The Bohr Model of Atomic Structure · O Modelo Atômico de Bohr
| English | Português |
|---|---|
| Bohr model/ˈbəʊə ˈmɒdl/ | modelo de Bohr |
| energy level/ˈenədʒi ˈlevl/ | nível de energia |
Electrons can only stand on certain "steps"
- In an atom, electrons don't orbit at just any distance — only at certain fixed levels.
- Like standing on the rungs of a ladder, they can be on a rung but never between rungs.
- This is the Bohr model 玻尔模型 of the atom, and it explains why atoms give off specific colours.
- Jumping between rungs releases or absorbs light in exact amounts.
Elétrons só podem ficar em certos "degraus"
- Em um átomo, elétrons não orbitam em qualquer distância — apenas em níveis fixos específicos.
- Como ficar em degraus de uma escada, eles podem estar em um degrau, mas nunca entre eles.
- Este é o modelo de Bohr 玻尔模型 do átomo, e explica por que os átomos emitem cores específicas.
- Pular entre degraus libera ou absorve luz em quantidades exatas.
Fixed energy levels
- Electrons occupy only certain energy levels 能级 (fixed orbits) around the nucleus.
- Each level has a definite energy; energies in between are not allowed.
- The lowest level (closest in) is the ground state; higher ones are excited states.
- An electron can move up a level by absorbing energy, or drop down by releasing it.
Níveis de energia fixos
- Elétrons ocupam apenas certos níveis de energia 能级 (órbitas fixas) ao redor do núcleo.
- Cada nível tem uma energia definida; energias intermediárias não são permitidas.
- O nível mais baixo (mais próximo) é o estado fundamental; os superiores são estados excitados.
- Um elétron pode subir de nível absorvendo energia, ou descer liberando-a.
Jumps make spectral lines · Saltos geram linhas espectrais
Pick two energy levels and see the spectral line the electron's jump between them produces. · Escolha dois níveis de energia e veja a linha espectral que o salto do elétron entre eles produz.
In the Bohr model, an electron can have: · No modelo de Bohr, um elétron pode ter:
Energy levels are quantised — only certain fixed values are allowed. · Os níveis de energia são quantizados — apenas certos valores fixos são permitidos.
The lowest energy level an electron can occupy is the ____ state. · O nível de energia mais baixo que um elétron pode ocupar é o estado ____.
The lowest level is the ground state; higher ones are excited states. · O nível mais baixo é o estado fundamental; os outros são estados excitados.
Jumps make photons
- When an electron drops to a lower level, it emits a photon whose energy equals the gap.
- That photon energy is $E = hf$, so the jump fixes the light's frequency (its colour).
- To jump up, an electron must absorb a photon of exactly the right energy.
- Only photons matching a gap can be absorbed or emitted — nothing in between.
Pulsos criam fótons
- Quando um elétron cai para um nível mais baixo, ele emite um fóton cuja energia é igual à diferença.
- Essa energia de fóton é $E = hf$, então o pulso fixa a frequência da luz (sua cor).
- Para pular para cima, um elétron deve absorver um fóton de exatamente a energia certa.
- Apenas fótons correspondendo a uma diferença podem ser absorvidos ou emitidos — nada intermediário.
When an electron drops to a lower energy level, it: · Quando um elétron cai para um nível de energia menor, ele:
Dropping down releases the energy gap as an emitted photon. · Cair libera a diferença de energia como um fóton emitido.
A photon is only absorbed if its energy exactly matches the gap between two levels. · Um fóton só é absorvido se sua energia corresponder exatamente à diferença entre dois níveis.
Only photons matching a level gap can be absorbed or emitted. · Apenas fótons correspondendo a uma diferença de nível podem ser absorvidos ou emitidos.
A bigger energy gap in a jump produces a photon of: · Uma maior diferença de energia em um salto produz um fóton de:
$E = hf$: a bigger energy gap means a higher-frequency (bluer) photon. · $E = hf$: uma maior diferença de energia significa um fóton de frequência mais alta (mais azul).
Every element is different
- Each element has its own unique set of energy levels — its own "ladder".
- So each emits and absorbs its own unique set of frequencies (colours).
- This gives every element a spectral fingerprint (next lesson).
- The Bohr model was the first to explain these sharp, element-specific lines.
Cada elemento é diferente
- Cada elemento tem seu próprio conjunto único de níveis de energia — sua própria "escada".
- Então cada um emite e absorve seu próprio conjunto único de frequências (cores).
- Isso dá a cada elemento uma impressão digital espectral (lição seguinte).
- O modelo de Bohr foi o primeiro a explicar essas linhas nítidas e específicas de elemento.
Select all · todos true statements about the Bohr model. · Selecione todos os enunciados verdadeiros sobre o modelo de Bohr.
Levels are fixed and element-specific; jumps emit/absorb photons. Energies between levels are forbidden. · Níveis são fixos e específicos do elemento; saltos emitem/absorvem fótons. Energias entre níveis são proibidas.
Electron energy levels are quantised — an electron can sit on a level but never between levels. A photon is only absorbed or emitted if its energy exactly matches a gap; a photon that is too big or too small simply passes by.
Os níveis de energia dos elétrons são quantizados — um elétron pode ficar em um nível, mas nunca entre níveis. Um fóton é absorvido ou emitido apenas se sua energia corresponder exatamente a uma diferença; um fóton que é muito grande ou muito pequeno simplesmente passa.
An electron drops between two levels with an energy gap of $E$. What is the frequency of the emitted photon?
- The photon carries exactly that energy: $E = hf$, so $f = \dfrac{E}{h}$.
- A bigger gap makes a higher-frequency (bluer) photon.
Um elétron cai entre dois níveis com uma lacuna de energia de $E$. Qual é a frequência do fóton emitido?
- O fóton carrega exatamente essa energia: $E = hf$, então $f = \dfrac{E}{h}$.
- Uma lacuna maior produz um fóton de frequência mais alta (mais azul).
The Bohr model: electrons occupy fixed energy levels and never sit between them. Dropping to a lower level emits a photon of energy equal to the gap ($E = hf$); jumping up absorbs one. Each element has unique levels, giving it a unique spectral fingerprint.
O modelo de Bohr: os elétrons ocupam níveis de energia fixos e nunca ficam entre eles. Cair para um nível inferior emite um fóton de energia igual à lacuna ($E = hf$); subir absorve um. Cada elemento tem níveis únicos, dando-lhe uma impressão digital espectral única.