البنية 1.4 · عدّ الجسيمات بالكتلة: المول

تركيز HL المدعوم. أول تقييم 2025؛ تم استيعاب المهمة الحالية؛ لم يتم استيعاب دليل الكيمياء الكامل. تحتفظ الدليل المتبقي والمتطلبات التعليمية والتطبيقية بحجزاتها المسجلة.

المتطلبات السابقة: قراءة الكميات والوحدات المعلنة، واستخدام الحساب وشرط النموذج أدناه. طور كل درس طريقته الخاصة قبل النقل المستقل.

هذه أمثلة تعليمية أصلية أو خيالية صراحةً، وليست قياسات فعلية أو تحقيقات مُقيّمة مكتملة من المتعلمين.

ما الذي قد يفسر هذه الملاحظة؟

• كتلة المتفاعل الأقل ليست بالضرورة العامل المحدد للتفاعل. المعادلة الموزونة تقارن كميات الجسيمات، وليس الجرامات بشكل مباشر.
• ابدأ بتوقع. حدد الكميات أو الخصائص التي ستقارنها، ثم حدد الدليل الذي يمكنه التمييز بين تفسيرين.

بنِ النموذج

• المول يقيس كمية المادة. استخدم الكتلة المولية لتحويل الكتلة إلى كمية. معاملات المعادلة الموزونة تعطى نسب المولات؛ لا تعطي كتلًا متساوية.
• المول: وحدة الكمية في النظام الدولي لعدد المادة؛ المتفاعل المحدد: المتفاعل الذي يحدد كمية المنتج الممكنة.

اختر الأدلة القادرة على اختبار النموذج

• احسب الكمية المتاحة لكل متفاعل واقسمها على معاملها. النسبة الأصغر تحدد التفاعل. استخدم ذلك المتفاعل لحساب أقصى منتج قبل مقارنة الإنتاج الفعلي.
• اكتب المعادلة الموزونة أولاً، وضمن وحدات في الكتل المولية، ثم حوّل كل كتلة معطاة أو حجم محلول إلى كمية. حوّل السنتيمترات المكعبة إلى ديسيمترات مكعبة قبل استخدام التركيز بالمول لكل ديسيمتر مكعب.

اعمل من الكميات المعروفة

• أدر القيم المعروفة ووحداتها. اختر العلاقة لأن افتراضاتها تتناسب مع هذه الحالة، ثم أعد ترتيب المعادلة قبل التعويض.
• معلوم: 2.0 غرام من المغنيسيوم يتفاعل مع حمض فائض. استخدم الكمية = الكتلة / الكتلة المولية. مع الكتلة المولية للمغنيسيوم = 24.0 غرام لكل مول، فإن كمية المغنيسيوم = 2.0/24.0 = 0.0833 مول. في تفاعل Mg + 2HCl → MgCl2 + H2، تكون كمية H2 = كمية Mg = 0.0833 مول.

مثال:

احسب الكمية في 5.0 غرام من مادة ما ذات كتلة مولية 100 غرام لكل مول. استخدم نفس التسلسل: الكميات المعلومة → النموذج → العلاقة → التعويض → الوحدة والتفسير.

تحقق من الاستنتاج وحدوده

• الحمض الفائض يعني أن الحمض لا يحدّ من الحساب المذكور. معامل 2 أمام HCl لا يضاعف كمية الهيدروجين.
• عُد إلى الملاحظة الأصلية. اشرح ما يدعمه النتيجة، وما هي الشروط التي تفترضها، وطريقة واحدة لاختبار تفسير منافس.

تحذير:

معاملات المعادلة الموزونة تعطي دائماً نسب كتل المتفاعلات. هذا الادعاء خاطئ: الحمض الفائض يعني أن الحمض لا يحدّ من الحساب المذكور. معامل 2 أمام HCl لا يضاعف كمية الهيدروجين.

المفتاح:

الكميات والمعادلات والعوامل المحددة للتفاعل: احسب الكمية المتاحة لكل متفاعل واقسمها على معامله. النسبة الأصغر تحدد التفاعل. استخدم ذلك المتفاعل لحساب أقصى ناتج قبل مقارنة الناتج الفعلي.