Entropy and ionic energy cycles
Introduzido| English | Significado |
|---|---|
| entropy/ˈentrəpi/ | entropia |
| lattice formation | formação de rede cristalina |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | hidratação |
| covalent character | caráter covalente |
Por que um processo endotérmico pode ocorrer?
- Uma mistura de dissolução fria pode mudar espontaneamente mesmo absorvendo calor. A entalpia sozinha não define a viabilidade.
- Acompanhe a entropia tanto no sistema reagentes quanto nos surroundings.
Some os dois termos de entropia
- $\Delta S_{total}=\Delta S_{system}+\Delta S_{surroundings}$ e $\Delta S_{surroundings}=-\Delta H/T$.
- Use produtos menos reagentes com coeficientes para a entropia do sistema. Converta kJ para J antes de combinar com a entropia em joules por mol por kelvin.
System entropy alone always decides whether the forward direction is thermodynamically favoured.
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The system and surroundings changes must be added.
Encontre um limite de viabilidade
- Para ΔH = +36,000 J por mol e entropia do sistema = +120 J por mol por kelvin, a entropia total é 120 − 36000/T.
- O limite é 300 K; acima dele, a entropia total é positiva sob a aproximação de dados constantes. Uma direção favorável não precisa ser rápida.
Em 298 K, ΔH = −40,000 J por mol confere à vizinhança entropia +134 J por mol por kelvin. Somando a entropia do sistema −100, o total é +34.
For ΔH = +24,000 J per mole and system entropy +80 J per mole per kelvin, find the zero-total-entropy boundary temperature in kelvin.
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Set 80 − 24000/T = 0; T = 24000/80 = 300 K.
A large activation barrier can give kinetic _____ even when reaction is thermodynamically favoured.
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Kinetic stability concerns slow reaction, whereas thermodynamic stability concerns the favoured state.
Declare a convenção de rede cristalina
- A formação da rede cristalina gera um mol de sólido iônico a partir de íons gasosos e possui entalpia negativa. A dissociação inverte esse caminho e o sinal.
- Um ciclo de Born–Haber deve considerar os íons reais: MgCl₂ exige duas atomizações de cloro, duas afinidades eletrônicas e ambas as ionizações do magnésio.
Which is lattice formation for NaCl?
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Lattice formation uses gaseous ions. The third equation is formation from the elements.
Combine rede cristalina e hidratação
- A entalpia de solução inverte a formação da rede e adiciona as entalpias de hidratação. Com valores de −850 e −820 kJ por mol, o resultado é +30 kJ por mol.
- Termos de rede e hidratação mais negativos podem competir. A solubilidade também envolve entropia, enquanto estabilização adicional da rede além do modelo puramente iônico sugere caráter covalente.
"Entropia negativa do sistema torna todas as reações impossíveis" é falso. Um termo positivo suficientemente grande da vizinhança pode superá-la.
Defina a direção da reação, as unidades e a convenção da rede cristalina antes de substituir os números.
Which two statements are correct?
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Dissolution separates the solid into gaseous ions before hydration in the cycle. Entropy also matters. Second affinity adds to an already negative ion.