Tingkat Lebih Tinggi: perpindahan sebagai kehilangan dan perolehan elektron
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| oxidation by electron loss | Oxidation defined as loss of electrons. |
| reduction by electron gain | The general definition of reduction as gaining electrons (OILRIG). |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Tingkat Tinggi: Seng bereaksi dengan ion tembaga(II) mentransfer elektron meskipun persamaan ion bersih tidak mengandung oksigen. Definisi elektron memperluas konsep redoks melampaui reaksi yang melibatkan oksigen.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Oksidasi adalah pelepasan elektron; reduksi adalah penerimaan elektron. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ adalah oksidasi dan Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu adalah reduksi. Penggabungan keduanya menghasilkan Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Ion sulfat dalam eksperimen seng–tembaga sulfat bertindak sebagai ion penonton (spectator ions) dan tidak muncul dalam persamaan ion bersih ini.
- oksidasi oleh kehilangan elektron: Oksidasi didefinisikan sebagai kehilangan elektron; reduksi oleh penambahan elektron: Reduksi didefinisikan sebagai penambahan elektron.
Dalam Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, spesies mana yang menerima elektron?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Dalam Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu, seng kehilangan elektron (teroksidasi) dan Cu2+ menambahkannya (tereduksi menjadi logam tembaga). Zn2+ adalah produk yang sudah teroksidasi; ia tidak mendapatkan apa-apa.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Periksa jumlah atom dan total muatan. Muatan gabungan di sisi kiri adalah +2 dan di sisi kanan adalah +2. Atom seng menjadi ion positif dengan melepaskan elektron; ion tembaga menjadi atom logam netral dengan menerimanya. Identifikasi spesies yang sebenarnya tereduksi, yaitu Cu²⁺, alih-alih mengatakan bahwa produk tembaga yang sudah netral menerima elektron lebih lanjut.
- Tulis kedua setengah persamaan reaksi, kalikan jika perlu agar jumlah elektron sama, lalu coret elektronnya. Coret hanya ion penonton yang tidak berubah dalam persamaan ion lengkap. Gunakan deret reaktivitas untuk memprediksi apakah perpindahan yang diusulkan didukung; persamaan yang seimbang secara muatan saja tidak menjamin reaksi akan terjadi.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻ dan 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu digabungkan menjadi 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu. Dua atom aluminium menyuplai enam elektron dan tiga ion tembaga menerimanya. Kedua sisi memiliki muatan +6. Koefisien partikel ini bukan massa gram.
Berapa banyak elektron yang dilepaskan ketika empat atom Al masing-masing menjadi Al³⁺? Gunakan urutan yang sama: kuantitas diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Berapa banyak elektron dilepaskan apabila empat atom Al setiap satu menjadi Al³⁺?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 12 elektron. Diketahui: setiap atom Al melepaskan 3 elektron membentuk Al3+. Untuk empat atom: 4 x 3 = 12 elektron dilepaskan. Elektron-elektron tersebut mereduksi ion logam yang kurang reaktif.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Oksidasi dan reduksi terjadi bersamaan dalam transfer elektron keseluruhan. Pembentukan ion positif oleh logam adalah pelepasan elektron, bukan kehilangan proton. Elektron dicoret dari reaksi penuh tetapi tetap berguna dalam setiap setengah persamaan. Seluruh bagian sumber ini hanya untuk Tingkat Tinggi.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Logam membentuk ion positif dengan kehilangan proton positif. Klaim ini salah: Proton tetap dalam inti selama setiap reaksi kimia. Atom logam menjadi ion positif dengan kehilangan ELEKTRON negatif - muatan inti tidak berubah.
Tingkat Tinggi: perpindahan sebagai pelepasan dan penerimaan elektron: Periksa jumlah atom dan total muatan. Muatan gabungan di sisi kiri adalah +2 dan di sisi kanan adalah +2. Atom seng menjadi ion positif dengan melepaskan elektron; ion tembaga menjadi atom logam netral dengan menerimanya. Identifikasi spesies yang sebenarnya tereduksi, yaitu Cu²⁺, alih-alih mengatakan bahwa produk tembaga yang sudah netral menerima elektron lebih lanjut.
Logam membentuk ion positif dengan melepaskan proton positif.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Proton tetap berada dalam inti selama setiap reaksi kimia. Atom logam menjadi ion positif dengan kehilangan ELEKTRON negatif - muatan nuklir tidak tersentuh.
Oksidasi didefinisikan sebagai pelepasan elektron: tulis istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
oksidasi melalui kehilangan elektron berarti Oksidasi didefinisikan sebagai kehilangan elektron.