Tingkat Tinggi, Hanya Kimia: turunkan hasil teoritis terlebih dahulu
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| theoretical yield/θɪəˈretɪkl jiːld/ | hasil teoritis |
| complete conversion/kəmˈpliːt kənˈvɜːʃn/ | konversi sempurna |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Tingkat Lanjut: Jika soal hanya memberikan massa reaktan dan produk yang dipulihkan, ada satu langkah tambahan sebelum mencari hasil: tentukan massa produk teoritis dari persamaan.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Konversi massa reaktan pembatas yang disebutkan menjadi mol, gunakan rasio koefisien setara dan kalikan dengan massa molar produk. Hasilnya adalah hasil teoritis di bawah konversi lengkap dengan reaktan lain yang memadai. Kemudian gunakan aktual/theoritis×100 untuk persentase hasil. Penurunan massa ini hanya untuk Tingkat Lanjut, sementara membagi dua massa produk yang disediakan adalah kerja Kimia tingkat umum.
- hasil teoritis: Jumlah produk yang diinginkan maksimum yang diprediksi oleh model reaksi yang disebutkan; konversi lengkap: Model yang disebutkan di mana reaktan pembatas relevan sepenuhnya berubah sesuai penulisan.
Untuk perbandingan 1:1 mol, apa yang harus dilakukan setelah menemukan mol produk?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Mol produk harus dikonversi kembali ke massa menggunakan massa molar PRODUK itu sendiri. Menjaga massa reaktan mengabaikan atom yang diperoleh atau hilang, dan mengalikan dengan jumlah atom secara dimensional tidak bermakna.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Untuk CaCO₃ → CaO + CO₂, rasio jumlah CaCO₃:CaO adalah 1:1. Massa molar yang disediakan adalah 100 dan 56 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Sampel CaCO₃ 10.0 g mengandung 0.100 mol dan dapat menghasilkan 0.100 mol CaO, massa 5.60 g. Sisa 4.40 g lainnya adalah karbon dioksida teoritis, sehingga massa produk-sisa lebih rendah daripada massa karbonat awal bahkan pada konversi lengkap.
- Labelkan massa teoritis dan aktual dengan jelas. Nyatakan kemurnian sampel dan reaktan mana yang membatasi jika relevan. Gunakan nilai antara yang tidak dibulatkan saat mengalikan rasio. Periksa total massa produk terhadap massa reaktan untuk dekomposisi tanpa reaktan tambahan. Untuk eksperimen sekolah aktual, ikuti prosedur pemanasan dan penanganan yang disetujui; perhitungan semata tidak menetapkan kemurnian atau kelengkapan.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: 10.0 g CaCO₃ murni secara teoritis menghasilkan 5.60 g CaO. Jika 4.48 g CaO kering dipulihkan, hasil=4.48/5.60×100=80.0%. Membagi 4.48 dengan 10.0 akan membandingkan zat berbeda dan secara salah memberikan 44.8%. Pemulihan harus dibandingkan dengan massa yang mungkin dari produk yang diinginkan yang sama.
CaCO₃ → CaO + CO₂ memiliki massa molar 100 dan 56 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ untuk CaCO₃ dan CaO. Temukan massa CaO teoritis dari 25 g CaCO₃ murni. Gunakan urutan yang sama: kuantitas diketahui → model → hubungan → substitusi → unit dan interpretasi.
CaCO₃ → CaO + CO₂ memiliki massa molar 100 dan 56 g per mol untuk CaCO₃ dan CaO. Temukan massa teoritis CaO dari 25 g murni CaCO₃.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 14 g. Diketahui: 25 g CaCO3; massa molar 100 (CaCO3) dan 56 (CaO) g per mol; rasio 1:1. Jumlah = 25/100 = 0.25 mol, sehingga CaO = 0.25 mol. Massa CaO teoritis = 0.25 x 56 = 14 g.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Sisa padat yang lebih kecil bukanlah hasil rendah itu sendiri ketika gas merupakan produk yang diharapkan. Bahan baku yang tidak murni mengubah massa reaktan yang tersedia. Jangan gunakan massa produk aktual untuk menghitung jumlah teoritis lalu mengklaim hasil independen.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Hasil selalu merupakan massa produk aktual dibagi dengan massa awal pereaksi apa pun. Klaim ini salah: Hasil membagi produk aktual dengan PRODUK TEORITIS—maksimum yang dapat diberikan oleh pereaksi pembatas. Massa awal suatu pereaksi adalah besaran yang berbeda dari massa teoritis produk; membingungkan keduanya merusak setiap angka hasil.
Tingkat Lanjut, Kimia saja: turunkan hasil teoritis terlebih dahulu: Untuk CaCO₃ → CaO + CO₂, rasio jumlah CaCO₃:CaO adalah 1:1. Massa molar yang disediakan adalah 100 dan 56 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Sampel CaCO₃ 10.0 g mengandung 0.100 mol dan dapat menghasilkan 0.100 mol CaO, massa 5.60 g. Sisa 4.40 g lainnya adalah karbon dioksida teoritis, sehingga massa produk-sisa lebih rendah daripada massa karbonat awal bahkan pada konversi lengkap.
Yield selalu merupakan massa produk aktual dibagi dengan massa awal reaktan mana pun.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hasil membagi produk aktual dengan PRODUK TEORITIS - maksimum yang dapat diberikan oleh reaktan pembatas. Massa awal suatu reaktan adalah besaran berbeda dari massa teoritis produk; membingungkan keduanya merusak setiap angka hasil.
Jumlah maksimum produk yang diinginkan yang diprediksi oleh model reaksi yang dinyatakan: tuliskan istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
yield teoritis berarti Jumlah maksimum produk yang diinginkan yang diprediksi oleh model reaksi yang dinyatakan.