Tendencias redox y del Grupo 1/2
Introducido| English | Significado |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente oxidante |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | número de oxidación |
| peroxides | peróxidos |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | apantallamiento |
¿Por qué se reduce el agente oxidante?
- El magnesio reacciona con el cloro perdiendo electrones, mientras que el cloro los gana. Los términos agente y proceso describen lados diferentes de la misma transferencia.
- Rastrear la pérdida y ganancia de electrones antes de nombrar los agentes.
Usar la contabilidad del número de oxidación
- Los valores del número de oxidación suman la carga de la especie. Los elementos son cero; el oxígeno suele ser −2 pero −1 en peróxidos.
- El hidrógeno suele ser +1, pero −1 en los hidruros metálicos. En MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1, por lo que el manganeso es +7.
Encuentre el número de oxidación del Mn en MnO₄⁻. Use O = −2.
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x + 4(−2) = −1, por lo tanto x = +7.
Combinar semirreacciones
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ y Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ contienen cantidades iguales de electrones, por lo que estos se cancelan.
- El Mg es el agente reductor y se oxida. El Cl₂ es el agente oxidante y se reduce. Verificar átomos y carga total.
Para Al reduciendo Cu²⁺, multiplicar Al → Al³⁺ + 3e⁻ por dos y Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu por tres. La ecuación general es 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.
En Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻, ¿cuál es el agente oxidante?
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Cl₂ acepta electrones y se reduce, por lo que oxida al magnesio.
Complete el nombre del proceso: la pérdida de electrones es _____.
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La oxidación es la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación.
Explicar dos tendencias de grupo diferentes
- Bajar por los Grupos 1/2, un radio mayor y la blindaje debilitan la atracción hacia los electrones externos. La pérdida de electrones se vuelve más fácil y la reactividad generalmente aumenta.
- Los cationes pequeños polarizan fuertemente a los iones carbonato/nitrato. Sus compuestos son menos estables térmicamente; la estabilidad generalmente aumenta bajando por el grupo.
El aumento del apantallamiento hacia abajo en el Grupo 1 dificulta la extracción del electrón externo.
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Un mayor apantallamiento y radio reducen la atracción al electrón externo, facilitando su pérdida.
Separar observaciones de explicaciones
- La solubilidad de los hidróxidos del Grupo 2 aumenta bajando por el grupo, mientras que la solubilidad de los sulfatos disminuye. Estas son tendencias de solubilidad, no ecuaciones de pérdida de electrones.
- Los colores de llama provienen de electrones excitados cayendo a niveles inferiores. El sodio produce amarillo, el potasio lila, el calcio rojo ladrillo y el bario verde manzana.
"El agente oxidante pierde electrones" es falso. Acepta electrones y él mismo se reduce.
Usar sumas de números de oxidación, balance de electrones y un modelo de partícula específico; no usar "más reactivo" como explicación independiente.
¿Cuáles son correctas las dos tendencias del Grupo 2?
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Los hidróxidos y sulfatos tienen tendencias de solubilidad opuestas. Los cationes pequeños polarizan más a los aniones; el rojo ladrillo es el color característico de la llama del calcio.