Focus HL pris en charge. Première évaluation 2025 ; mandat actuel acquis ; guide complet de Chimie non acquis. Le guide restant, les exigences d'évaluation et pratiques conservent leurs restrictions enregistrées.
Prérequis : lisez les quantités et unités indiquées, utilisez l'arithmétique et les conditions du modèle ci-dessous. Chaque leçon développe sa propre méthode avant un transfert autonome.
Ce sont des exemples pédagogiques originaux ou explicitement fictifs, pas des mesures réelles ni des enquêtes évaluées achevées par des apprenants.
18.2
Équilibre et conditions variables
Qu'est-ce qui expliquerait cette observation ?
Une réaction réversible peut se poursuivre dans un récipient fermé tout en maintenant des concentrations mesurées constantes. Une composition constante ne signifie pas que les particules ont cessé de réagir.
Commencez par une prédiction. Énoncez les quantités ou caractéristiques que vous compareriez, puis décidez quels éléments de preuve pourraient distinguer deux explications.
Construire le modèle
L'équilibre dynamique survient dans un système fermé lorsque les vitesses directe et inverse sont égales. Les concentrations de réactifs et de produits sont constantes, mais elles ne sont pas nécessairement égales.
équilibre : État où les vitesses directe et inverse sont égales ; réaction réversible : Réaction pouvant se produire dans les deux sens.
Choisir des preuves capables de le tester
Un changement de concentration ou de pression perturbe l'équilibre. Le système répond vers un nouvel équilibre. Les changements de température peuvent également modifier la constante d'équilibre ; un catalyseur modifie la rapidité avec laquelle l'équilibre est atteint.
Écrire l'équation bilan et préciser si la réaction directe est exothermique avant de prédire l'effet de la température. Compter les coefficients stœchiométriques gazeux lors de considérations de pression ; la pression n'a aucun effet sur la composition si les quantités gazeuses sont égales des deux côtés.
Travailler à partir de quantités connues
Énoncez les valeurs connues et leurs unités. Choisissez la relation dont les hypothèses s'adaptent à ce cas, puis réarrangez-la avant de substituer les valeurs.
Données connues : dans A ⇌ B, les concentrations à l'équilibre sont [A] = 0.20 et [B] = 0.60 dans la même unité de concentration. Pour cette expression donnée, K = [B]/[A]. K = 0.60/0.20 = 3.0. Des vitesses égales n'impliquent pas K = 1.
Exemple :
Pour A ⇌ B, calculez [B]/[A] lorsque [B]=0.8 et [A]=0.2. Suivez la même séquence : données connues → modèle → relation → substitution → unité et interprétation.
Vérifier la conclusion et ses limites
Ne pas invoquer un catalyseur pour affirmer un rendement d'équilibre supérieur. Pour les équilibres hétérogènes, les solides purs sont exclus de l'expression habituelle de l'équilibre.
Revenez à l'observation initiale. Expliquez ce que le résultat soutient, quelles conditions il suppose, et une manière de tester une explication concurrente.
Avertissement :
Un catalyseur modifie la constante d'équilibre à température fixe. Cette affirmation est fausse : Ne pas invoquer un catalyseur pour affirmer un rendement d'équilibre supérieur. Pour les équilibres hétérogènes, les solides purs sont exclus de l'expression habituelle de l'équilibre.
Clé :
Équilibre et conditions changeantes : Un changement de concentration ou de pression perturbe l'équilibre. Le système répond vers un nouvel équilibre. Les changements de température peuvent également modifier la constante d'équilibre ; un catalyseur modifie la rapidité avec laquelle l'équilibre est atteint.
