Higher Tier, Chemistry-only: titration concentrations follow the equation ratio
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| titre/ˈtɪtə/ | حجم المعايرة |
| end-point/end pɔɪnt/ | نقطة النهاية |
ما الذي يفسر هذه الملاحظة؟
- المرحلة العليا: أحجام متساوية من الحمض والقاعدة لا تتفاعل بالضرورة بشكل كامل مع بعضها البعض. تحدد كل من التركيزات ومعاملات التوازن الموزونة الكميات المطلوبة.
- ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.
بناء النموذج
- للمحاليل المتفاعلة، احسب الكمية المعلومة باستخدام n=cV، واستخدم نسبة معاملات التوازن الموزون وقسم الكمية المجهولة على حجمها. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O يعني أن مولًا واحدًا من الحمض يتفاعل مع مولين من القاعدة. اختصار 1:1 صالح لـ HCl و NaOH، ولكن ليس لمعادلة حمض الكبريتيك هذه.
- الحجم المطرود (Titre): الحجم الذي تم طرحه من الميزان البيريتي للوصول إلى نقطة النهاية المحددة؛ نقطة النهاية: التغير المرصود المستخدم لاتخاذ قرار متى إيقاف المعايرة.
For H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, how is acid amount converted to NaOH amount?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The equation H2SO4 + 2NaOH shows 1 mole of acid reacting with 2 moles of alkali, so NaOH moles = 2 x acid moles. Dividing grams by two ignores molar masses, and equal moles contradict the equation.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
اختر دليلاً لاختبار الفرضية
- المزيج (Pipette) يوفر حجم العينة المقاس والميزان البيريتي يطرده. الحجم المطرود هو القراءة النهائية ناقص القراءة الأولية للميزان البيريتي، وليس القراءة النهائية وحدها. استخدم نتائج متقاربة متسقة تحت قاعدة الاتساق المنصوص عليها من المدرسة واستبعد تجربة خشبية من المتوسط الدقيق. تقارب نقطة نهاية المؤشر المناسبة شرط التعادل المطلوب؛ ليست دليلاً على أن كل محلول يجب أن يكون له درجة حرارة pH 7.
- قم بالمعايرة فقط كعملية مدرسية مشروعة فعلية باستخدام محلات مخففة معتمدة ونظارات واقية وأداة امتصاص المزيج المحددة. اشطف وأعد استخدام الأجهزة كما هو موضح، وأزل قمع الامتصاص قبل القراءات وأضف قطرة بقطرة بالقرب من نقطة النهاية. سجل القراءات بدقة مناسبة. لا تُحسب هذه التمارين الحسابية اكتمال العملي المطلوب 2،whose الطريقة الحقيقية تنتمي إلى التغيرات الكيميائية.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
اعتمد على كميات معروفة
- أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
- المعطيات: 25.0 سم³³ NaOH يتطلب 20.0 سم³³ من 0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ H₂SO₄. كمية الحمض=0.100×0.0200=0.00200 مول. كمية القاعدة=2×0.00200=0.00400 مول. تركيز NaOH=0.00400/0.0250=0.160 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. معامل النسبة يُستنتج من المعادلة، وليس من الحجوم المقاسة.
25.0 سم³³ NaOH يتفاعل مع 15.0 سم³³ من 0.200 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ H₂SO₄. باستخدام نسبة 1:2 المذكورة، أوجد تركيز NaOH. استخدم نفس التسلسل: كميات معلومة → نموذج → علاقة → تعويض → وحدة وتفسير.
25.0 cm³ NaOH reacts with 15.0 cm³ of 0.200 mol per dm³ H₂SO₄. Using the stated 1:2 ratio, find NaOH concentration.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 0.24 mol per dm³. Known: 15.0 cm^3 of 0.200 mol per dm^3 H2SO4; ratio 1:2. Acid moles = 0.200 x 0.0150 = 0.00300 mol. NaOH moles = 2 x 0.00300 = 0.00600 mol. Concentration = 0.00600/0.0250 = 0.24 mol per dm^3, using the NaOH volume 25.0 cm^3 = 0.0250 dm^3.
تحقق من الاستنتاج وحدوده
- استخدم الحجم المجهول الصحيح في القسمة النهائية. يجب اختيار متوسط التراتير من تجارب مناسبة؛ فمتوسط نتيجة تقريبية قد يفسد الحساب الدقيق. احتفظ بأدوات المهارة العملية منفصلة عن الحسابات المكتوبة ولا تخترع قياسات وكأنها تم جمعها من الطلاب.
- عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.
لا يساوي قراءة المقياس الطردي النهائية وحدها دائماً حجم السائل المُقاس. هذا الادعاء غير صحيح: الحجم المُقاس هو الحجم الذي سُحِب: القراءة النهائية ناقص القراءة الابتدائية. مقياس طردي يبدأ عند 2.00 سم^3 وينتهي عند 24.60 سم^3 يُسحب منه 22.60 سم^3 - وليس 24.60.
المستوى الأعلى، الكيمياء فقط: تركيزات المعايرة تتبع نسبة المعادلة: تزود السحاحة حجم العينة المقاسة وتقدم البيريت معايرة. المعايرة هي القراءة النهائية ناقص القراءة الأولية للبيريت، وليس القراءة النهائية وحدها. استخدم نتائج قريبة متناسقة تحت قاعدة التوافق المعلومة في المدرسة واستبعد تجربة تقريبية من المتوسط الدقيق. نقطة نهاية المؤشر المناسب تقارب شرط التعادل المطلوب؛ فهي ليست دليلاً على أن كل محلول يجب أن يكون عند pH 7.
The final burette reading alone always equals the titre.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The titre is the volume DELIVERED: final reading minus initial reading. A burette starting at 2.00 cm^3 and ending at 24.60 cm^3 delivered 22.60 cm^3 - not 24.60.
The volume delivered from a burette to reach the stated end-point: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
titre means The volume delivered from a burette to reach the stated end-point.