الذرات والروابط
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| atom/ˈætəm/ | ذرة |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | العدد الذري |
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | العدد الكتلي |
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | النظائر |
| periodic table/ˌpɪərɪˈɒdɪk ˈteɪbl/ | الجدول الدوري |
| ionic bonds/aɪˈɒnɪk bɒndz/ | الروابط الأيونية |
| covalent bonds/ˈkəʊvələnt bɒndz/ | الروابط التساهمية |
الأيون يتغير عدد إلكتروناته، لا هويته كعنصر
- الصوديوم المتعادل-23 يحتوي على 11 بروتون، 12 نيوترون وإلكترونات 11. بعد أن يفقد إلكتروناً واحداً، فإن Na⁺ يحتوي على 10 إلكترونات لكنه لا يزال يمتلك 11 بروتونات ويبقى صوديوماً.
- الذرة تحتوي في النموذج التمهيدي على نواة وإلكترونات. الرقم الذري يعدد البروتونات؛ العدد الكتلي يعدد البروتونات بالإضافة إلى النيوترونات.
ما الذي يحدد العنصر الكيميائي الذي تمثله الذرة؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الرقم الذوي هو العنصر. تغيير النيوترونات ينتج نظيرًا لنفس العنصر.
إيجاد عدد النيوترونات من العددين
- يتبع عدد النيوترونات $N=A-Z$. للصوديوم-23، يكون $N=23-11=12$؛ والصوديوم-24، يكون $N=24-11=13$.
- النظائر تشترك في رقم البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات. الهيدروجين-1 له بروتون واحد ولا نيوترونات، لذا فإن عبارة "كل نواة تحتوي على نيوترونات" غير صحيحة.
الصوديوم-24 له العدد الذري 11. كم عدد النيوترونات التي يحتويها؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
N = A - Z = 24 - 11 = 13.
ربط موقع الجدول بالنماذج المحددة
- الجدول الدوري يرتب العناصر حسب الرقم الذري. تربط النماذج الرئيسية المبدئية بين ترتيبات الإلكترونات الخارجية المتشابهة وأوجه التشابه في السلوك الكيميائي.
- المجموعة الواحدة لا تجعل جميع عناصرها متطابقة. استخدم النموذج عند مستواه المحدد بدلاً من تعميم قاعدة الإلكترونات البسيطة على كل عنصر وخصائصه.
في نموذج المجموعات الرئيسية التمهيدي، ما الذي يساعد في تفسير التشابه داخل مجموعات الجدول الدوري؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الترتيبات الخارجية تساعد في تفسير أنماط المجموعات الرئيسية. لكنها لا تجعل عناصر المجموعة متطابقة ولا تحل محل نماذج أكثر تفصيلاً لكل عنصر.
التفريق بين تكوين الأيون ورابطة الأيونات
- يمكن أن يفسر انتقال الإلكترونات تكون الأيونات. الروابط الأيونية هي تجاذبات كهروستاتيكية بين شحنات أيونية متعاكسة؛ Transfer نفسه ليس هو التجاذب.
- في نموذج الصوديوم/الكلور، Na⁺ يحتوي على 11 بروتون وإلكترونات 10، بينما Cl⁻ يحتوي على 17 بروتون وإلكترونات 18. الشحنات المتعاكسة تتجاذب؛ يتكون كلوريد الصوديوم الضخم في هذا النموذج كبنية أيونية، وليس جزيئات NaCl منفصلة.
صل كل نموذج رابطة بخصائصه المميزة.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
يمكن نقل الإلكترونات أن يفسر تكوين الأيونات؛ الرابطة الأيونية هي تجاذبها الكهروستاتيكي. تستخدم النماذج التساهمية أزواجًا مشتركة.
في النموذج المقدم، Na⁺ يحتفظ بـ 11 بروتون بعد أن يفقد الصوديوم المحايد إلكتروناً واحداً. كم عدد الإلكترونات المتبقية؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
الصوديوم المحايد لديه 11؛ فقدان واحد يترك 10.
استخدام نموذج مختلف للأزواج الإلكترونية المشتركة
- الروابط التساهمية تتضمن أزواجاً إلكترونية مشتركة. بالنسبة لجزيء H₂ بسيط، يُوصف الرابطة بأنها زوج من الإلكترونات المشترك بين ذرات الهيدروجين.
- تعتمد خصائص المركب على بنيته ورابطته، وليس فقط على قائمة العناصر المكونة له. لا تستنتج أن المركب يجب أن يتصرف كالعناصر المنفصلة أو أنه يجب أن يكون غير نشط.
الذرات لا "ترغب" في الإلكترونات. اشرح عدسات الجسيمات والتجاذب الكهروستاتيكي والنموذج المناسب للرابطة؛ اتبع الإجراءات المعتمدة لأي عمل كيميائي حقيقي.
يجب أن يكون للمركب نفس خصائص عناصره المكونة المنفصلة.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
البنية والروابط مهمة. لا تستنتج خصائص متطابقة من المكونات ولا تصف المركبات بأنها غير متفاعلة بشكل عام.
التحقق من جميع عدسات الجسيمات الثلاثة
- تغيير النيوترونات يعطي نظيراً مختلفاً لنفس العنصر؛ changing electrons gives a different charge state. تغيير رقم البروتونات يغير هوية العنصر.
- لكل مثال مُقدَّم، اكتب عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات قبل تسمية النظير أو الشحنة. الشحنة الموجبة تعني وجود إلكترونات أقل من البروتونات، وليس بالضرورة بروتونات إضافية.
استخدم $Z=\text{protons}$ و$A=\text{protons}+\text{neutrons}$ وتوازن الشحنة بشكل منفصل. احتفظ بعمليات تكوين الأيونات والجذب الأيوني والتشارك التساهمي متميزة.
اشرح لماذا يمتلك Na⁺ عشرة إلكترونات لكنه لا يزال صوديومًا في نموذج الجسيم المقدم.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
مثال: "فقدان إلكترون واحد يترك عشرة، لكن البقيعophysically eleven protons لا يزال يحدد الصوديوم."
فقدان إلكترون يحول الصوديوم إلى عنصر مختلف.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
خطأ: ثبات عدد البروتونات يحافظ على هوية العنصر.