مجموعة 7: الجزيئات والمركبات والاتجاهات المعاكسة
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| halogen/ˈhælədʒn/ | هالوجين |
| diatomic molecule/ˌdaɪəˈtɒmɪk ˈmɒlɪkjuːl/ | جزيء ثنائي الذرة |
ما الذي يفسر هذه الملاحظة؟
- الكلور أكثر تفاعلاً من اليود، لكن لليود نقاط انصهار وغليان أعلى. التفاعلية الكيميائية والحالة الفيزيائية تتبع تفسيرات مختلفة.
- ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.
بناء النموذج
- المجموعة 7 الهالوجينات عناصر غير فلزية ذات سبع إلكترونات خارجية. تتكون عناصرها من جزيئات ثنائية الذرة مثل Cl₂ و Br₂ و I₂. عند ظروف الغرفة العادية، يكون الكلور غازاً أخضر باهت، والبروم سائلاً أحمر بني، واليود صلباً رمادياً يتصاعد بخار بنفسجي عند تسخينه. كلما نزلنا في المجموعة، تزداد الكتلة الجزيئية النسبية ونقاط الانصهار والغليان. تقل التفاعلية من الكلور إلى البروم إلى اليود.
- هالوجين: عنصر غير فلزي في المجموعة 7 له سبع إلكترونات خارجية؛ جزيء ثنائي الذرة: جزيء يحتوي على ذرتين.
أي مقارنة صحيحة؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
التفاعلية ونقطة الغليان تتبع اتجاهين متعاكسين في المجموعة 7: الكلور، الأصغر حجماً، يكتسب إلكتروناً بسهولة أكبر وهو أكثر تفاعلاً؛ واليود، بجزيئاته الأكبر وجاذباته بين الجزيئية الأقوى، يغلي عند درجة حرارة أعلى. الهالوجينات هي لا فلزات ثنائية الذرة.
طابق كل مصطلح تقني مع معناه الدقيق.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
استخدم التعريفات للتمييز بين الكميات والعمليات ذات الصلة.
اختر دليلاً لاختبار الفرضية
- يكتسب الهالوجين إلكتروناً لتكوين أيون هاليد بـ −1 عند تفاعله مع فلز، مما يعطي ملحاً أيونياً مثل NaCl. ومع غير الفلزات، يشكل عادةً مركبات تساهمية عبر أزواج الإلكترونات المشتركة، مثل HCl. كلما نزلنا في المجموعة، تكون الغلاف الخارجي أبعد عن النواة وأكثر تظليلاً، مما يقلل الجذب للإلكترون القادم رغم زيادة الشحنة النووية. هذا هو عكس اتجاه التفاعلية للمجموعة 1، التي تفقد إلكتروناً.
- قارن الرسومات الجزيئية المرفقة والحالات وبيانات التفاعل دون التعامل مع الهالوجينات بشكل مستقل. يتطلب الكلور والبروم حاويات وتهوية موافق عليها المعلم؛ يمكن لبطاقات المظهر تقديم الدليل المطلوب بأمان. استخدم نفس الظروف عند مقارنة التفاعلية. استنتج من الاتجاه ما إذا كان هالوجين غير مألوف أكثر أو أقل تفاعلاً، وتجنب اختراع نقطة غليان دقيقة.
أي عادة من العادتين تجعل التحقيق أو النموذج في هذه الحالة أكثر قابلية للدفاع؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
توضيح الشروط والافتراضات يسمح للآخرين بتكرار العمل بدقة، وتسجيل الأدلة الداعمة يتيح لهم التحقق من الاستنتاج. إخفاء النتائج المتعارضة يزيل الأدلة التي قد تتحدى استنتاجًا خاطئًا، ولا يمكن لقياس واحد أن يثبت ادعاءً أوسع.
اعتمد على كميات معروفة
- أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
- معلوم: باستخدام الكتل الذرية النسبية المرفقة Cl=35.5 و Br=80، الكتل الجزيئية النسبية هي Cl₂=2×35.5=71 و Br₂=2×80=160. البروم له كتلة جزيئية أكبر، بينما الكلور هو العنصر الأكثر تفاعلاً. لا يحمل أي من القيمتين وحدة الجرام، وكل منهما يشير إلى الجزيء ثنائي الذرة.
باستخدام اليود Ar=127، احسب الكتلة الجزيئية النسبية لـ I₂. استخدم نفس التسلسل: كميات معروفة ← نموذج ← علاقة ← تعويض ← وحدة وتفسير.
باستخدام قيمة Ar=127 لليود، احسب الكتلة الجزيئية النسبية لـ I₂.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
الناتج هو 254 . معلوم: I2 مع Ar(I) = 127. Mr = 2 × 127 = 254. الكتلة الجزيئية النسبية تحسب كلتا ذرتي الجزيء الثنائي الذرة.
تحقق من الاستنتاج وحدوده
- عنصر الهالوجين وأيون الهاليد له عدد مختلف من الإلكترونات وخصائص مختلفة. الكلور، Cl₂، لا يُكتب كـ Cl⁻. ارتفاع نقطة الغليان لا يثبت ارتفاع معدل اكتساب الإلكترون. كلوريد الصوديوم الصلب أبيض حتى لو كان غاز الكلور أخضر.
- عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.
لا فلز هالوجيني ذو نقطة غليان أعلى يجب أن يكون أكثر تفاعلاً كيميائياً. هذا الادعاء خاطئ: نقطة الغليان خاصية فيزيائية تحددها التجاذبات بين الجزيئات، والتي تتزايد نزولاً في المجموعة. التفاعل - سهولة اكتساب الإلكترون - يضعف نزولاً في المجموعة. المسارات متعاكسة.
المجموعة 7: الجزيئات والمركبات والاتجاهات المتعاكسة: يكتسب الهالوجين إلكتروناً لتكوين أيون هاليد بـ −1 عند تفاعله مع فلز، مما يعطي ملحاً أيونياً مثل NaCl. ومع غير الفلزات، يشكل عادةً مركبات تساهمية عبر أزواج الإلكترونات المشتركة، مثل HCl. كلما نزلنا في المجموعة، تكون الغلاف الخارجي أبعد عن النواة وأكثر تظليلاً، مما يقلل الجذب للإلكترون القادم رغم زيادة الشحنة النووية. هذا هو عكس اتجاه التفاعلية للمجموعة 1، التي تفقد إلكتروناً.
يجب أن يكون الهالوجون ذو نقطة الغليان الأعلى أكثر تفاعلاً كيميائياً.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
نقطة الغليان خاصية فيزيائية تحددها الجاذبات بين الجزيئية، التي تتقوى نحو أسفل المجموعة. التفاعلية - مدى سهولة اكتساب الإلكترون - تضعف نحو أسفل المجموعة. الاتجاهان يسيران في مسارات متعاكسة.
عنصر غير فلزي في المجموعة 7 يمتلك سبع إلكترونات خارجية: اكتب المصطلح التقني.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
يعني الهالوجين عنصراً غير فلزي في المجموعة 7 يمتلك سبع إلكترونات خارجية.