Entropy and ionic energy cycles
Introducido| English | Significado |
|---|---|
| entropy/ˈentrəpi/ | entropía |
| lattice formation | formación de red cristalina |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | hidratación |
| covalent character | carácter covalente |
¿Por qué puede ocurrir un proceso endotérmico?
- Una mezcla de disolución fría puede cambiar espontáneamente incluso absorbiendo calor. La entalpía por sí sola no determina la factibilidad.
- Considere la entropía tanto del sistema reaccionante como de sus alrededores.
Sume los dos términos de entropía
- $\Delta S_{total}=\Delta S_{system}+\Delta S_{surroundings}$ y $\Delta S_{surroundings}=-\Delta H/T$.
- Use productos menos reactivos con sus coeficientes para la entropía del sistema. Convierta kJ a J antes de combinar con la entropía en joules por mol por kelvin.
System entropy alone always decides whether the forward direction is thermodynamically favoured.
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The system and surroundings changes must be added.
Encuentre un límite de factibilidad
- Para ΔH = +36,000 J por mol y entropía del sistema = +120 J por mol por kelvin, la entropía total es 120 − 36000/T.
- El límite es 300 K; por encima de él, la entropía total es positiva bajo la aproximación de datos constantes. Una dirección favorable no necesariamente es rápida.
A 298 K, ΔH = −40,000 J por mol da una entropía de los alrededores de +134 J por mol por kelvin. Al sumar la entropía del sistema −100, se obtiene un total de +34.
For ΔH = +24,000 J per mole and system entropy +80 J per mole per kelvin, find the zero-total-entropy boundary temperature in kelvin.
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Set 80 − 24000/T = 0; T = 24000/80 = 300 K.
A large activation barrier can give kinetic _____ even when reaction is thermodynamically favoured.
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Kinetic stability concerns slow reaction, whereas thermodynamic stability concerns the favoured state.
Declarar la convención de red cristalina
- La formación de red produce un mol de sólido iónico a partir de iones gaseosos y tiene una entalpía negativa. La disociación invierte esa ruta y signo.
- Un ciclo de Born–Haber debe contar los iones reales: MgCl₂ requiere dos atomizaciones de cloro, afinidades electrónicas y ambas ionizaciones del magnesio.
Which is lattice formation for NaCl?
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Lattice formation uses gaseous ions. The third equation is formation from the elements.
Combinar red cristalina e hidratación
- La entalpía de disolución invierte la formación de red y suma las entalpías de hidratación. Con −850 y −820 kJ por mol, el resultado es +30 kJ por mol.
- Términos de red y hidratación más negativos pueden competir. La solubilidad también involucra entropía, mientras que una estabilización adicional de la red más allá de un modelo puramente iónico apoya el carácter covalente.
"La entropía del sistema negativa hace imposible toda reacción" es falso. Un término suficientemente positivo del entorno puede superarlo.
Indique la dirección de la reacción, las unidades y la convención de la red antes de sustituir los números.
Which two statements are correct?
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Dissolution separates the solid into gaseous ions before hydration in the cycle. Entropy also matters. Second affinity adds to an already negative ion.