Enfoque HL apoyado. Primera evaluación 2025; breve actual adquirido; guía completa de Química no adquirida. La guía restante, los requisitos de evaluación y prácticos conservan sus retenciones registradas.
Requisitos previos: lea las cantidades y unidades indicadas, utilice aritmética y las condiciones del modelo a continuación. Cada lección desarrolla su propio método antes de la transferencia independiente.
Estos son ejemplos didácticos originales o explícitamente ficticios, no mediciones reales ni investigaciones evaluadas completas de estudiantes.
18.2
Equilibrio y cambios de condiciones
¿Qué explicaría esta observación?
Una reacción reversible puede continuar en un recipiente cerrado mientras las concentraciones medidas permanecen constantes. Una composición constante no significa que las partículas hayan dejado de reaccionar.
Comience con una predicción. Enuncie las cantidades o características que compararía, luego decida qué evidencia podría distinguir entre dos explicaciones.
Construya el modelo
El equilibrio dinámico ocurre en un sistema cerrado cuando las velocidades de reacción directa e inversa son iguales. Las concentraciones de reactivos y productos son constantes, pero no necesariamente iguales.
equilibrio: Un estado con velocidades iguales de reacción directa e inversa; reacción reversible: Una reacción que puede proceder en ambas direcciones.
Elija evidencias que puedan probarlo
Un cambio de concentración o presión altera el equilibrio. El sistema responde hacia un nuevo equilibrio. Los cambios de temperatura también pueden alterar la constante de equilibrio; un catalizador cambia la rapidez con la que se alcanza el equilibrio.
Escriba la ecuación balanceada y si la reacción directa es exotérmica antes de predecir el efecto de la temperatura. Cuente los coeficientes de los gases al considerar la presión; la presión no tiene efecto en la composición cuando las cantidades gaseosas son iguales en ambos lados.
Trabaje desde cantidades conocidas
Indique los valores conocidos y sus unidades. Elija la relación porque sus supuestos se ajustan a este caso, luego reordénela antes de la sustitución.
Datos conocidos: en A ⇌ B, las concentraciones de equilibrio son [A] = 0.20 y [B] = 0.60 en la misma unidad de concentración. Para esta expresión dada, K = [B]/[A]. K = 0.60/0.20 = 3.0. Tasa iguales no implican K = 1.
Ejemplo:
Para A ⇌ B, calcula [B]/[A] cuando [B]=0.8 y [A]=0.2. Usa la misma secuencia: cantidades conocidas → modelo → relación → sustitución → unidad e interpretación.
Verifique la conclusión y sus límites
No utilice un catalizador para argumentar un mayor rendimiento de equilibrio. Para equilibrios heterogéneos, los sólidos puros se omiten de la expresión de equilibrio habitual.
Vuelva a la observación original. Explique qué respalda el resultado, qué condiciones asume y una forma de probar una explicación alternativa.
Advertencia:
Un catalizador cambia la constante de equilibrio a temperatura fija. Esta afirmación es falsa: No utilice un catalizador para argumentar un mayor rendimiento de equilibrio. Para equilibrios heterogéneos, los sólidos puros se omiten de la expresión de equilibrio habitual.
Clave:
Equilibrio y condiciones cambiantes: Un cambio de concentración o presión altera el equilibrio. El sistema responde hacia un nuevo equilibrio. Los cambios de temperatura también pueden alterar la constante de equilibrio; un catalizador cambia la rapidez con la que se alcanza el equilibrio.
