Relative atomic mass: weight each isotope by its abundance
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | massa atom relatif |
| isotope abundance/ˈaɪsətəʊp əˈbʌndəns/ | kelimpahan isotop |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Massa pada tabel periodik belum tentu bilangan bulat. Angka tersebut menggambarkan rata-rata dari campuran alami isotop, bukan inti yang mengandung pecahan neutron.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Massa atom relatif, Ar, adalah rata-rata yang memperhitungkan kelimpahan isotop. Untuk perhitungan GCSE menggunakan nomor massa isotop yang disediakan, kalikan setiap massa dengan persentase kelimpahannya, jumlahkan hasilnya, lalu bagi dengan 100. Isotop yang lebih melimpah berkontribusi lebih besar pada rata-rata. Jika frekuensi daripada persentase yang disediakan, bagi jumlah tertimbang dengan total frekuensi.
- Massa atom relatif: Rata-rata massa atom yang dibobot oleh kelimpahan relatif terhadap satu dua belas karbon-12; Kelimpahan isotop: Proporsi atom yang merupakan isotop tertentu dalam sebuah sampel.
Why is the weighted mean closer to the more abundant isotope’s mass?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The weighted mean counts each isotope by how many atoms it contributes, so the abundant isotope pulls the average towards its mass. Both isotopes are counted; neither has fractional protons.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Untuk sampel klorin model yang mengandung 75% klorin-35 dan 25% klorin-37, Ar=(35×75+37×25)/100=35.5. Rata-rata lebih dekat ke 35 karena isotop tersebut lebih melimpah. Rata-rata biasa tanpa pembobotan akan memberikan 36 dan secara keliru menganggap kedua kelimpahan sama. Ar adalah besaran relatif tanpa satuan gram; ini bukan nomor massa dari atom tunggal.
- Pastikan jumlah kelimpahan persentase mencapai 100 sebelum menggunakan rumus persentase. Kelimpahan kedua yang hilang dapat ditemukan sebagai 100 dikurangi kelimpahan pertama hanya jika sampel memiliki tepat dua isotop yang disebutkan. Perkirakan di mana jawaban seharusnya berada antara massa isotop, lalu hitung tanpa pembulatan dini. Model manik dengan massa berlabel mengilustrasikan penghitungan berbobot tanpa menyiratkan bahwa semua sampel alami memiliki proporsi fiktif yang dipilih.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: sampel magnesium fiktif mengandung 80% massa-24, 10% massa-25 dan 10% massa-26. Jumlah terbobot=24×80+25×10+26×10=2,430. Bagi dengan 100 untuk memperoleh Ar=24.3. Nilai ini berada di antara 24 dan 26 serta dekat dengan isotop massa-24 yang dominan. Tidak ada atom dalam model ini yang memiliki nomor massa 24.3.
Sebuah sampel fiktif memiliki 60% massa-10 dan 40% massa-11. Hitunglah massa atom relatifnya. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
A fictional sample has 60% mass-10 and 40% mass-11. Calculate its relative atomic mass.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 10.4 . Known: 60% mass-10 and 40% mass-11. Use the weighted mean: Ar = (10 x 60 + 11 x 40)/100 = (600 + 440)/100 = 10.4. No single atom has mass 10.4 - it is the sample average.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Persentase dibagi dengan 100 sekali, bukan dua kali. Kelimpahan isotop bukanlah proporsi neutron di dalam inti. Rata-rata yang berubah pada sampel berbeda dapat mencerminkan campuran isotop yang berbeda; hal itu tidak menunjukkan bahwa satu atom tunggal memperoleh neutron pecahan.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Setiap atom dari suatu elemen memiliki nomor massa sama dengan nilai desimal pada entri tabel periodiknya. Klaim ini salah: Nilai pada tabel periodik adalah rata-rata tertimbang kelimpahan dari massa isotop. Atom individu selalu memiliki nomor massa bilangan bulat; nilai desimal milik campuran, bukan atom mana pun.
Massa atom relatif: berbobotkan setiap isotop berdasarkan kelimpahannya: Untuk sampel model klorin yang mengandung 75% klorin-35 dan 25% klorin-37, Ar=(35×75+37×25)/100=35.5. Rata-rata lebih dekat ke 35 karena isotop tersebut lebih melimpah. Rata-rata sederhana tak berbobot akan menghasilkan 36 dan secara salah memperlakukan kedua kelimpahan sebagai sama. Ar adalah besaran relatif tanpa satuan gram; ia bukan nomor massa dari satu atom individu.
Every atom of an element has mass number equal to the decimal value on its periodic-table entry.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The periodic-table value is an abundance-weighted average of the isotope masses. Individual atoms always have whole-number mass numbers; the decimal belongs to the mixture, not to any atom.
The abundance-weighted average atomic mass relative to one twelfth of carbon-12: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
relative atomic mass means The abundance-weighted average atomic mass relative to one twelfth of carbon-12.