Tingkat Lanjut: turunkan angka penyetaraan dari massa bereaksi
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| reacting mass/rɪˈæktɪŋ mæs/ | massa reaktan |
| balancing number/ˈbælənsɪŋ ˈnʌmbə/ | koefisien penyetaraan |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Tingkat Lanjut: Massa reaksi yang terukur mungkin dalam rasio seperti 2.4:1.6:4.0, sementara koefisien persamaannya adalah 2:1:2. Mengonversi massa menjadi jumlah zat mengungkapkan rasio yang benar.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Untuk rumus bahan yang diketahui, bahagikan setiap jisim bertindak balas dengan jisim molarnya untuk mendapatkan jumlah. Bahagikan semua jumlah dengan yang paling kecil, kemudian darabkan seluruh rasio jika perlu untuk mendapatkan nombor bulat kecil. Gunakan nombor-nombor itu sebagai pekali sebelum rumus yang diberikan. Jangan ubah rumusnya sendiri hanya supaya rasionya kelihatan lebih mudah.
- nombor penyeimbang: Pekali nombor bulat sebelum rumus dalam persamaan seimbang; jisim bertindak balas: Jisim yang sebenarnya digunakan atau terbentuk dalam tindak balas yang dinyatakan.
Apa yang harus dilakukan dengan rasio 2:1.5:1?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Koefisien harus berupa bilangan bulat, dan 2:1.5:1 menjadi 4:3:2 dengan mengalikan DUA SETIAP suku. Membulatkan hanya 1.5 akan merusak rasio, dan rumus produk ditentukan secara pasti oleh kimia.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Untuk Mg, O₂ dan MgO dengan jisim molar 24, 32 dan 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, jisim yang diberikan 2.4, 1.6 dan 4.0 g memberikan 0.10, 0.050 dan 0.10 mol. Membahagi dengan 0.050 memberikan 2:1:2, maka 2Mg + O₂ → 2MgO. Rumus oksigen ialah O₂, jadi jisim molarnya ialah 32, bukan nilai atom 16.
- Susun bahan, jisim, jisim molar, jumlah dan rasio yang dipermudahkan dalam jadual. Apabila rasio melibatkan 1.5, darabkan setiap sebutan dengan dua bukannya membundarkan sebutan itu kepada satu atau dua. Semak bilangan atom yang terhasil dan jisim total yang terkonservasi. Jisim bertindak balas mesti mengecualikan kelebihan yang tidak bertindak balas atau peralatan yang tidak berkaitan; jika tidak, ia tidak dapat menetapkan rasio persamaan secara langsung.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: jisim 5.4 g Al, 4.8 g O₂ dan 10.2 g Al₂O₃ memberikan jumlah 0.20, 0.15 dan 0.10 mol menggunakan jisim molar 27, 32 dan 102. Rasio=2:1.5:1, jadi darabkan semua sebutan dengan dua untuk memperoleh 4:3:2. Persamaan 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ mengkonservasikan empat atom Al dan enam atom O.
Jumlah Al:O₂:Al₂O₃ adalah 0.4:0.3:0.2 mol. Selepas mencari rasio nombor bulat terkecil, berikan pekali O₂. Gunakan urutan yang sama: kuantiti yang diketahui → model → hubungan → substitusi → unit dan tafsiran.
Jumlah Al:O₂:Al₂O₃ adalah 0.4:0.3:0.2 mol. Setelah menemukan rasio bilangan bulat terkecil, berikan koefisien O₂.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 3. Diketahui: jumlah 0.4 : 0.3 : 0.2 mol. Bagi dengan yang terkecil: 2 : 1.5 : 1. Kalikan semua dengan 2: 4 : 3 : 2. Koefisien O2 adalah 3. Persamaan yang setara 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 kemudian mengawetkan setiap atom.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Pekali nombor bulat adalah rasio persamaan, bukan permintaan untuk membundarkan setiap jumlah eksperimen secara bebas. Produk mungkin mengandungi rumus dalam kurung yang jisim molar penuhnya mesti dikira. Mengatur semula n=m/M memberikan M=m/n, tetapi M yang diturunkan masih memerlukan identiti bahan yang betul untuk menafsirkannya.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Rasio massa bereaksi dapat digunakan sebagai koefisien tanpa dikonversi ke mol. Klaim ini salah: Rasio massa tidak dapat menjadi koefisien: massa yang sama dari zat berbeda mengandung jumlah yang berbeda karena massa molar berbeda. Hanya setelah membagi setiap massa dengan massa molarnya, rasio tersebut menjadi rasio mol yang sesuai untuk persamaan.
Tier Tinggi: turunkan nombor penyeimbang daripada jisim bertindak balas: Untuk Mg, O₂ dan MgO dengan jisim molar 24, 32 dan 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, jisim yang diberikan 2.4, 1.6 dan 4.0 g memberikan 0.10, 0.050 dan 0.10 mol. Membahagi dengan 0.050 memberikan 2:1:2, maka 2Mg + O₂ → 2MgO. Rumus oksigen ialah O₂, jadi jisim molarnya ialah 32, bukan nilai atom 16.
Rasio massa bereaksi dapat digunakan sebagai koefisien tanpa dikonversi ke mol.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Rasio massa tidak dapat menjadi koefisien: massa yang sama dari zat berbeda mengandung jumlah yang berbeda karena massa molarnya berbeda. Hanya setelah membagi setiap massa dengan massa molarnya rasio tersebut menjadi rasio mol yang sesuai untuk persamaan.
Koefisien bilangan bulat di depan rumus dalam persamaan setara: tuliskan istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
bilangan penyetaraan berarti Koefisien bilangan bulat di depan rumus dalam persamaan setara.