التوازن وتغير الظروف
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | تفاعل عكسي |
| equilibrium/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | التوازن الكيميائي |
ما الذي يفسر هذه الملاحظة؟
- يمكن أن تستمر التفاعل العكسي في وعاء مغلق بينما تظل التركيزات المقاسة ثابتة. التركيب الثابت لا يعني أن الجسيمات توقفت عن التفاعل.
- ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.
بناء النموذج
- الاتزان الديناميكي يحدث في نظام مغلق عندما تتساوى معدلات التفاعل الأمامي والعكسي. تكون تركيزات المتفاعلات والنواتج ثابتة، لكنها قد لا تكون متساوية.
- الاتزان: حالة تتساوى فيها معدلات التفاعل الأمامي والعكسي; تفاعل عكسي: تفاعل يمكن أن يسير في كلا الاتجاهين.
ما الذي يتساوى عند الاتزان الديناميكي؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
عند الاتزان الديناميكي، تستمر التفاعلات الأمامية والعكسية بمعدلات متساوية، فتبقى التركيز ثابتة. عادةً ما تكون التركيزات نفسها غير متساوية، ولا تتطلب المعدلات المتساوية كتلاً متساوية.
طابق كل مصطلح تقني مع معناه الدقيق.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
استخدم التعريفات للتمييز بين الكميات والعمليات ذات الصلة.
اختر دليلاً لاختبار الفرضية
- تغيير التركيز أو الضغط يعيق التوازن. يستجيب النظام نحو توازن جديد. يمكن أن تؤدي التغيرات في درجة الحرارة أيضًا إلى تغيير ثابت التوازن؛ بينما يغير المحفز سرعة الوصول إلى التوازن.
- صغ المعادلة الموزونة وما إذا كان التفاعل الأمامي طارد للحرارة قبل التنبؤ بتأثير درجة الحرارة. عوّض معاملات الغاز عند النظر في الضغط؛ للضغط تأثير ضوئي على التركيب عندما تكون كميات الغاز متساوية على كلا الجانبين.
أي عادة من العادتين تجعل التحقيق أو النموذج في هذه الحالة أكثر قابلية للدفاع؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
توضيح الشروط والافتراضات يسمح للآخرين بتكرار العمل بدقة، وتسجيل الأدلة الداعمة يتيح لهم التحقق من الاستنتاج. إخفاء النتائج المتعارضة يزيل الأدلة التي قد تتحدى استنتاجًا خاطئًا، ولا يمكن لقياس واحد أن يثبت ادعاءً أوسع.
اعتمد على كميات معروفة
- أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
- معطيات: في A ⇌ B، تركيزات التوازن هي [A] = 0.20 و[B] = 0.60 في نفس وحدة التركيز. بالنسبة للتعبير المذكور، K = [B]/[A]. K = 0.60/0.20 = 3.0. تساوي المعدلات لا يعني K = 1.
لـ A ⇌ B، احسب [B]/[A] عندما [B]=0.8 و[A]=0.2. استخدم نفس التسلسل: كميات معروفة ← نموذج ← علاقة ← تعويض ← وحدة وتفسير.
بالنسبة للتوازن A ⇌ B، احسب [B]/[A] عندما [B]=0.8 و[A]=0.2.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
الناتج هو 4 . معطيات: [B] = 0.8 و[A] = 0.2 بنفس الوحدة. بالنسبة للتعبير المعطى K = [B]/[A]. K = 0.8/0.2 = 4. ليس لـ K وحدة هنا؛ قيمة فوق 1 تعني أن النواتج مفضلة عند الاتزان.
تحقق من الاستنتاج وحدوده
- لا تستخدم المحفز للادعاء بحاصل اتزان أكبر. بالنسبة للاتزان غير المتجانس، تُستبعد المواد الصلبة الخالصة من تعبير الاتزان المعتاد.
- عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.
عامل حفاز يغير ثابت التوازن عند درجة حرارة ثابتة. هذا الادعاء خاطئ: العامل الحفاز يسرع التفاعلين الأمامي والعكسي بالتساوي، لذا يتم الوصول إلى التوازن أسرع لكن ثابت التكوين والمكونات النهائية عند درجة حرارة ثابتة تظل دون تغيير.
التوازن changing الظروف: تغيير التركيز أو الضغط يعيق التوازن. يستجيب النظام نحو توازن جديد. يمكن أن تؤدي التغيرات في درجة الحرارة أيضًا إلى تغيير ثابت التوازن؛ بينما يغير المحفز سرعة الوصول إلى التوازن.
المحفز يغير ثابت الاتزان عند درجة حرارة ثابتة.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
المحفز يسرع التفاعلين الأمامي والعكسي بالتساوي، لذا يُستكمل الاتزان بسرعة أكبر لكن ثابت الاتزان والتركيب النهائي عند درجة حرارة ثابتة يبقيان دون تغيير.
حالة تتساوى فيها معدلات التفاعل الأمامي والعكسي: اكتب المصطلح التقني.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
التوازن يعني حالة تتساوى فيها معدلات التفاعل الأمامي والعكسي.