Sel, rasio redoks, dan batas prediksi
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| standard electrode potential/ˈstændəd ɪˈlektrəʊd pəˈtenʃl/ | Potensial elektroda standar |
| potential/pəˈtenʃl/ | Potensial |
| feasibility/ˌfiːzɪˈbɪlɪti/ | Kelayakan |
| activation barrier | Penghalang aktivasi |
Ke mana elektron bergerak?
- Dalam sel seng–temaga spontan, seng melepaskan elektron dan ion tembaga(II) menerimanya. Elektroda negatif adalah seng.
- Elektron bergerak melalui kawat eksternal. Ion jembatan garam membawa muatan di dalam jembatan penghubung; elektron tidak mengalir melalui larutan.
Jembatan garam mengangkut muatan melalui pergerakan _____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ion bergerak melalui jembatan. Elektron bergerak melalui konduktor eksternal.
Bandingkan reduksi standar
- Potensial elektroda standar diukur relatif terhadap elektroda hidrogen standar pada 298 K, 100 kPa tekanan gas dan larutan 1.00 mol per desimeter kubik.
- Dengan potensial reduksi +0.80 dan +0.34 V, pasangan yang lebih positif mengalami reduksi. Tegangan sel adalah 0.80 − 0.34 = +0.46 V.
Pasangan manakah yang tereduksi dalam sel spontan dengan potensial reduksi +0.54 V dan −0.25 V?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Potensial reduksi yang lebih positif merupakan reduksi pada elektroda positif.
Temukan tegangan sel standar dari potensial reduksi +0.54 V dan −0.25 V.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
0.54 − (−0.25) = 0.79 V.
Seimbangkan elektron tanpa mengalikan tegangan
- Oksidasi tembaga melepaskan dua elektron; setiap ion perak membutuhkan satu. Persamaan bersihnya adalah Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.
- Mengalikan persamaan setengah mengubah jumlah dan total muatan yang ditransfer secara bersamaan. Hal ini tidak mengalikan tegangan.
Elektron bergerak dalam kawat, sedangkan ion membawa arus dalam jembatan garam.
Menguatkan persamaan setengah reaksi reduksi dua kali menggandakan potensial elektroda standarnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Potensial adalah per satuan muatan; skala jumlah tidak mengubahnya.
Gunakan rasio redoks yang sebenarnya
- Manganat(VII) yang diasamkan menerima lima elektron per MnO₄⁻, sehingga rasionya dengan Fe²⁺ satu elektron adalah 1:5.
- 22.40 sentimeter kubik titran 0.0200 mol per desimeter kubik setara dengan 0.000448 mol. Ini bereaksi dengan 0.00224 mol Fe²⁺.
Nyatakan batas prediksi
- Tegangan standar positif memprediksi kelayakan termodinamika di bawah kondisi standar. Hal ini tidak membuktikan laju reaksi yang dapat diamati.
- Penghalang aktivasi yang tinggi dapat membuat reaksi lambat. Konsentrasi non-standar dapat mengubah potensial dan arah yang diprediksi.
Di bawah kondisi standar, tegangan sel positif konsisten dengan reaksi yang sangat lambat.
Seimbangkan transfer elektron sebelum menggunakan rasio titrasi. Bandingkan potensial elektroda standar untuk prediksi standar, kemudian nyatakan batasan konsentrasi dan laju.
Dua kondisi apa yang membatasi prediksi hanya berdasarkan potensial standar?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Penghalang laju dan perubahan konsentrasi membatasi apa yang diprediksi oleh perhitungan termodinamika standar.