Amounts, equations and limiting reagents
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | Reagen pembatas |
| mole/məʊl/ | Mol |
Apa yang akan menjelaskan pengamatan ini?
- Fokus tingkat lanjut: Massa terkecil dari reaktan belum tentu reaktan pembatas. Persamaan setara membandingkan jumlah partikel, bukan gram secara langsung.
- Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
- Mol mengukur jumlah zat. Gunakan massa molar untuk mengonversi massa menjadi jumlah mol. Koefisien persamaan setara memberikan rasio mol; koefisien tersebut tidak memberikan massa yang sama.
- mol: Satuan jumlah zat yang mengandung 6.02×10²³ partikel yang dinyatakan pada pendekatan GCSE; pereaksi pembatas: Pereaksi yang membatasi jumlah produk yang mungkin terbentuk.
Which step comes first in a reacting-mass calculation?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
A reacting-mass calculation starts from the balanced equation, because only the equation gives the mole ratio, and masses must be converted to amounts before the ratio applies. Comparing masses directly or assuming 1:1 skips the chemistry.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Pilih bukti yang boleh mengujinya
- Hitung jumlah yang tersedia untuk setiap reaktan dan bagilah dengan koefisiennya. Rasio yang lebih kecil membatasi reaksi. Gunakan reaktan tersebut untuk menghitung produk maksimum sebelum membandingkan hasil aktual.
- Tulis persamaan setara terlebih dahulu, sertakan satuan dalam massa molar, lalu konversikan setiap massa atau volume larutan yang diberikan menjadi jumlah mol. Konversikan sentimeter kubik ke desimeter kubik sebelum menggunakan konsentrasi dalam mol per desimeter kubik.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Bekerja daripada kuantiti yang diketahui
- Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
- Diketahui: 2.0 g Mg bereaksi dengan asam berlebih. Gunakan jumlah = massa/massa molar. Dengan massa molar Mg = 24.0 g per mol, jumlah Mg = 2.0/24.0 = 0.0833 mol. Dalam Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, jumlah H2 = jumlah Mg = 0.0833 mol.
Hitung jumlah dalam 5.0 g suatu zat dengan massa molar 100 g per mol. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Calculate amount in 5.0 g of a substance with molar mass 100 g per mole.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 0.05 mol. Known: mass 5.0 g; molar mass 100 g per mole. Use amount = mass / molar mass. Amount = 5.0/100 = 0.05 mol. The balanced equation then converts this amount into amounts of other species.
Semak kesimpulan dan had-hadnya
- Asam berlebih berarti asam tidak membatasi perhitungan yang dinyatakan. Koefisien 2 sebelum HCl tidak menggandakan jumlah hidrogen.
- Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Koefisien persamaan setara selalu memberikan rasio massa reaktan. Klaim ini salah: Koefisien memberikan rasio jumlah dalam mol, bukan massa. Karena setiap zat memiliki massa molar yang berbeda, rasio mol 2:1 umumnya bukan rasio massa 2:1.
Jumlah zat, persamaan, dan pereaksi pembatas: Hitung jumlah tersedia untuk setiap reaktan dan bagi dengan koefisiennya. Rasio yang lebih kecil membatasi reaksi. Gunakan reaktan tersebut untuk menghitung produk maksimum sebelum membandingkan hasil aktual.
Balanced equation coefficients always give reactant mass ratios.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Coefficients give ratios of amounts in moles, not masses. Because each substance has a different molar mass, a 2:1 mole ratio is generally not a 2:1 mass ratio.
The unit of amount containing 6.02×10²³ stated particles at the GCSE approximation: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
mole means The unit of amount containing 6.02×10²³ stated particles at the GCSE approximation.