Redox and Group 1/2 trends
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agen pengoksidasi |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | bilangan oksidasi |
| peroxides | peroksida |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | pelindung |
Mengapa agen pengoksidasi mengalami reduksi?
- Magnesium bereaksi dengan klorin melepaskan elektron, sementara klorin menerimanya. Kata 'agen' dan 'proses' menggambarkan sisi berbeda dari transfer yang sama.
- Lacak pelepasan dan penerimaan elektron sebelum menamai agen-agen tersebut.
Gunakan pencatatan bilangan oksidasi
- Nilai bilangan oksidasi menjumlahkan muatan spesies. Unsur bernilai nol; oksigen biasanya −2 tetapi −1 dalam peroksida.
- Hidrogen biasanya +1 tetapi −1 dalam hidrida logam. Dalam MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1, sehingga mangan bernilai +7.
Find the oxidation number of Mn in MnO₄⁻. Use O = −2.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
x + 4(−2) = −1, so x = +7.
Gabungkan persamaan separuh
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ dan Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ mengandung jumlah elektron yang sama, sehingga elektron saling menghilangkan.
- Mg adalah agen pereduksi dan teroksidasi. Cl₂ adalah agen pengoksidasi dan tereduksi. Periksa jumlah atom dan total muatan.
Untuk Al mereduksi Cu²⁺, kalikan Al → Al³⁺ + 3e⁻ dengan dua dan Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu dengan tiga. Persamaan keseluruhan adalah 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.
In Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻, which is the oxidising agent?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Cl₂ accepts electrons and is reduced, so it oxidises magnesium.
Complete the process name: loss of electrons is _____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Oxidation is electron loss and an increase in oxidation number.
Jelaskan dua tren kelompok yang berbeda
- Turun Kelompok 1/2, jari-jari yang lebih besar dan efek pelindung melemahkan tarikan terhadap elektron terluar. Kehilangan elektron menjadi lebih mudah dan reaktivitas umumnya meningkat.
- Kation kecil memolarisasi ion karbonat/nitrat dengan kuat. Senyawanya kurang stabil secara termal; stabilitas umumnya meningkat turun kelompok.
Increasing shielding down Group 1 makes the outer electron harder to remove.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Greater shielding and radius reduce attraction to the outer electron, making loss easier.
Pisahkan observasi dari penjelasan
- Kelarutan hidroksida Kelompok 2 meningkat turun kelompok, sementara kelarutan sulfat menurun. Ini adalah tren kelarutan, bukan persamaan kehilangan elektron.
- Warna nyala berasal dari elektron tereksitasi yang jatuh ke tingkat energi lebih rendah. Natrium menghasilkan kuning, kalium ungu muda, kalsium merah bata, dan barium hijau apel.
“Agen pengoksidasi kehilangan elektron” adalah salah. Ia menerima elektron dan sendiri tereduksi.
Gunakan jumlah bilangan oksidasi, keseimbangan elektron, dan model partikel spesifik; jangan gunakan “lebih reaktif” sebagai penjelasannya sendiri.
Which two Group 2 trends are correct?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hydroxides and sulfates have opposite solubility trends. Small cations polarise anions more; brick-red is calcium’s characteristic flame colour.