Cells, redox ratios and prediction limits
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| standard electrode potential/ˈstændəd ɪˈlektrəʊd pəˈtenʃl/ | الجهد القياسي للقطب |
| potential/pəˈtenʃl/ | الجهد الكهربائي |
| feasibility/ˌfiːzɪˈbɪlɪti/ | إمكانية التفاعل |
| activation barrier | حاجز الطاقة التنشيطية |
إلى أي اتجاه تتحرك الإلكترونات؟
- في خلية زنك–نحاس طوعية، يفقد الزنك إلكترونات وتكتسب أيونات النحاس(II) إياها. القطب السالب هو الزنك.
- تتحرك الإلكترونات عبر السلك الخارجي. تحمل أيونات الجسر الملحي الشحنة داخل الجسر المتصل؛ ولا تتدفق الإلكترونات عبر المحاليل.
The salt bridge carries charge through moving _____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ions move through the bridge. Electrons move through the external conductor.
قارن потенциалات الاختزال القياسية
- يُقاس جهد elektrode القياسي بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسي عند 298 كلفن، وضغط غاز قدره 100 كيلو باسكال، ومحاليل بتركيز 1.00 مول لكل ديسيمتر مكعب.
- مع potentials اختزال قدرها +0.80 و+0.34 فولت، يتم اختزال الزوج الأكثر إيجابية. يكون جهد الخلية 0.80 − 0.34 = +0.46 فولت.
Which couple is reduced in a spontaneous cell made from +0.54 V and −0.25 V reduction potentials?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The more positive reduction potential is the positive-electrode reduction.
Find standard cell voltage from +0.54 V and −0.25 V reduction potentials.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
0.54 − (−0.25) = 0.79 V.
موازن الإلكترونات دون ضرب الجهد الكهربائي
- يعطي أكسدة النحاس إلكترونين؛ كل أيون فضة يحتاج واحدًا. المعادلة الإجمالية هي Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.
- ضرب معادلة نصفية يغير الكمية وشحن النقل الإجمالي معًا. ولا يضرب الجهد الكهربائي.
تتحرك الإلكترونات في السلك، بينما تنقل الأيونات التيار في الجسر الملحي.
Doubling a reduction half-equation doubles its standard electrode potential.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Potential is per unit charge; scaling the amount does not change it.
استخدم نسبة الأكسدة والاختزال الفعلية
- يكتسب البرمنغنات(VII) الحمضي five إلكترونات لكل MnO₄⁻، لذا تكون نسبته مع Fe²⁺ الذي يعطي إلكترونًا واحدًا هي 1:5.
- حجم 22.40 سنتيمتر مكعب من محلول معايرة بتركيز 0.0200 مول لكل ديسيمتر مكعب يساوي 0.000448 مول. يتفاعل مع 0.00224 مول من Fe²⁺.
حدد حدود التنبؤ
- يتنبأ الجهد القياسي الموجب بالإمكانية الديناميكية الحرارية تحت الظروف القياسية. ولا يثبت معدل تفاعل مرئي.
- يمكن أن يجعل الحاجز العالي للطاقة التنشيطية التفاعل بطيئًا. قد تغير التركيزات غير القياسية الجهد والاتجاه المتوقع.
في الظروف القياسية، يكون جهد الخلية الموجب متوافقًا مع تفاعل بطيء جدًا.
وازن نقل الإلكترون قبل استخدام نسبة المعاينة. قارن potentials الأقطاب القياسية للتنبؤ القياسي، ثم حدد حدود التركيز والمعدل.
Which two conditions limit a prediction based only on standard potentials?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Rate barriers and concentration changes limit what the standard thermodynamic calculation predicts.