Entropy and ionic energy cycles
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| entropy/ˈentrəpi/ | entropi |
| lattice formation | pembentukan kisi kristal |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | hidrasi |
| covalent character | karakteristik kovalen |
Mengapa proses endotermik dapat terjadi?
- Campuran pelarutan dingin dapat berubah secara spontan meskipun menyerap panas. Enthalpi saja tidak menentukan kelayakan.
- Ikuti perubahan entropi baik dalam sistem reaksi maupun lingkungannya.
Tambahkan kedua suku entropi
- $\Delta S_{total}=\Delta S_{system}+\Delta S_{surroundings}$ dan $\Delta S_{surroundings}=-\Delta H/T$.
- Gunakan produk dikurangi reaktan dengan koefisien untuk entropi sistem. Konversi kJ ke J sebelum menggabungkan dengan entropi dalam joule per mol per kelvin.
System entropy alone always decides whether the forward direction is thermodynamically favoured.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The system and surroundings changes must be added.
Temukan batas kelayakan
- Untuk ΔH = +36,000 J per mol dan entropi sistem = +120 J per mol per kelvin, total entropi adalah 120 − 36000/T.
- Batasnya adalah 300 K; di atasnya total entropi bernilai positif di bawah pendekatan data konstan. Arah yang menguntungkan tidak harus cepat.
Pada 298 K, ΔH = −40,000 J per mol memberikan entropi lingkungan +134 J per mol per kelvin. Menambahkan entropi sistem −100 menghasilkan total +34.
For ΔH = +24,000 J per mole and system entropy +80 J per mole per kelvin, find the zero-total-entropy boundary temperature in kelvin.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Set 80 − 24000/T = 0; T = 24000/80 = 300 K.
A large activation barrier can give kinetic _____ even when reaction is thermodynamically favoured.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Kinetic stability concerns slow reaction, whereas thermodynamic stability concerns the favoured state.
Nyatakan konvensi kisi-kisi
- Pembentukan kisi membentuk satu mol padatan ionik dari ion gas dan memiliki entalpi negatif. Dissosiasi membalikkan jalur dan tanda tersebut.
- Siklus Born–Haber harus menghitung ion yang sebenarnya: MgCl₂ memerlukan dua atomisasi klorin, afinitas elektron, dan kedua ionisasi magnesium.
Which is lattice formation for NaCl?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Lattice formation uses gaseous ions. The third equation is formation from the elements.
Gabungkan kisi dan hidrasi
- Entalpi pelarutan membalik pembentukan kisi dan menambahkan entalpi hidrasi. Dengan −850 dan −820 kJ per mol, hasilnya adalah +30 kJ per mol.
- Suku kisi dan hidrasi yang lebih negatif dapat bersaing. Kelarutan juga melibatkan entropi, sementara stabilisasi kisi tambahan melebihi model murni ionik mendukung karakter kovalen.
"Entropi sistem negatif membuat setiap reaksi mustahil" adalah salah. Suku lingkungan yang cukup positif dapat mengalahkannya.
Nyatakan arah reaksi, satuan, dan konvensi kisi sebelum mensubstitusikan angka.
Which two statements are correct?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Dissolution separates the solid into gaseous ions before hydration in the cycle. Entropy also matters. Second affinity adds to an already negative ion.