Energi Bebas Pelarutan
Diperkenalkan| English | Makna |
|---|---|
| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | Pelarutan |
Mengapa beberapa garam larut dan yang lain tidak
- Garam dapur hilang dalam air; kapur hanya sedikit melarut.
- Baik panas maupun ketidakteraturan pelarutan.
- Bersama-sama mereka memutuskan apakah pelarutan menguntungkan.
- Aturan energi bebas yang sama berlaku untuk pelarutan.
Pelarutan sebagai proses
- Pelarutan memiliki $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$-nya sendiri.
- Jika $\Delta G < 0$, pelarutan menguntungkan.
- Baik panas dan entropi pelarutan dihitung.
Pelarutan layak ketika $\Delta G$-nya...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G < 0$ berarti pelarutan adalah layak.
Apakah garam melarut dengan layak bergantung pada...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G$ menggabungkan $\Delta H$ dan $\Delta S$.
Ketidakteraturan mendorong pelarutan
- Pelarutan biasanya meningkatkan entropi, karena padatan yang teratur menyebar.
- $\Delta S$ positif itu mendorong $\Delta G$ menuju nilai negatif.
- Banyak garam larut bahkan ketika membutuhkan panas.
Melarutkan padatan biasanya meningkatkan entropi.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Padatan teratur menyebar ke dalam larutan.
Penyebaran padatan teratur ke dalam larutan mewakili peningkatan ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Menyebar meningkatkan entropi.
Panas bisa ke mana saja
- Beberapa garam melepaskan panas saat melarut; yang lain menyerapnya.
- Pelarutan endotermik masih bisa menguntungkan jika entropi menang.
- Keseimbangan kedua hal itu menetapkan $\Delta G$.
Pelarutan endotermik masih bisa layak jika...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$T\Delta S$ yang besar dapat mengatasi $\Delta H$ positif.
Garam melarut secara endotermik ($\Delta H > 0$) tetapi dengan kenaikan entropi yang besar. Bisakah ia tetap larut?
- $T\Delta S$ positif dapat mengatasi $\Delta H$ positif.
- Jadi $\Delta G < 0$ negatif dan ia larut.
Apakah akan larut?
Urutkan setiap kasus berdasarkan apakah pelarutan bersifat termodinamika layak.
Menaikkan suhu memperkuat suku $T\Delta S$, sering membantu pelarutan padat.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$T\Delta S$ yang lebih besar membuat $\Delta G$ lebih negatif.
Pelarutan endotermik (yang terasa dingin) bisa tetap menguntungkan jika kenaikan entropinya cukup besar -- jangan berasumsi endotermik berarti "tidak akan larut." Baik $\Delta H$ dan $\Delta S$ pelarutan penting. Dan suhu yang lebih tinggi memperkuat suku $T\Delta S$, sering membantu pelarutan padat.
Pelarutan mematuhi $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ seperti proses apa pun. Melarutkan biasanya meningkatkan entropi ($\Delta S$ positif yang mendorong $\Delta G$ menjadi negatif), jadi bahkan pelarutan endotermik bisa menguntungkan jika kenaikan entropi itu cukup besar.