المواقع الدورية تتبع عدد البروتونات والبنية الإلكترونية
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| group/ɡruːp/ | مجموعة |
| period/ˈpɪərɪəd/ | الزمن الدوري |
ما الذي يفسر هذه الملاحظة؟
- الليثيوم والصوديوم مفصولان بعدة عناصر في ترتيب العدد البروتوني لكنهما يقعان في نفس العمود. النمط المشترك للإلكترونات الخارجية يفسر تشابه تفاعلاتهما.
- ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.
بناء النموذج
- الجدول الدوري الحديث يرتب العناصر حسب العدد الذري المتزايد. المجموعة (group) هي عمود يحتوي على عناصر ذات خصائص كيميائية متشابهة؛ والفترة (period) هي صف. بالنسبة لعناصر المجموعات الرئيسية العشرين الأولى، فإن الأغلفة المشغولة تعطي الفترة، بينما تشرح الإلكترونات الخارجية أوجه التشابه في المجموعات. المغنيسيوم، 2,8,2، يقع في الفترة 3 والمجموعة 2؛ والكلور، 2,8,7، يقع في الفترة 3 والمجموعة 7. تستخدم AQA المجموعة 0 للغازات النبيلة التي يكون غلافها الخارجي ممتلئاً.
- المجموعة: عمود رأسي من العناصر ذات الخصائص الكيميائية المرتبطة في الجدول الدوري؛ الفترة: صف أفقي من العناصر في الجدول الدوري.
إلى أي عنصر من المجموعات الرئيسية ينتمي الذرة 2,8,7 وفق تدوين AQA؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الدورة هي عدد الأغلفة المشغولة (3 أغلفة: الدورة 3)، ومجموعة AQA هي عدد إلكترونات الغلاف الخارجي (7 إلكترونات خارجية: المجموعة 7). لا يُقرأ أي منهما بالعكس.
طابق كل مصطلح تقني مع معناه الدقيق.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
استخدم التعريفات للتمييز بين الكميات والعمليات ذات الصلة.
اختر دليلاً لاختبار الفرضية
- تميل ذرات المجموعة 1 لفقد إلكترون خارجي واحد وتكوين أيونات +1؛ وتميل ذرات المجموعة 7 لاكتساب واحد لتكوين أيونات −1. تنبأ بنوع التفاعل المشابه داخل المجموعة، ثم استخدم الاتجاه الخاص بالمجموعة للتفاعلية النسبية. يمتلك الهيليوم إلكترونين خارجيين في الغلاف الأول الممتلق وينتمي إلى المجموعة 0، وليس المجموعة 2. الهيدروجين غير فلز غير معتاد ولا ينبغي وصفه كمعدن قلوي بمجرد موقعه المطبوع.
- استخدم الجدول الدوري المرفق والهياكل الرقمية بدلاً من حفظ outline وحده. حدد Z، واكتب الترتيب، واحسب الأغلفة المشغولة، وحدد العدد الخارجي وقارن المجموعة المعروفة. صرح بتنبؤ والأدلة له. لا توفر قواعد المجموعات الرئيسية معالجة كاملة لتهيئة الإلكترونات للمنتقالات.
أي عادة من العادتين تجعل التحقيق أو النموذج في هذه الحالة أكثر قابلية للدفاع؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
توضيح الشروط والافتراضات يسمح للآخرين بتكرار العمل بدقة، وتسجيل الأدلة الداعمة يتيح لهم التحقق من الاستنتاج. إخفاء النتائج المتعارضة يزيل الأدلة التي قد تتحدى استنتاجًا خاطئًا، ولا يمكن لقياس واحد أن يثبت ادعاءً أوسع.
اعتمد على كميات معروفة
- أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
- معلوم: ذرة متعادلة مجهولة لها بنية 2,8,8,1. مجموع إلكتروناتها هو 19، لذا Z=19 يتعرف على البوتاسيوم. أربعة أغلفة مشغولة تعطي الفترة 4، وإلكترون خارجي واحد يعطي المجموعة 1. يُتوقع أن يكون K⁺ ويتفاعل بشكل أكثر عنفاً مع الماء من الصوديوم تحت ظروف مقابلة، اتساقاً مع اتجاه المجموعة 1.
كم عدد الأغلفة المشغولة لذرة متعادلة ذات بنية 2,8,8,1؟ استخدم نفس التسلسل: الكميات المعلومة → النموذج → العلاقة → التعويض → الوحدة والتفسير.
كم عدد المستويات الفرعية المشغولة لذرة متعادلة ذات بنية 2,8,8,1؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
الناتج هو 4 أغلفة. المعطيات: البنية 2,8,8,1. الأغلفة المشغولة = 4 (الأربعة أرقام في القائمة). الذرة تقع في الدورة 4، وإلكترونها الخارجي الواحد يضعها في المجموعة 1.
تحقق من الاستنتاج وحدوده
- المجموعة رأسية والفترة أفقية. الخصائص المتشابهة لا تعني معدلات تفاعل متطابقة. ليس العدد الإلكتروني للغلاف الخارجي بالضرورة هو رقم المجموعة المطبوع الحديث 1–18، ولا ينبغي تطبيق قاعدة العشرين المبسطة بشكل غير محدد على كل عمود.
- عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.
العناصر في نفس الدورة يجب أن يكون لها نفس عدد الإلكترونات الخارجية. هذا الادعاء خاطئ: عبر الدورة يمتلئ الغلاف الخارجي من 1 إلى 8 إلكترون، لذا تمتلك العناصر في نفس الدورة جميع可能的ات عدد الإلكترونات الخارجية. تحديد العدد المشترك للإلكترونات الخارجية يُعرّف مجموعة (GROUP)، وليس دورة.
تبع المواقع الدورية العدد البروتوني والبنية الإلكترونية: تميل ذرات المجموعة 1 لفقد إلكترون خارجي واحد وتكوين أيونات +1؛ وتميل ذرات المجموعة 7 لاكتساب واحد لتكوين أيونات −1. تنبأ بنوع التفاعل المشابه داخل المجموعة، ثم استخدم الاتجاه الخاص بالمجموعة للتفاعلية النسبية. يمتلك الهيليوم إلكترونين خارجيين في الغلاف الأول الممتلئ وينتمي إلى المجموعة 0، وليس المجموعة 2. الهيدروجين غير فلز غير معتاد ولا ينبغي وصفه كمعدن قلوي بمجرد موقعه المطبوع.
العناصر في نفس الدورة يجب أن تمتلك نفس عدد الإلكترونات الخارجية.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
عبر الدورة، يمتلئ الغلاف الخارجي من 1 إلى 8 إلكترونات، لذا فإن العناصر في نفس الدورة تمتلك كل عدد ممكن من الإلكترونات الخارجية. التقاسم في العدد الخارجي يعرّف مجموعة، ليس دورة.
عمود رأسي من العناصر ذات خصائص كيميائية مترابطة في الجدول الدوري: اكتب المصطلح التقني.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
مجموعة تعني عمود رأسي من العناصر ذات خصائص كيميائية مترابطة في الجدول الدوري.