العدد البروتوني يُحدد العنصر؛ والإلكترونات تحدد الشحنة الصافية
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| ion/ˈaɪɒn/ | أيون |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | العدد الذري |
ما الذي يفسر هذه الملاحظة؟
- ذرة الصوديوم وأيون الصوديوم لهما عدد مختلف من الإلكترونات لكنهما لا يزالان ينتميان لنفس العنصر. تغيير عدد النيوترونات يترك هوية العنصر دون تغيير.
- ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.
بناء النموذج
- الجسيم الأول له شحنة كهربائية نسبية +1، والنيوترون 0 والإلكترون −1. البروتونات والنيوترونات تقع في النواة، بينما الإلكترونات خارجها في مستويات الطاقة. الرقم الذري، Z، هو عدد البروتونات. جميع ذرات عنصر معين لها نفس عدد البروتونات؛ وذرات عناصر مختلفة لها أعداد بروتونات مختلفة. في الذرة المتعادلة، يساوي عدد الإلكترونات عدد البروتونات، لذا تلغي شحناتها بعضها البعض.
- الرقم الذري: عدد البروتونات في نواة الذرة؛ الأيون: ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة كهربائية صافية.
أي عدد يحدد هوية العنصر؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
عدد البروتونات يحدد العنصر - وتغييره يغير العنصر. تتفاوت الإلكترونات بين أيونات نفس العنصر، لذا لا يمكن لعدد الإلكترونات تحديد شيء بمفرده.
طابق كل مصطلح تقني مع معناه الدقيق.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
استخدم التعريفات للتمييز بين الكميات والعمليات ذات الصلة.
اختر دليلاً لاختبار الفرضية
- الشحنة النسبية الصافية = عدد البروتونات − عدد الإلكترونات. فقدان الإلكترونات ينتج أيوناً موجباً؛ واكتساب الإلكترونات ينتج أيوناً سالباً. عملية تكوين الأيونات الكيميائية العادية تغير الإلكترونات، وليس النواة. الذرة التي تحتوي على أحد عشر بروتوناً هي صوديوم حتى لو كان لديها عشرة إلكترونات؛ وشحنتها الصافية هي +1. النموذج الذي يحتوي على عشرين بروتوناً هو نيون، بغض النظر عن ترتيب إلكتروني مشابه.
- استخدم عدادات مُصوَّغة بالشحنات بدلاً من الألوان فقط. ضع البروتونات والنيوترونات في المركز والإلكترونات في الخارج، ثم أضف الشحنات الموقّعة. حدد العنصر من خلال رقم البروتون باستخدام الجدول الدوري. اشرح التعادل كإلغاء للشحنات، بدلاً من القول بأن الذرة لا تحتوي على جسيمات مشحونة. المسافات في النماذج ليست مقياساً حقيقياً بقصد.
أي عادة من العادتين تجعل التحقيق أو النموذج في هذه الحالة أكثر قابلية للدفاع؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
توضيح الشروط والافتراضات يسمح للآخرين بتكرار العمل بدقة، وتسجيل الأدلة الداعمة يتيح لهم التحقق من الاستنتاج. إخفاء النتائج المتعارضة يزيل الأدلة التي قد تتحدى استنتاجًا خاطئًا، ولا يمكن لقياس واحد أن يثبت ادعاءً أوسع.
اعتمد على كميات معروفة
- أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
- معلوم: الجسيم يحتوي على 13 بروتونات، 14 نيوترونات و10 إلكترونات. Z=13 يحدد الألومنيوم. الشحنة النسبية الصافية = 13 − 10 = +3، لذا الجسيم هو Al³⁺. لا تساهم fourteen neutrons في الشحنة الكهربائية. إذا كان لديه بدلاً من ذلك thirteen electrons، فستكون نفس النواة ذرة ألومنيوم متعادلة.
الجسيم يحتوي على 12 بروتونات و10 إلكترونات. احسب شحنته النسبية الصافية. استخدم نفس التسلسل: الكميات المعلومة → النموذج → العلاقة → التعويض → الوحدة والتفسير.
جسيم يحتوي على 12 بروتونات و10 إلكترون. احسب شحنته الصافية النسبية.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
النتيجة هي 2 . معلوم: 12 بروتونات (+12) و10 إلكترونات (-10). الشحنة الصافية النسبية = 12 - 10 = +2. الجسيم هو Mg2+؛ والهوية النووية لم تتأثر بفقد الإلكترونات.
تحقق من الاستنتاج وحدوده
- الرقم الذري ليس مجموع كل الجسيمات ولا يمكن قراءته من عدد الإلكترونات للأيون. التعادل لا يعني أن شحنات البروتون والإلكترون صفر بشكل فردي. النيوترونات تؤثر على الكتلة وهوية النظير دون أن تساهم في الشحنة الكهربائية الصافية.
- عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.
الذرة المتعادلة لا تحتوي على جسيمات مشحونة كهربائيًا. هذا الادعاء خاطئ: الذرة المتعادلة مليئة بالجسيمات المشحونة - البروتونات والإلكترونات - التي تلغي شحناتها تمامًا. التعادل يصف المجموع الكلي، وليس غياب الشحنة.
يحدد رقم البروتون العنصر؛ وتحدد الإلكترونات الشحنة الصافية: الشحنة النسبية الصافية = عدد البروتونات − عدد الإلكترونات. فقدان الإلكترونات ينتج أيوناً موجباً؛ واكتساب الإلكترونات ينتج أيوناً سالباً. عملية تكوين الأيونات الكيميائية العادية تغير الإلكترونات، وليس النواة. الذرة التي تحتوي على أحد عشر بروتوناً هي صوديوم حتى لو كان لديها عشرة إلكترونات؛ وشحنتها الصافية هي +1. النموذج الذي يحتوي على عشرين بروتوناً هو نيون، بغض النظر عن ترتيب إلكتروني مشابه.
تحتوي الذرة المتعادلة على جسيمات مشحونة كهربائياً.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الذرة المتعادلة مليئة بالجسيمات المشحونة - بروتونات وإلكترونات -whose الشحنات تلغي بعضها تمامًا. كلمة متعادل تصف المجموع الكلي، وليس غياب الشحنة.
عدد البروتونات في نواة الذرة: اكتب المصطلح الفني.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الرقم الذري يعني عدد البروتونات في نواة الذرة.