Tier Tinggi: kekuatan asam berbeda dengan konsentrasi asam
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| acid strength/ˈæsɪd streŋθ/ | kekuatan asam |
| partial ionisation/ˈpɑːʃl ˌaɪənaɪˈzeɪʃn/ | ionisasi parsial |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Tingkat Lanjut: Asam kuat encer dan asam lemah pekat menggambarkan dua perbandingan yang berbeda. Kuat berkaitan dengan ionisasi; pekat berkaitan dengan berapa banyak asam yang ada per volume larutan.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Asam kuat terionisasi sepenuhnya dalam larutan aqueous menurut penjelasan GCSE ini. Asam hidroklorida, nitrat, dan sulfat adalah contoh kuat yang dinamai. Asam lemah hanya terionisasi sebagian; asam etanoat, sitrat, dan karbonat adalah contoh yang dinamai. Encer dan pekat mendeskripsikan jumlah asam per volume, sedangkan lemah dan kuat mendeskripsikan derajat ionisasi. Satu istilah tidak dapat menggantikan yang lain.
- kekuatan asam: Derajat ionisasi suatu asam dalam larutan aqueus; ionisasi parsial: Ionisasi hanya beberapa partikel asam dalam kesetimbangan aqueus yang dinyatakan.
Pernyataan manakah yang benar membedakan kekuatan dan konsentrasi?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Kekuatan merujuk pada seberapa penuh asam terionisasi; konsentrasi merujuk pada berapa banyak asam yang dilarutkan per volume. Asam LEMAH yang pekat dan asam KUAT yang encer keduanya sangat mungkin terjadi.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Pada konsentrasi tertentu di bawah kondisi yang dapat dibandingkan, asam yang lebih kuat memiliki pH lebih rendah karena menghasilkan konsentrasi ion hidrogen yang lebih besar. Setiap penurunan satu satuan pH sesuai dengan peningkatan sepuluh kali lipat dalam konsentrasi H⁺. Penurunan dua unit berarti peningkatan seratus kali lipat. Gunakan perbandingan pH bilangan bulat dalam ruang lingkup sumber ini; jangan perlakukan pH sebagai skala konsentrasi linear.
- Bandingkan larutan berlabel dengan identitas dan konsentrasi yang diketahui menggunakan data yang disediakan atau sampel encer yang disetujui guru dan probe pH yang dikalibrasi. Pisahkan perbandingan kekuatan pada konsentrasi tetap dari perbandingan konsentrasi menggunakan asam yang sama. KataGCSE asam kuat adalah model; jangan diam-diam mengubahnya menjadi asumsi canggih tentang setiap langkah disosiasi asam sulfat pekat.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: larutan A memiliki pH 2 dan larutan B pH 5 di bawah kondisi yang dinyatakan. A memiliki 10³=1,000 kali konsentrasi H⁺ dari B. Nilai pH saja tidak mengidentifikasi asam atau konsentrasi asam total mereka. pH rendah dapat mencerminkan perilaku ionisasi maupun jumlah yang ada.
Bandingkan pH 3 dengan pH 6. Berapakah kali lebih besar konsentrasi H⁺ pada pH 3? Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Bandingkan pH 3 dengan pH 6. Berapa kali lebih besar konsentrasi H⁺ pada pH 3?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 1000 kali. Diketahui: pH 3 dibandingkan dengan pH 6. Setiap satuan pH mewakili faktor 10 dalam konsentrasi H+. Selisih = 3 unit, sehingga rasio = 10^3 = 1,000 kali lebih besar pada pH 3. Nilai pH saja tidak dapat mengidentifikasi nama asam.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Lemah tidak berarti tidak berbahaya dan kuat tidak berarti pekat. Pengenceran tidak mengubah klasifikasi asam kuat/lemah yang tercantum dalam namanya. Larutan netral pH 7 bukan tanpa ion; ia memiliki sifat asam-basa yang seimbang dalam penjelasan di sekolah. Hindari memprediksi pH hanya dari label tanpa mengetahui konsentrasi dan kondisinya.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Asam lemah pasti aman ditangani pada konsentrasi apa pun. Klaim ini salah: Lemah berarti terionisasi parsial, bukan tak berbahaya: asam etanoat pekat membakar kulit, dan asam hidroklorat encer - terionisasi penuh, karenanya kuat - ditangani secara rutin. Kekuatan, konsentrasi, dan bahaya adalah tiga sifat terpisah.
Tingkat Lanjut: Kekuatan asam berbeda dengan konsentrasi asam: Pada konsentrasi tertentu dengan kondisi yang dapat dibandingkan, asam yang lebih kuat memiliki pH lebih rendah karena menghasilkan konsentrasi ion hidrogen yang lebih besar. Penurunan satu satuan pH setara dengan peningkatan sepuluh kali lipat konsentrasi H⁺. Penurunan dua satuan berarti peningkatan seratus kali lipat. Gunakan perbandingan bilangan bulat pH dalam cakupan sumber ini; jangan perlakukan pH sebagai skala konsentrasi linear.
Asam lemah pasti aman ditangani pada konsentrasi apa pun.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Lemah berarti terionisasi sebagian, bukan tidak berbahaya: asam etanoat pekat membakar kulit, dan asam klorida encer - terionisasi penuh, sehingga kuat - ditangani secara rutin. Kekuatan, konsentrasi, dan bahaya adalah tiga sifat yang terpisah.
Tingkat ionisasi suatu asam dalam larutan berair: tulis istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
kekuatan asam berarti tingkat ionisasi suatu asam dalam larutan berair.