΔH = 1500 − 1800 = −300 kJ/mol (exothermique).
Mesure de la variation de température d'une masse connue de solution
You've got it
- breaking bonds is endothermic; making bonds is exothermic
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- average bond energies give only an approximate answer
- calorimetry 量热法: $q = mc\Delta T$, then $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$
Vous avez compris
- rompre des liaisons est endothermique ; former des liaisons est exothermique
- $\Delta H_r = \sum(\text{bonds broken}) - \sum(\text{bonds made})$
- Les énergies de liaison moyennes ne donnent qu'une réponse approximative
- calorimétrie : $q = mc\Delta T$, puis $\Delta H = -\dfrac{mc\Delta T}{n}$