Kelompok 7: molekul, senyawa, dan tren berlawanan
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| halogen/ˈhælədʒn/ | halogen |
| diatomic molecule/ˌdaɪəˈtɒmɪk ˈmɒlɪkjuːl/ | molekul diatomik |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Klorin lebih reaktif daripada yod, tetapi yod mempunyai titik lebur dan titik didih yang lebih tinggi. Kereaktifan kimia dan keadaan fizik mengikuti penjelasan yang berbeza.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Golongan 7 halogen adalah non-logam dengan tujuh elektron valensi. Unsur-unsurnya terdiri dari molekul diatomik seperti Cl₂, Br₂ dan I₂. Pada kondisi ruang biasa, klorin berupa gas hijau pucat, bromin berupa cairan merah-coklat, dan yodium berupa padatan abu-abu yang menghasilkan uap ungu saat dipanaskan. Seiring turun dalam golongan, massa molekul relatif, titik lebur, dan titik didih meningkat. Reaktivitas menurun dari klorin→bromin→yodium.
- halogen: Unsur non-logam Golongan 7 dengan tujuh elektron valensi; molekul diatomik: Molekul yang mengandung dua atom.
Perbandingan manakah yang benar?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Reaktivitas dan titik diduh mengikuti tren berlawanan dalam Group 7: klorin, yang lebih kecil, menerima elektron lebih mudah dan lebih reaktif; yodium, dengan molekul yang lebih besar dan daya tarik antar-molekul yang lebih kuat, mendidih lebih tinggi. Halogen adalah non-logam diatomik.
Pasangkan setiap istilah teknis dengan maknanya yang tepat.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Gunakan definisi untuk membedakan besaran dan proses yang terkait.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Halogen menangkap satu elektron untuk membentuk ion halida −1 saat bereaksi dengan logam, menghasilkan garam ionik seperti NaCl. Dengan non-logam, umumnya membentuk senyawa kovalen melalui pasangan elektron ikat, seperti HCl. Menurun dalam golongan, kulit terluar berada lebih jauh dari inti dan lebih terlindung, sehingga mengurangi daya tarik terhadap elektron masuk meskipun muatan inti lebih besar. Ini adalah kebalikan dari tren reaktivitas Golongan 1, yang melepaskan elektron.
- Bandingkan gambar molekul, wujud zat, dan data reaksi yang disediakan tanpa menangani halogen secara mandiri. Klorin dan bromin memerlukan wadah tertutup dan ventilasi yang disetujui guru; kartu penampilan dapat memberikan bukti yang diperlukan secara aman. Gunakan kondisi yang sama saat membandingkan reaktivitas. Dari sebuah tren, ramalkan apakah halogen yang tidak dikenal lebih atau kurang reaktif, dan hindari membuat angka titik didih yang pasti.
Dua kebiasaan manakah yang membuat penyelidikan atau model dalam kasus ini lebih dapat dipertanggungjawabkan?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Menyatakan kondisi dan asumsi memungkinkan orang lain mengulangi pekerjaan persis seperti itu, dan mencatat bukti pendukung memungkinkan mereka memeriksa kesimpulan. Menyembunyikan hasil yang bertentangan menghilangkan bukti yang dapat menentang kesimpulan yang salah, dan satu pengukuran tidak pernah dapat menetapkan klaim yang lebih luas.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: menggunakan massa atom relatif yang disediakan Cl=35.5 dan Br=80, massa molekul relatif adalah Cl₂=2×35.5=71 dan Br₂=2×80=160. Bromin memiliki massa molekul yang lebih besar, sementara klorin adalah unsur yang lebih reaktif. Neither value has units of grams, and each refers to the diatomic molecule (Nilai mana pun tidak memiliki satuan gram, dan masing-masing merujuk pada molekul diatomik).
Menggunakan iodine Ar=127, hitunglah massa molekul relatif dari I₂. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Menggunakan Ar iodine = 127, hitung massa molekul relatif I₂.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Hasilnya adalah 254 . Diketahui: I2 dengan Ar(I) = 127. Mr = 2 x 127 = 254. Massa molekul relatif menghitung kedua atom dari molekul diatomik.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Unsur halogen dan ion halidanya memiliki jumlah elektron dan sifat yang berbeda. Klorin, Cl₂, tidak ditulis sebagai Cl⁻. Titik didih yang meningkat tidak menetapkan laju penangkapan elektron yang meningkat. Natrium klorida padat berwarna putih meskipun gas klorin berwarna hijau.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Halogen dengan titik didih lebih tinggi pasti lebih reaktif secara kimia. Klaim ini salah: Titik didih adalah sifat fisik yang ditentukan oleh tarik-menarik antarmolekul, yang memperkuat turun grup. Reaktivitas—kemudahan menerima elektron—melemah turun grup. Tren berjalan berlawanan arah.
Golongan 7: molekul, senyawa dan tren berlawanan: Halogen menangkap satu elektron untuk membentuk ion halida −1 saat bereaksi dengan logam, menghasilkan garam ionik seperti NaCl. Dengan non-logam, umumnya membentuk senyawa kovalen melalui pasangan elektron ikat, seperti HCl. Menurun dalam golongan, kulit terluar berada lebih jauh dari inti dan lebih terlindung, sehingga mengurangi daya tarik terhadap elektron masuk meskipun muatan inti lebih besar. Ini adalah kebalikan dari tren reaktivitas Golongan 1, yang melepaskan elektron.
Halogen dengan titik didih yang lebih tinggi pasti lebih reaktif secara kimia.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Titik diduh adalah sifat fisik yang ditentukan oleh daya tarik antar-molekul, yang menguat ke bawah grup. Reaktivitas - seberapa mudah elektron diterima - melemah ke bawah grup. Tren berjalan berlawanan arah.
Unsur non-logam Golongan 7 dengan tujuh elektron terluar: tulis istilah teknisnya.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
halogen berarti Unsur non-logam Golongan 7 dengan tujuh elektron terluar.