المعادن واللافلزات: الخصائص والموقع والأيونات
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| metal/ˈmetl/ | فلز |
| non-metal/nɒn ˈmetl/ | لا فلز |
ما الذي يفسر هذه الملاحظة؟
- الصوديوم والكبريت كلاهما مواد صلبة في نفس الدورة، لكن ترتيبهما الإلكتروني وتفاعلاتهما مختلفان. لا يمكن لخاصية واحدة مثل كونها مادة صلبة أن تحدد المعدن.
- ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.
بناء النموذج
- معظم العناصر معادن، وتقع نحو اليسار والأسفل من الجدول الدوري. اللافلزات تقع أساساً نحو اليمين والأعلى. تتميز المعادن بتوصيل الكهرباء والحرارة، وغالباً ما تكون قوية وقابلة للطرق، وتتفاعل لتكوين أيونات موجبة بفقدان الإلكترونات. لا توصل اللافلزات عادةً جيداً، وعند صلابتها غالباً ما تكون هشة؛ والعديد منها يوجد كغازات. في التفاعلات الأيونية المحددة، قد تكسب اللافلزات إلكترونات لتكوين أيونات سالبة.
- معدن: عنصر يتميز بتوصيل الكهرباء وتشكيل أيونات موجبة في تفاعلاته الكيميائية المحددة؛ لا فلز: عنصر يفتقر عموماً للخصائص المعدنية، وغالباً ما يكسب أو يشارك الإلكترونات في التفاعلات المحددة.
كيف تتكون ذرة الصوديوم Na⁺؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الصوديوم يمتلك إلكتروناً خارجياً واحداً يفقده ليصل لغلاف خارجي ممتلئ، مكوناً Na+. اكتساب بروتون سيغير العنصر، واكتساب إلكترون سيجعل أيوناً سالباً.
طابق كل مصطلح تقني مع معناه الدقيق.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
استخدم التعريفات للتمييز بين الكميات والعمليات ذات الصلة.
اختر دليلاً لاختبار الفرضية
- يفقد الصوديوم، 2,8,1، إلكتروناته الخارجية لتكوين Na⁺. يكتسب الكلور، 2,8,7، إلكتروناً واحداً لتكوين Cl⁻. يمكن لأيونات ذات شحنات متعاكسة تكوين مركب. كما تشارك ذرات اللافلزات الإلكترونات في الجزيئات التساهمية، بدلاً من أن تصبح دائماً أيونات سالبة معزولة. هناك استثناءات لأنماط الخصائص المميزة: الغرافيت يوصل الكهرباء والزئبق معدن سائل. استخدم أكثر من خط واحد من الأدلة.
- قارن بطاقات الخصائص المقدمة من المعلم وملاحظات التوصيل والهياكل الإلكترونية. اختر تصنيفاً، واشرح التغير الإلكتروني في تفاعل محدد، واذكر قيداً لاستنتاج خاصية فيزيائية. استخدم عينات معتمدة مسبقاً وأجهزة توصيل منخفضة الجهد تحت الإشراف؛ لا تحاول إجراء تفاعلات مع مواد مجهولة لاكتشاف هويتها.
أي عادة من العادتين تجعل التحقيق أو النموذج في هذه الحالة أكثر قابلية للدفاع؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
توضيح الشروط والافتراضات يسمح للآخرين بتكرار العمل بدقة، وتسجيل الأدلة الداعمة يتيح لهم التحقق من الاستنتاج. إخفاء النتائج المتعارضة يزيل الأدلة التي قد تتحدى استنتاجًا خاطئًا، ولا يمكن لقياس واحد أن يثبت ادعاءً أوسع.
اعتمد على كميات معروفة
- أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
- معلوم: تفقد أربعة ذرات صوديوم محايدة إلكتروناً واحداً عند تكوين أربعة أيونات Na⁺. تنتقل أربعة إلكترونات بشكل إجمالي؛ تحتفظ كل نواة بأربعة عشر بروتوناً. تشكلت أربعة ذرات كلور مكتسبة تلك الإلكترونات لتكوين أربعة أيونات Cl⁻. تتوازن الشحنات، لكن انتقال الإلكترونات لا يحول نوى الصوديوم إلى نوى كلور.
كم عدد الإلكترونات المفقودة عندما تشكل ستة ذرات صوديوم محايدة كل منها Na⁺؟ استخدم نفس التسلسل: كميات معلومة ← نموذج ← علاقة ← تعويض ← وحدة والتفسير.
كم عدد الإلكترونات المفقودة عندما تتحول ستة ذرات صوديوم متعادلة كل منها إلى Na⁺؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
الناتج هو 6 إلكترونات. المعطيات: كل ذرة صوديوم تفقد 1 إلكتروناً لتكوين Na+. لستة ذرات: 6 × 1 = 6 إلكترونات مفقودة. تحتفظ الأنوية بجميع 11 بروتونات لكل منها؛ فقط الإلكترونات تتحرك.
تحقق من الاستنتاج وحدوده
- فقدان الإلكترونات السالبة يجعل الأيون موجباً. لا تفقد المعادن بروتونات خلال التفاعلات الكيميائية العادية. لا فلز لا يعني غازاً، والمظهر اللامع وحده ليس دليلاً كافياً. يصف تصنيف الأيونات المبسط لـ GCSE التفاعلات ضمن النطاق وليس كل أيون ممكن في الكيمياء المتقدمة.
- عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.
كل اللافلزات غازات ولا يمكن لأي منها توصيل الكهرباء. هذا الادعاء خاطئ: اليود لا فلز صلب، والرسم البياني - وهو لا فلز - يوصل الكهرباء جيدًا. "اللا فلز" يصف الروابط والكيمياء، وليس الحالة أو المنع المطلق للتوصيل.
المعادن واللافلزات: الخصائص، الموضع، والأيونات: الصوديوم، 2,8,1، يفقد إلكتروناته الخارجية لتكوين أيون Na⁺. الكلور، 2,8,7، يكتسب إلكتروناً واحداً لتكوين أيون Cl⁻. يمكن لأيونات ذات شحنتين متعاكستين أن تكوّن مركباً. كما تتشارك ذرات اللافلزات الإلكترونات في الجزيئات التساهمية، بدلاً من أن تصبح دائماً أيونات سالبة معزولة. هناك استثناءات على أنماط الخصائص المميزة: الغرافيت يوصل الكهرباء والزئبق معدن سائل. استخدم أكثر من سطر واحد من الأدلة.
جميع اللافلزات غازات ولا يمكن لأي منها توصيل الكهرباء.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
اليود مادة غير فلزية صلبة، والرسم البياني - وهو غير فلز - يوصل الكهرباء جيداً. "غير فلز" يصف الروابط والكيمياء، ليس الحالة أو حظراً شاملاً للتوصيل.
عنصر يتميز بتوصيل الكهرباء وتشكيل أيونات موجبة في تفاعلاته الكيميائية المحددة: اكتب المصطلح التقني.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
فلز يعني عنصرًا يتميز بتوصيل الكهرباء وتشكيل أيونات موجبة في تفاعلاته الكيميائية المحددة.