Fokus HL yang didukung. Penilaian pertama 2025; brief saat ini diperoleh; panduan Kimia lengkap belum diperoleh. Panduan, penilaian, dan persyaratan praktik lainnya tetap mempertahankan hold yang tercatat.
Prasyarat: baca kuantitas dan satuan yang disebutkan, gunakan aritmatika, dan kondisi model di bawah ini. Setiap pelajaran mengembangkan metodenya sendiri sebelum transfer mandiri.
Ini adalah contoh pengajaran asli atau fiksi eksplisit, bukan pengukuran aktual atau penyelidikan pembelajaran yang selesai dan dinilai.
Kristal garam menghantarkan listrik saat dilarutkan tetapi tidak saat padat. Ion-ion ada dalam kedua keadaan; kemampuan mereka untuk bergerak berubah.
Mulailah dengan prediksi. Nyatakan besaran atau fitur apa yang akan Anda bandingkan, lalu tentukan bukti apa yang dapat membedakan dua penjelasan.
Bangun modelnya
Ikatan ionik adalah gaya tarik elektrostatik antara ion bermuatan berlawanan. Ikatan kovalen melibatkan elektron yang dibagi bersama. Ikatan logam melibatkan tarikan antara ion logam positif dan elektron terdelokalisasi.
Ikatan ionik: Tarikan antara ion bermuatan berlawanan; elektron terdelokalisasi: Elektron yang tidak terbatas pada satu atom atau ikatan.
Pilih bukti yang dapat mengujinya
Untuk menjelaskan sifat makroskopis, sebutkan struktur, partikel, gaya, dan pembawa muatan yang bergerak. Zat molekuler sederhana dapat memiliki ikatan kovalen kuat di dalam molekul tetapi tarikan lemah antar molekul.
Bandingkan zat menggunakan bukti seperti titik lebur, konduktivitas saat padat dan cair, serta kelarutan. Satu sifat jarang membuktikan struktur; gunakan pola bukti.
Bekerja dari kuantitas yang diketahui
Nyatakan nilai yang diketahui dan unitnya. Pilih hubungan kerana asumsinya sesuai dengan kes ini, kemudian susun semula sebelum menggantikan.
Diketahui: sebuah unsur memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Proton = 12; neutron = nomor massa - nomor atom = 24 - 12 = 12. Ion 2+ memiliki elektron = 12 - 2 = 10. Muatan mengubah jumlah elektron, bukan inti.
Contoh:
Sebuah atom memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Temukan jumlah neutronnya. Gunakan urutan yang sama: besaran diketahui → model → hubungan → substitusi → satuan dan interpretasi.
Periksa kesimpulan dan batasannya
Melebur zat molekuler sederhana biasanya mengatasi tarikan antar molekul; hal ini tidak memerlukan pemutusan semua ikatan kovalen di dalam setiap molekul.
Kembali ke pengamatan awal. Jelaskan apa hasil tersebut mendukung, kondisi apa yang diasumsikannya, dan satu cara untuk menguji penjelasan saingan.
Peringatan:
Semua zat kovalen memiliki titik lebur rendah. Klaim ini salah: Melebur zat molekuler sederhana biasanya mengatasi tarikan antar molekul; hal ini tidak memerlukan pemutusan semua ikatan kovalen di dalam setiap molekul.
Kunci:
Partikel, ikatan dan sifat makroskopis: Untuk menjelaskan sifat makroskopis, sebutkan struktur, partikel, gaya, dan pembawa muatan yang bergerak. Zat molekuler sederhana dapat memiliki ikatan kovalen kuat di dalam molekul tetapi tarikan lemah antar molekul.
Topik lain dalam International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · HL
